F
Flúor
Elemento 9 · Halógeno
Flúor (F)
El flúor es un gas amarillo pálido y el más reactivo y electronegativo de todos los elementos. Ataca casi cualquier otra sustancia.
- Halógeno
- Periodo 2
- Grupo 17
- bloque p
- gas a temperatura ambiente
Propiedades clave
- Masa atómica
- 18,9984
- u
- Configuración electrónica
- [He] 2s2 2p5
- Punto de fusión
- -219,6 °C
- 53,53 K
- Punto de ebullición
- -188,1 °C
- 85,03 K
- Densidad
- 1,696 g/L
- Electronegatividad
- 3,98
- Pauling
- Radio atómico
- 135 pm
- van der Waals
- 1.ª energía de ionización
- 17,423 eV
Comparar con todos los elementos:Tabla de electronegatividadTabla de radio atómicoTabla de energía de ionizaciónTabla de densidad de los elementosTabla de puntos de fusiónTabla de configuración electrónica
¿Sabías que?
Datos destacados sobre Flúor
- 01
Varios químicos resultaron heridos o murieron intentando aislar el flúor antes de que lo lograra Moissan, quien ganó el Premio Nobel de 1906.
- 02
El flúor reacciona incluso con los gases nobles xenón, criptón y radón.
- 03
La superficie antiadherente del teflón se debe a los fortísimos enlaces carbono-flúor.
Aplicaciones
¿Para qué se usa Flúor?
- Pasta de dientes y fluoración del agua
- Recubrimientos de teflón (PTFE)
- Enriquecimiento de uranio (UF₆)
- Refrigerantes
Historia
Descubrimiento y origen del nombre
Descubierto por
Año
Lugar
Francia
Origen del nombre
Del latín fluere, «fluir»: viene de la fluorita, usada como fundente en la fundición de metales.
Estructura atómica
Propiedades atómicas
Estructura atómica
Propiedades atómicas
- Número atómico
- 9
- Masa atómica
- 18,9984 u
- Grupo
- 17
- Periodo
- 2
- Bloque
- bloque p
- Configuración electrónica
- [He] 2s2 2p5
- Configuración completa
- 1s2 2s2 2p5
- Electrones por capa
- 2, 7
- Electronegatividad (Pauling)
- 3,98
- Afinidad electrónica
- 3,339 eV
- Radio atómico (van der Waals)
- 135 pm
- Isótopos estables
- 1
Estados de oxidación
Resaltados: estados de oxidación comunes (-1).
Energías de ionización sucesivas
Energía para arrancar cada electrón en orden (kJ/mol). Los grandes saltos indican dónde empieza una nueva capa interna.
- 1.1681
- 2.3374,2
- 3.6050,4
- 4.8407,7
- 5.11.022,7
- 6.15.164,1
- 7.17.868
- 8.92.038,1
Físico
Propiedades físicas y color
Físico
Propiedades físicas y color
- Estado a 20 °C
- Gas
- Punto de fusión
- 53,53 K · -219,6 °C · -363,3 °F
- Punto de ebullición
- 85,03 K · -188,1 °C · -306,6 °F
- Densidad
- 1,696 g/L
- Capacidad calorífica molar
- —
- Aspecto
- —
- Color en el modelo CPK
- Copiado
El color CPK es la convención para los átomos de este elemento en modelos moleculares.
FAQ
Preguntas sobre Flúor
¿Cuál es el número atómico de flúor?
Flúor tiene número atómico 9, así que cada átomo de flúor tiene 9 protones en su núcleo. Su símbolo es F y su masa atómica es 18,9984.
¿Quién descubrió el flúor?
Henri Moissan descubrió el elemento Flúor en 1886 (Francia). Origen del nombre: Del latín fluere, «fluir»: viene de la fluorita, usada como fundente en la fundición de metales.
¿Para qué se usa el flúor?
Usos de Flúor: Pasta de dientes y fluoración del agua; Recubrimientos de teflón (PTFE); Enriquecimiento de uranio (UF₆); Refrigerantes.
¿Es el flúor un metal?
No. Flúor se clasifica en la categoría «halógeno».
¿Cuál es la configuración electrónica de flúor?
La configuración electrónica de flúor es [He] 2s2 2p5. Sus 9 electrones se reparten en capas como 2, 7.