6 elementos
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos forman el grupo 2. Con dos electrones externos son reactivos, aunque menos que los alcalinos, y suelen formar iones 2+. Sus óxidos son «tierras» que se disuelven dando disoluciones alcalinas, de ahí el nombre. El calcio y el magnesio son esenciales para la vida.
- Miembros
- 6
- A temp. ambiente
- 6 sólido
- Rango de fusión
- 650 a 1287 °C
- Electronegatividad
- 0.89 – 1.57
Todos: metales alcalinotérreos
- 4BeBerilio9,0122 u · 1798
- 12MgMagnesio24,305 u · 1755
- 20CaCalcio40,08 u · 1808
- 38SrEstroncio87,62 u · 1790
- 56BaBario137,33 u · 1772
- 88RaRadio[226] u · 1898
De dónde viene el nombre
Los primeros químicos llamaban «tierras» a las sustancias que no se fundían ni cambiaban en el fuego. La cal, la magnesia y la barita eran tierras que se disolvían ligeramente en agua y daban disoluciones alcalinas, por lo que se las llamó tierras alcalinas. Durante mucho tiempo se pensó que eran elementos en sí mismas. En 1808 Humphry Davy demostró mediante electrólisis que cada una contenía un metal, y el nombre pasó de los óxidos a los metales.
Dos electrones, algo menos de reactividad
Cada metal alcalinotérreo tiene dos electrones en su capa externa y pierde ambos para formar iones 2+. Arrancar dos electrones requiere más energía que arrancar uno, así que estos metales son menos reactivos que sus vecinos del grupo 1. El berilio apenas reacciona con el agua, el magnesio lo hace con el vapor, y el calcio, el estroncio y el bario reaccionan con agua fría cada vez más deprisa.
También son más duros y densos que los metales alcalinos, con puntos de fusión más altos, porque cada átomo aporta dos electrones al enlace metálico.
Colores en la llama
Al calentar sus compuestos, varios de estos metales emiten colores intensos, el fundamento del ensayo a la llama que se hace en los laboratorios escolares y de los fuegos artificiales.
- Calcio: rojo ladrillo
- Estroncio: carmesí, el rojo clásico de los fuegos artificiales y las bengalas
- Bario: verde manzana
- Magnesio: una luz blanca intensísima cuando arde el propio metal
Tendencias a lo largo del grupo 2
Cada paso hacia abajo añade una capa electrónica. Lee las columnas de arriba abajo.
Imprescindibles para la vida y la construcción
El calcio es el metal más abundante del cuerpo humano. Forma los huesos y los dientes en forma de fosfato de calcio, y los iones de calcio controlan la contracción muscular y el latido del corazón. El magnesio ocupa el centro de la clorofila, la molécula que usan las plantas para captar la luz solar.
La misma química modela el paisaje. La caliza, la creta y el mármol son carbonato de calcio, formado en buena parte a partir de los caparazones de antiguos organismos marinos. Al calentar la caliza se obtiene cal viva, el punto de partida del mortero y el cemento.
Los miembros peligrosos
El berilio y sus compuestos son tóxicos: inhalar su polvo puede causar una enfermedad pulmonar crónica. Los compuestos solubles de bario también son venenosos, aunque el sulfato de bario es tan insoluble que los pacientes lo beben sin riesgo antes de una radiografía. El radio, al pie del grupo, es intensamente radiactivo y llegó a pintarse en las esferas de los relojes hasta que se hizo evidente el daño que sufrían las trabajadoras.
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre los metales alcalinos y los alcalinotérreos?
Los metales alcalinos (grupo 1) tienen un electrón externo y forman iones 1+; los alcalinotérreos (grupo 2) tienen dos y forman iones 2+. Los metales del grupo 2 son más duros, más densos y menos reactivos.
¿Cuál es el metal alcalinotérreo más común?
El calcio. Es el quinto elemento más abundante de la corteza terrestre y se encuentra en la caliza, el yeso y muchos otros minerales. El magnesio le sigue de cerca.
¿Por qué el magnesio arde con tanto brillo?
El magnesio en combustión supera los 3000 °C, y el óxido de magnesio que se forma brilla al rojo blanco. Por eso se usó en los primeros flashes fotográficos y todavía se emplea en bengalas.