Кислород

Элемент 8 · Активный неметалл

Кислород (O)

Кислород — очень реакционноспособный газ, составляющий 21 % воздуха и почти половину массы земной коры. Животным он нужен, чтобы получать энергию из пищи.

Активный неметалл
Период 2
Группа 16
p-блок
газ при комнатной температуре

Сравнить Кислород Смотреть закономерности

Атомная масса: 15,999; u
Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p⁴
Температура плавления: -218,8 °C; 54,36 K
Температура кипения: -183 °C; 90,2 K
Плотность: 1,429 g/L
Электроотрицательность: 3,44; по Полингу
Атомный радиус: 152 pm; ван-дер-ваальсов
1-я энергия ионизации: 13,618 eV

Сравнить со всеми элементами:Таблица электроотрицательности Таблица атомных радиусов Таблица энергий ионизации Плотность химических элементов Температуры плавления элементов Электронные конфигурации элементов

Знаете ли вы?

Интересные факты: Кислород

01
Кислород — самый распространённый по массе элемент в земной коре и в теле человека.
02
Жидкий кислород бледно-голубой и притягивается магнитом.
03
Почти весь кислород в воздухе образовался благодаря фотосинтезу.

Применение

Для чего используется Кислород?

Выплавка стали
Кислородная терапия
Окислитель для ракет
Очистка воды

История

Открытие и происхождение названия

Первооткрыватель

Carl Wilhelm Scheele, Joseph Priestley

Год

1774

Где

Швеция и Англия

Происхождение названия

От греч. oxys + genes — «рождающий кислоту»: Лавуазье ошибочно полагал, что все кислоты содержат кислород.

Строение атома

Атомные свойства

Атомный номер: 8
Атомная масса: 15,999 u
Группа: 16
Период: 2
Блок: p-блок
Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p⁴
Полная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴
Электронов на оболочке: 2, 6
Электроотрицательность (по Полингу): 3,44
Сродство к электрону: 1,461 eV
Атомный радиус (ван-дер-ваальсов): 152 pm
Стабильные изотопы: 3

Степени окисления

-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
+8

Выделены распространённые степени окисления: (-2).

Последовательные энергии ионизации

Энергия, нужная для отрыва каждого следующего электрона (кДж/моль). Большие скачки показывают, где начинается новая внутренняя оболочка.

1.1 313,9
2.3 388,3
3.5 300,5
4.7 469,2
5.10 989,5
6.13 326,5
7.71 330
8.84 078

Физические

Физические свойства и цвет

Состояние при 20 °C: Газ
Температура плавления: 54,36 K · -218,8 °C · -361,8 °F
Температура кипения: 90,2 K · -183 °C · -297,3 °F
Плотность: 1,429 g/L
Молярная теплоёмкость: —
Внешний вид: —
Цвет модели CPK

Цвет CPK — принятое условное обозначение атомов этого элемента в молекулярных моделях.

FAQ

Вопросы об элементе Кислород

Каков атомный номер элемента ?

Атомный номер элемента Кислород — 8, поэтому в ядре каждого атома 8 протонов. Его символ — O, атомная масса — 15,999.

Кто открыл элемент ?

Элемент Кислород открыл(и) Carl Wilhelm Scheele и Joseph Priestley в 1774 году (Швеция и Англия). Происхождение названия: От греч. oxys + genes — «рождающий кислоту»: Лавуазье ошибочно полагал, что все кислоты содержат кислород.

Для чего используется ?

Применение элемента Кислород: Выплавка стали; Кислородная терапия; Окислитель для ракет; Очистка воды.

Является ли Кислород металлом?

Нет. Кислород относится к категории «активный неметалл».

Какова электронная конфигурация элемента ?

Электронная конфигурация элемента : [He] 2s2 2p4. Его 8 электронов распределены по оболочкам так: 2, 6.