O
Ossigeno
Elemento 8 · Non metallo reattivo
Ossigeno (O)
L’ossigeno è un gas molto reattivo che costituisce il 21% dell’aria e quasi metà della crosta terrestre in massa. Gli animali ne hanno bisogno per ricavare energia dal cibo.
- Non metallo reattivo
- Periodo 2
- Gruppo 16
- Blocco p
- gas a temperatura ambiente
Proprietà principali
- Massa atomica
- 15,999
- u
- Configurazione elettronica
- [He] 2s2 2p4
- Punto di fusione
- -218,8 °C
- 54,36 K
- Punto di ebollizione
- -183 °C
- 90,2 K
- Densità
- 1,429 g/L
- Elettronegatività
- 3,44
- Pauling
- Raggio atomico
- 152 pm
- van der Waals
- 1ª energia di ionizzazione
- 13,618 eV
Confronta con tutti gli elementi:Tabella dell’elettronegativitàTabella del raggio atomicoTabella dell’energia di ionizzazioneTabella della densità degli elementiTabella dei punti di fusioneTabella delle configurazioni elettroniche
Lo sapevi?
Curiosità su Ossigeno
- 01
L’ossigeno è l’elemento più abbondante nella crosta terrestre e nel corpo umano, in massa.
- 02
L’ossigeno liquido è azzurro pallido ed è attratto da un magnete.
- 03
Quasi tutto l’ossigeno presente nell’aria è stato prodotto dalla fotosintesi.
Applicazioni
A cosa serve Ossigeno?
- Produzione dell’acciaio
- Ossigenoterapia
- Comburente per razzi
- Trattamento delle acque
Storia
Scoperta e origine del nome
Scoperto da
Anno
Dove
Svezia e Inghilterra
Origine del nome
Dal greco oxys + genes, «generatore di acidi»: Lavoisier credeva erroneamente che tutti gli acidi contenessero ossigeno.
Struttura atomica
Proprietà atomiche
Struttura atomica
Proprietà atomiche
- Numero atomico
- 8
- Massa atomica
- 15,999 u
- Gruppo
- 16
- Periodo
- 2
- Blocco
- Blocco p
- Configurazione elettronica
- [He] 2s2 2p4
- Configurazione completa
- 1s2 2s2 2p4
- Elettroni per guscio
- 2, 6
- Elettronegatività (Pauling)
- 3,44
- Affinità elettronica
- 1,461 eV
- Raggio atomico (van der Waals)
- 152 pm
- Isotopi stabili
- 3
Stati di ossidazione
In evidenza: stati di ossidazione comuni (-2).
Energie di ionizzazione successive
Energia per rimuovere ciascun elettrone in successione (kJ/mol). I grandi salti mostrano dove comincia un nuovo guscio interno.
- 1.1313,9
- 2.3388,3
- 3.5300,5
- 4.7469,2
- 5.10.989,5
- 6.13.326,5
- 7.71.330
- 8.84.078
Fisico
Proprietà fisiche e colore
Fisico
Proprietà fisiche e colore
- Stato a 20 °C
- Gas
- Punto di fusione
- 54,36 K · -218,8 °C · -361,8 °F
- Punto di ebollizione
- 90,2 K · -183 °C · -297,3 °F
- Densità
- 1,429 g/L
- Capacità termica molare
- —
- Aspetto
- —
- Colore del modello CPK
- Copiato
Il colore CPK è la convenzione usata per gli atomi di questo elemento nei modelli molecolari.
FAQ
Domande su Ossigeno
Qual è il numero atomico di ossigeno?
Ossigeno ha numero atomico 8, quindi ogni atomo di ossigeno ha 8 protoni nel nucleo. Il suo simbolo è O e la sua massa atomica è 15,999.
Chi ha scoperto ossigeno?
Ossigeno fu scoperto da Carl Wilhelm Scheele e Joseph Priestley nel 1774 (Svezia e Inghilterra). Origine del nome: Dal greco oxys + genes, «generatore di acidi»: Lavoisier credeva erroneamente che tutti gli acidi contenessero ossigeno.
A cosa serve ossigeno?
Usi di Ossigeno: Produzione dell’acciaio; Ossigenoterapia; Comburente per razzi; Trattamento delle acque.
Ossigeno è un metallo?
No. Ossigeno è classificato nella categoria «non metallo reattivo».
Qual è la configurazione elettronica di ossigeno?
La configurazione elettronica di ossigeno è [He] 2s2 2p4. I suoi 8 elettroni sono distribuiti nei gusci così: 2, 6.