6 elementos
Halógenos
Los halógenos forman el grupo 17. A un electrón de completar su capa externa, son muy reactivos y forman sales con facilidad con los metales; «halógeno» significa «formador de sales». La reactividad disminuye al bajar en el grupo, desde el flúor, el elemento más reactivo, hasta el astato.
- Miembros
- 6
- A temp. ambiente
- 3 sólido, 1 líquido, 2 gas
- Rango de fusión
- -220 a 450 °C
- Electronegatividad
- 2.2 – 3.98
Todos: halógenos
- 9FFlúor18,9984 u · 1886
- 17ClCloro35,45 u · 1774
- 35BrBromo79,9 u · 1826
- 53IYodo126,9045 u · 1811
- 85AtAstato[210] u · 1940
- 117TsTeneso[294] u · 2010
Los formadores de sales
Halógeno significa «formador de sales» en griego. Cada halógeno tiene siete electrones en su capa externa, uno menos de los necesarios para completarla, y arrebata un electrón a casi cualquier metal con el que se encuentre. El resultado es una sal: el cloruro de sodio, la sal de mesa, es el ejemplo más conocido, pero los fluoruros, bromuros y yoduros se forman del mismo modo.
Gas, líquido y sólido en una misma columna
Los halógenos son el único grupo de la tabla periódica con elementos en los tres estados a temperatura ambiente. El flúor es un gas amarillo pálido; el cloro, un gas amarillo verdoso; el bromo, un líquido rojo oscuro que desprende vapores anaranjados; y el yodo, un sólido negro violáceo y brillante que al calentarse pasa directamente a vapor violeta.
El cambio se debe al tamaño de las moléculas. Las moléculas de halógeno más grandes tienen más electrones, de modo que las débiles atracciones entre ellas se intensifican al bajar por el grupo y elevan los puntos de fusión y de ebullición.
Tendencias a lo largo del grupo 17
Cada paso hacia abajo añade una capa electrónica. Lee las columnas de arriba abajo.
La reactividad disminuye al bajar por el grupo
El flúor es el elemento más reactivo de todos. Ataca el vidrio, reacciona violentamente con el agua e incluso se combina con el gas noble xenón. El cloro es menos agresivo, el bromo menos aún, y el yodo es lo bastante suave como para aplicarlo en heridas. Un halógeno más reactivo desplaza a otro menos reactivo de sus sales: si se hace burbujear cloro en una disolución de bromuro de potasio, la disolución se vuelve naranja al liberarse el bromo.
En el agua, en los dientes y en el tiroides
Los halógenos también figuran en la historia del daño ambiental. Los clorofluorocarbonos, usados antaño en frigoríficos y aerosoles, liberaban cloro en las capas altas de la atmósfera que destruía la capa de ozono. El Protocolo de Montreal de 1987 los eliminó progresivamente, y la capa de ozono se está recuperando poco a poco.
- El cloro desinfecta el agua potable y las piscinas, y se usa para fabricar PVC
- El fluoruro refuerza el esmalte dental y se añade a la pasta de dientes
- El yodo es imprescindible para las hormonas tiroideas; la sal yodada previene su carencia
- Los compuestos de bromo se usan como retardantes de llama y en algunos medicamentos
Preguntas frecuentes
¿Por qué el flúor es el halógeno más reactivo?
Sus átomos son diminutos, así que el núcleo atrae con mucha fuerza a un electrón entrante, y el enlace flúor-flúor es inusualmente débil. La combinación de ambos factores hace que el flúor reaccione con casi cualquier cosa.
¿El astato es un halógeno?
Está en el grupo 17 y suele contarse como tal, aunque su química es menos segura porque es extremadamente radiactivo y escaso. Podría comportarse en parte como un metal.
¿Son peligrosos los halógenos?
Como elementos, sí: el flúor, el cloro y el bromo son tóxicos y corrosivos, y el cloro se usó como gas venenoso en la Primera Guerra Mundial. En forma de iones fluoruro, cloruro y yoduro dentro de compuestos, son seguros y muchos resultan esenciales.