O
Oksijen
Element 8 · Tepkimeye giren ametal
Oksijen (O)
Oksijen, havanın %21’ini ve Dünya kabuğunun kütlece yaklaşık yarısını oluşturan çok tepkimeye yatkın bir gazdır. Hayvanlar yiyeceklerden enerji açığa çıkarmak için ona ihtiyaç duyar.
- Tepkimeye giren ametal
- 2. periyot
- 16. grup
- p bloğu
- Oda sıcaklığında gaz
Temel özellikler
- Atom kütlesi
- 15,999
- u
- Elektron dizilimi
- [He] 2s2 2p4
- Erime noktası
- -218,8 °C
- 54,36 K
- Kaynama noktası
- -183 °C
- 90,2 K
- Yoğunluk
- 1,429 g/L
- Elektronegatiflik
- 3,44
- Pauling
- Atom yarıçapı
- 152 pm
- van der Waals
- 1. iyonlaşma enerjisi
- 13,618 eV
Tüm elementlerle karşılaştır:Elektronegatiflik tablosuAtom yarıçapı tablosuİyonlaşma enerjisi tablosuElementlerin yoğunluk tablosuErime noktası tablosuElektron dizilimi tablosu
Biliyor muydunuz?
Oksijen hakkında dikkat çekici bilgiler
- 01
Oksijen, kütlece hem Dünya kabuğunda hem insan vücudunda en bol bulunan elementtir.
- 02
Sıvı oksijen soluk mavidir ve mıknatıs tarafından çekilir.
- 03
Havadaki oksijenin neredeyse tamamı fotosentezle üretilmiştir.
Uygulamalar
Oksijen ne için kullanılır?
- Çelik üretimi
- Tıbbi oksijen tedavisi
- Roket yükseltgeni
- Su arıtma
Tarih
Keşif ve adın kökeni
Keşfeden
Yıl
Nerede
İsveç ve İngiltere
Adın kökeni
Yunanca oxys + genes, «asit yapan»: Lavoisier tüm asitlerin oksijen içerdiğini yanlışlıkla sanmıştı.
Atom yapısı
Atomik özellikler
Atom yapısı
Atomik özellikler
- Atom numarası
- 8
- Atom kütlesi
- 15,999 u
- Grup
- 16
- Periyot
- 2
- Blok
- p bloğu
- Elektron dizilimi
- [He] 2s2 2p4
- Tam dizilim
- 1s2 2s2 2p4
- Kabuk başına elektron
- 2, 6
- Elektronegatiflik (Pauling)
- 3,44
- Elektron ilgisi
- 1,461 eV
- Atom yarıçapı (van der Waals)
- 152 pm
- Kararlı izotoplar
- 3
Yükseltgenme basamakları
Vurgulanan: yaygın yükseltgenme basamakları (-2).
Ardışık iyonlaşma enerjileri
Elektronları sırayla koparmak için gereken enerji (kJ/mol). Büyük sıçramalar yeni bir iç kabuğun nerede başladığını gösterir.
- 1.1.313,9
- 2.3.388,3
- 3.5.300,5
- 4.7.469,2
- 5.10.989,5
- 6.13.326,5
- 7.71.330
- 8.84.078
Fiziksel
Fiziksel özellikler ve renk
Fiziksel
Fiziksel özellikler ve renk
- 20 °C’de hâl
- Gaz
- Erime noktası
- 54,36 K · -218,8 °C · -361,8 °F
- Kaynama noktası
- 90,2 K · -183 °C · -297,3 °F
- Yoğunluk
- 1,429 g/L
- Molar ısı sığası
- —
- Görünüm
- —
- CPK model rengi
- Kopyalandı
CPK rengi, moleküler modellerde bu elementin atomları için kullanılan gelenekseldir.
SSS
Oksijen hakkında sorular
elementinin atom numarası nedir?
Oksijen elementinin atom numarası 8’dir; yani her Oksijen atomunun çekirdeğinde 8 proton vardır. Sembolü O, atom kütlesi 15,999’dir.
elementini kim keşfetti?
Oksijen, 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele ve Joseph Priestley tarafından keşfedildi (İsveç ve İngiltere). Adın kökeni: Yunanca oxys + genes, «asit yapan»: Lavoisier tüm asitlerin oksijen içerdiğini yanlışlıkla sanmıştı.
ne için kullanılır?
Oksijen kullanım alanları: Çelik üretimi; Tıbbi oksijen tedavisi; Roket yükseltgeni; Su arıtma.
Oksijen bir metal mi?
Hayır. Oksijen, “tepkimeye giren ametal” kategorisinde sınıflandırılır.
elementinin elektron dizilimi nedir?
elementinin elektron dizilimi [He] 2s2 2p4. 8 elektronu kabuklara 2, 6 şeklinde dağılır.