Cada elemento existe en varias versiones llamadas isótopos, que solo se diferencian en su número de neutrones. Esta tabla cuenta los 3383 isótopos conocidos de los 118 elementos, 244 de ellos estables, e indica el isótopo más común y el isótopo radiactivo de vida más larga de cada elemento.
Unidades de semivida: y años (ky miles, My millones, Gy miles de millones de años), d días, h horas, min minutos, s segundos. Una raya indica que el elemento no tiene ningún isótopo con abundancia natural medida. Datos: IAEA Live Chart of Nuclides.
¿Qué es un isótopo?
Los átomos de un mismo elemento tienen siempre el mismo número de protones, pero su número de neutrones puede variar. Cada variante es un isótopo. El carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que el carbono-14 tiene 6 protones y 8 neutrones. El número que sigue al nombre es el número másico: protones más neutrones. Los isótopos de un elemento se comportan casi igual en las reacciones químicas, pero difieren en masa y en estabilidad nuclear.
Isótopos estables y radiactivos
En un isótopo estable nunca se ha observado desintegración. Hay 244 isótopos estables, y 38 elementos no tienen ninguno: el tecnecio, el prometio y todos los elementos a partir del bismuto. El estaño es el que más isótopos estables tiene, 10. Todos los demás isótopos son radiactivos: sus núcleos se transforman en otros emitiendo partículas o radiación.
Semivida
La semivida es el tiempo que tarda en desintegrarse la mitad de una muestra de un isótopo radiactivo. Va desde mucho menos de un segundo hasta mucho más que la edad del universo. El bismuto-209 se desintegra tan despacio que se consideró estable hasta 2003.
Abundancia natural y masa atómica
La mayoría de los elementos se encuentran en la naturaleza como una mezcla fija de isótopos. La proporción de cada uno es su abundancia natural, y la masa atómica que aparece en la tabla periódica es la media de las masas de los isótopos ponderada por su abundancia. El cloro es aproximadamente un 76 % de cloro-35 y un 24 % de cloro-37, lo que da su masa atómica de unos 35,45.
La vista Isótopos de la tabla periódica interactiva despliega todos los isótopos de cualquier elemento, con su semivida, modo de desintegración y abundancia.
Esta tabla recoge 3383 isótopos conocidos de los 118 elementos, de los cuales 244 son estables. En los aceleradores de partículas se siguen produciendo nuevos isótopos de vida corta.
¿Qué elemento tiene más isótopos estables?+
El estaño, con 10 isótopos estables.
¿Qué elementos no tienen isótopos estables?+
El tecnecio, el prometio y todos los elementos desde el bismuto (83) hasta el oganesón (118): 38 elementos en total.
¿Tienen los isótopos de un elemento propiedades químicas distintas?+
Apenas. El comportamiento químico depende de los electrones, y todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de electrones. Se diferencian en masa y en estabilidad nuclear, y la diferencia de masa importa sobre todo en los elementos más ligeros, como el hidrógeno.