O
Sauerstoff
Element 8 · Reaktives Nichtmetall
Sauerstoff (O)
Sauerstoff ist ein sehr reaktionsfreudiges Gas, das 21 % der Luft und fast die Hälfte der Erdkruste (nach Masse) ausmacht. Tiere brauchen ihn, um Energie aus der Nahrung freizusetzen.
- Reaktives Nichtmetall
- Periode 2
- Gruppe 16
- p-Block
- gasförmig bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 15,999
- u
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p4
- Schmelzpunkt
- -218,8 °C
- 54,36 K
- Siedepunkt
- -183 °C
- 90,2 K
- Dichte
- 1,429 g/L
- Elektronegativität
- 3,44
- Pauling
- Atomradius
- 152 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 13,618 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Sauerstoff
- 01
Sauerstoff ist nach Masse das häufigste Element in der Erdkruste und im menschlichen Körper.
- 02
Flüssiger Sauerstoff ist hellblau und wird von einem Magneten angezogen.
- 03
Fast der gesamte Sauerstoff in der Luft wurde durch Photosynthese erzeugt.
Anwendungen
Wofür wird Sauerstoff verwendet?
- Stahlherstellung
- Medizinische Sauerstofftherapie
- Raketen-Oxidator
- Wasseraufbereitung
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Jahr
Ort
Schweden und England
Namensherkunft
Griechisch oxys + genes, „Säurebildner“ — Lavoisier glaubte irrtümlich, alle Säuren enthielten Sauerstoff.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 8
- Atommasse
- 15,999 u
- Gruppe
- 16
- Periode
- 2
- Block
- p-Block
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p4
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s2 2p4
- Elektronen pro Schale
- 2, 6
- Elektronegativität (Pauling)
- 3,44
- Elektronenaffinität
- 1,461 eV
- Atomradius (van der Waals)
- 152 pm
- Stabile Isotope
- 3
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (-2).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.1.313,9
- 2.3.388,3
- 3.5.300,5
- 4.7.469,2
- 5.10.989,5
- 6.13.326,5
- 7.71.330
- 8.84.078
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Gasförmig
- Schmelzpunkt
- 54,36 K · -218,8 °C · -361,8 °F
- Siedepunkt
- 90,2 K · -183 °C · -297,3 °F
- Dichte
- 1,429 g/L
- Molare Wärmekapazität
- —
- Aussehen
- —
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Sauerstoff
Wie lautet die Ordnungszahl von Sauerstoff?
Sauerstoff hat die Ordnungszahl 8, also hat jedes Atom Sauerstoff 8 Protonen im Kern. Sein Symbol ist O und seine Atommasse beträgt 15,999.
Wer hat Sauerstoff entdeckt?
Sauerstoff wurde 1774 von Carl Wilhelm Scheele und Joseph Priestley entdeckt (Schweden und England). Herkunft des Namens: Griechisch oxys + genes, „Säurebildner“ — Lavoisier glaubte irrtümlich, alle Säuren enthielten Sauerstoff.
Wofür wird Sauerstoff verwendet?
Verwendung von Sauerstoff: Stahlherstellung; Medizinische Sauerstofftherapie; Raketen-Oxidator; Wasseraufbereitung.
Ist Sauerstoff ein Metall?
Nein. Sauerstoff gehört zur Kategorie „Reaktives Nichtmetall“.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff?
Die Elektronenkonfiguration von Sauerstoff ist [He] 2s2 2p4. Seine 8 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 6.