7 elementos
No metales reactivos
Los no metales reactivos —hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y selenio— son malos conductores que tienden a ganar o compartir electrones. Juntos forman casi todas las moléculas de los seres vivos.
- Miembros
- 7
- A temp. ambiente
- 4 sólido, 3 gas
- Rango de fusión
- -259 a 3550 °C
- Electronegatividad
- 2.19 – 3.44
Todos: no metales reactivos
- 1HHidrógeno1,008 u · 1766
- 6CCarbono12,011 u · Prehistoria
- 7NNitrógeno14,007 u · 1772
- 8OOxígeno15,999 u · 1774
- 15PFósforo30,9738 u · 1669
- 16SAzufre32,07 u · Prehistoria
- 34SeSelenio78,97 u · 1817
Los elementos de los que estás hecho
Alrededor del 96 % de la masa del cuerpo humano corresponde a solo cuatro elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno. Si se añaden el fósforo y el azufre, tenemos los seis elementos que forman casi todas las moléculas de los seres vivos, del ADN y las proteínas a las grasas y los azúcares. El selenio, séptimo miembro de este grupo, se necesita en cantidades diminutas para enzimas que protegen las células de los daños.
Comparativa de los miembros
Compartir en lugar de ceder
Los metales tienden a ceder electrones. Los no metales reactivos hacen lo contrario: tienen la capa externa casi completa y la terminan ganando electrones o, más a menudo, compartiéndolos en enlaces covalentes. Dos átomos que comparten un par de electrones quedan fuertemente unidos, y por eso estos elementos forman moléculas discretas como O₂, N₂, H₂O y CO₂.
El carbono es el campeón. Con cuatro electrones para compartir, puede enlazarse consigo mismo en cadenas, anillos y láminas de longitud casi ilimitada, lo que da lugar a los millones de compuestos que estudia la química orgánica.
Un elemento, muchas formas
Varios no metales reactivos existen en distintas formas estructurales, llamadas alótropos, con propiedades sorprendentemente diferentes.
- Carbono: el diamante, el material natural más duro; el grafito, blando y resbaladizo; el grafeno y los fullerenos
- Oxígeno: el O₂ que respiramos y el ozono, O₃, que nos protege de la luz ultravioleta
- Fósforo: el fósforo blanco brilla y se inflama en el aire; el rojo es lo bastante estable para las cajas de cerillas
- Azufre: cristales amarillos, o una forma marrón y gomosa cuando el azufre fundido se vierte en agua
Ciclos que sostienen el planeta
Estos elementos circulan sin cesar entre el aire, el agua, las rocas y los seres vivos. Las plantas toman dióxido de carbono del aire y lo convierten en azúcares; los animales y la descomposición lo devuelven. Las bacterias fijan el nitrógeno del aire en formas que las plantas pueden aprovechar y, desde principios del siglo XX, el proceso Haber hace lo mismo a escala industrial, con lo que se ha más que duplicado la cantidad de alimentos que el mundo puede producir. La actividad humana altera hoy estos ciclos a escala global, sobre todo al añadir dióxido de carbono a la atmósfera.
Preguntas frecuentes
¿Por qué el hidrógeno se agrupa con los no metales reactivos?
Aunque está situado sobre los metales alcalinos, el hidrógeno es un gas que forma enlaces covalentes compartiendo electrones, como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno. Su química encaja mucho mejor con los no metales que con los metales.
¿Qué pasó con la categoría de «otros no metales»?
Las tablas antiguas usaban etiquetas como «otros no metales» o «no metales poliatómicos». «No metal reactivo» es una agrupación moderna que distingue estos elementos de los halógenos y de los gases nobles, que apenas reaccionan.
¿Cuál es el no metal reactivo más abundante?
En el universo, el hidrógeno, con gran diferencia. En la corteza terrestre y en el cuerpo humano, el oxígeno.