O
Oxígeno
Elemento 8 · No metal reactivo
Oxígeno (O)
El oxígeno es un gas muy reactivo que compone el 21 % del aire y casi la mitad de la corteza terrestre en masa. Los animales lo necesitan para liberar la energía de los alimentos.
- No metal reactivo
- Periodo 2
- Grupo 16
- bloque p
- gas a temperatura ambiente
Propiedades clave
- Masa atómica
- 15,999
- u
- Configuración electrónica
- [He] 2s2 2p4
- Punto de fusión
- -218,8 °C
- 54,36 K
- Punto de ebullición
- -183 °C
- 90,2 K
- Densidad
- 1,429 g/L
- Electronegatividad
- 3,44
- Pauling
- Radio atómico
- 152 pm
- van der Waals
- 1.ª energía de ionización
- 13,618 eV
Comparar con todos los elementos:Tabla de electronegatividadTabla de radio atómicoTabla de energía de ionizaciónTabla de densidad de los elementosTabla de puntos de fusiónTabla de configuración electrónica
¿Sabías que?
Datos destacados sobre Oxígeno
- 01
El oxígeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre y del cuerpo humano en masa.
- 02
El oxígeno líquido es de color azul pálido y es atraído por un imán.
- 03
Casi todo el oxígeno del aire lo produjo la fotosíntesis.
Aplicaciones
¿Para qué se usa Oxígeno?
- Fabricación de acero
- Oxigenoterapia médica
- Oxidante de cohetes
- Tratamiento del agua
Historia
Descubrimiento y origen del nombre
Descubierto por
Año
Lugar
Suecia y Inglaterra
Origen del nombre
Del griego oxys + genes, «formador de ácidos»: Lavoisier creyó erróneamente que todos los ácidos contenían oxígeno.
Estructura atómica
Propiedades atómicas
Estructura atómica
Propiedades atómicas
- Número atómico
- 8
- Masa atómica
- 15,999 u
- Grupo
- 16
- Periodo
- 2
- Bloque
- bloque p
- Configuración electrónica
- [He] 2s2 2p4
- Configuración completa
- 1s2 2s2 2p4
- Electrones por capa
- 2, 6
- Electronegatividad (Pauling)
- 3,44
- Afinidad electrónica
- 1,461 eV
- Radio atómico (van der Waals)
- 152 pm
- Isótopos estables
- 3
Estados de oxidación
Resaltados: estados de oxidación comunes (-2).
Energías de ionización sucesivas
Energía para arrancar cada electrón en orden (kJ/mol). Los grandes saltos indican dónde empieza una nueva capa interna.
- 1.1313,9
- 2.3388,3
- 3.5300,5
- 4.7469,2
- 5.10.989,5
- 6.13.326,5
- 7.71.330
- 8.84.078
Físico
Propiedades físicas y color
Físico
Propiedades físicas y color
- Estado a 20 °C
- Gas
- Punto de fusión
- 54,36 K · -218,8 °C · -361,8 °F
- Punto de ebullición
- 90,2 K · -183 °C · -297,3 °F
- Densidad
- 1,429 g/L
- Capacidad calorífica molar
- —
- Aspecto
- —
- Color en el modelo CPK
- Copiado
El color CPK es la convención para los átomos de este elemento en modelos moleculares.
FAQ
Preguntas sobre Oxígeno
¿Cuál es el número atómico de oxígeno?
Oxígeno tiene número atómico 8, así que cada átomo de oxígeno tiene 8 protones en su núcleo. Su símbolo es O y su masa atómica es 15,999.
¿Quién descubrió el oxígeno?
Carl Wilhelm Scheele y Joseph Priestley descubrió el elemento Oxígeno en 1774 (Suecia y Inglaterra). Origen del nombre: Del griego oxys + genes, «formador de ácidos»: Lavoisier creyó erróneamente que todos los ácidos contenían oxígeno.
¿Para qué se usa el oxígeno?
Usos de Oxígeno: Fabricación de acero; Oxigenoterapia médica; Oxidante de cohetes; Tratamiento del agua.
¿Es el oxígeno un metal?
No. Oxígeno se clasifica en la categoría «no metal reactivo».
¿Cuál es la configuración electrónica de oxígeno?
La configuración electrónica de oxígeno es [He] 2s2 2p4. Sus 8 electrones se reparten en capas como 2, 6.