F
Fluor
Élément 9 · Halogène
Fluor (F)
Le fluor est un gaz jaune pâle, le plus réactif et le plus électronégatif de tous les éléments. Il attaque presque toutes les autres substances.
- Halogène
- Période 2
- Groupe 17
- bloc p
- gaz à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 18,9984
- u
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p5
- Point de fusion
- -219,6 °C
- 53,53 K
- Point d’ébullition
- -188,1 °C
- 85,03 K
- Masse volumique
- 1,696 g/L
- Électronégativité
- 3,98
- Pauling
- Rayon atomique
- 135 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 17,423 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Fluor
- 01
Plusieurs chimistes ont été blessés ou tués en tentant d’isoler le fluor avant que Moissan y parvienne ; il a reçu le prix Nobel en 1906.
- 02
Le fluor réagit même avec les gaz nobles xénon, krypton et radon.
- 03
La surface antiadhésive du Téflon vient de liaisons carbone-fluor très solides.
Applications
À quoi sert Fluor ?
- Dentifrice et fluoration de l’eau
- Revêtements en Téflon (PTFE)
- Enrichissement de l’uranium (UF₆)
- Fluides frigorigènes
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Année
Lieu
France
Origine du nom
Du latin fluere, « couler » — de la fluorite, utilisée comme fondant dans la fusion des métaux.
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 9
- Masse atomique
- 18,9984 u
- Groupe
- 17
- Période
- 2
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p5
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p5
- Électrons par couche
- 2, 7
- Électronégativité (Pauling)
- 3,98
- Affinité électronique
- 3,339 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 135 pm
- Isotopes stables
- 1
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (-1).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.1 681
- 2.3 374,2
- 3.6 050,4
- 4.8 407,7
- 5.11 022,7
- 6.15 164,1
- 7.17 868
- 8.92 038,1
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Gaz
- Point de fusion
- 53,53 K · -219,6 °C · -363,3 °F
- Point d’ébullition
- 85,03 K · -188,1 °C · -306,6 °F
- Masse volumique
- 1,696 g/L
- Capacité thermique molaire
- —
- Aspect
- —
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Fluor
Quel est le numéro atomique de fluor ?
Fluor a pour numéro atomique 9 : chaque atome de fluor compte donc 9 protons dans son noyau. Son symbole est F et sa masse atomique est 18,9984.
Qui a découvert fluor ?
Fluor a été découvert par Henri Moissan en 1886 (France). Origine du nom : Du latin fluere, « couler » — de la fluorite, utilisée comme fondant dans la fusion des métaux.
À quoi sert fluor ?
Usages de Fluor : Dentifrice et fluoration de l’eau; Revêtements en Téflon (PTFE); Enrichissement de l’uranium (UF₆); Fluides frigorigènes.
Fluor est-il un métal ?
Non. Fluor est classé dans la catégorie « halogène ».
Quelle est la configuration électronique de fluor ?
La configuration électronique de fluor est [He] 2s2 2p5. Ses 9 électrons sont répartis en couches : 2, 7.