O
Oxygène
Élément 8 · Non-métal réactif
Oxygène (O)
L’oxygène est un gaz très réactif qui représente 21 % de l’air et près de la moitié de la croûte terrestre en masse. Les animaux en ont besoin pour libérer l’énergie des aliments.
- Non-métal réactif
- Période 2
- Groupe 16
- bloc p
- gaz à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 15,999
- u
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p4
- Point de fusion
- -218,8 °C
- 54,36 K
- Point d’ébullition
- -183 °C
- 90,2 K
- Masse volumique
- 1,429 g/L
- Électronégativité
- 3,44
- Pauling
- Rayon atomique
- 152 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 13,618 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Oxygène
- 01
L’oxygène est l’élément le plus abondant de la croûte terrestre et du corps humain en masse.
- 02
L’oxygène liquide est bleu pâle et il est attiré par un aimant.
- 03
Presque tout l’oxygène de l’air a été produit par la photosynthèse.
Applications
À quoi sert Oxygène ?
- Sidérurgie
- Oxygénothérapie médicale
- Comburant de fusée
- Traitement de l’eau
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Année
Lieu
Suède et Angleterre
Origine du nom
Du grec oxys + genes, « générateur d’acide » — Lavoisier croyait à tort que tous les acides contenaient de l’oxygène.
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 8
- Masse atomique
- 15,999 u
- Groupe
- 16
- Période
- 2
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p4
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p4
- Électrons par couche
- 2, 6
- Électronégativité (Pauling)
- 3,44
- Affinité électronique
- 1,461 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 152 pm
- Isotopes stables
- 3
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (-2).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.1 313,9
- 2.3 388,3
- 3.5 300,5
- 4.7 469,2
- 5.10 989,5
- 6.13 326,5
- 7.71 330
- 8.84 078
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Gaz
- Point de fusion
- 54,36 K · -218,8 °C · -361,8 °F
- Point d’ébullition
- 90,2 K · -183 °C · -297,3 °F
- Masse volumique
- 1,429 g/L
- Capacité thermique molaire
- —
- Aspect
- —
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Oxygène
Quel est le numéro atomique de oxygène ?
Oxygène a pour numéro atomique 8 : chaque atome de oxygène compte donc 8 protons dans son noyau. Son symbole est O et sa masse atomique est 15,999.
Qui a découvert oxygène ?
Oxygène a été découvert par Carl Wilhelm Scheele et Joseph Priestley en 1774 (Suède et Angleterre). Origine du nom : Du grec oxys + genes, « générateur d’acide » — Lavoisier croyait à tort que tous les acides contenaient de l’oxygène.
À quoi sert oxygène ?
Usages de Oxygène : Sidérurgie; Oxygénothérapie médicale; Comburant de fusée; Traitement de l’eau.
Oxygène est-il un métal ?
Non. Oxygène est classé dans la catégorie « non-métal réactif ».
Quelle est la configuration électronique de oxygène ?
La configuration électronique de oxygène est [He] 2s2 2p4. Ses 8 électrons sont répartis en couches : 2, 6.