F
Fluor
Element 9 · Halogen
Fluor (F)
Fluor ist ein blassgelbes Gas und das reaktionsfreudigste und elektronegativste aller Elemente. Es greift fast jeden anderen Stoff an.
- Halogen
- Periode 2
- Gruppe 17
- p-Block
- gasförmig bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 18,9984
- u
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p5
- Schmelzpunkt
- -219,6 °C
- 53,53 K
- Siedepunkt
- -188,1 °C
- 85,03 K
- Dichte
- 1,696 g/L
- Elektronegativität
- 3,98
- Pauling
- Atomradius
- 135 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 17,423 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Fluor
- 01
Mehrere Chemiker wurden verletzt oder getötet, als sie versuchten, Fluor zu isolieren, bevor Moissan Erfolg hatte; er erhielt 1906 den Nobelpreis.
- 02
Fluor reagiert sogar mit den Edelgasen Xenon, Krypton und Radon.
- 03
Die Antihaftoberfläche von Teflon beruht auf sehr starken Kohlenstoff-Fluor-Bindungen.
Anwendungen
Wofür wird Fluor verwendet?
- Zahnpasta und Trinkwasserfluoridierung
- Teflon-(PTFE-)Beschichtungen
- Urananreicherung (UF₆)
- Kältemittel
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Jahr
Ort
Frankreich
Namensherkunft
Lateinisch fluere, „fließen“ — von Flussspat (Fluorit), der als Flussmittel beim Verhütten von Metallen diente.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 9
- Atommasse
- 18,9984 u
- Gruppe
- 17
- Periode
- 2
- Block
- p-Block
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p5
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s2 2p5
- Elektronen pro Schale
- 2, 7
- Elektronegativität (Pauling)
- 3,98
- Elektronenaffinität
- 3,339 eV
- Atomradius (van der Waals)
- 135 pm
- Stabile Isotope
- 1
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (-1).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.1.681
- 2.3.374,2
- 3.6.050,4
- 4.8.407,7
- 5.11.022,7
- 6.15.164,1
- 7.17.868
- 8.92.038,1
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Gasförmig
- Schmelzpunkt
- 53,53 K · -219,6 °C · -363,3 °F
- Siedepunkt
- 85,03 K · -188,1 °C · -306,6 °F
- Dichte
- 1,696 g/L
- Molare Wärmekapazität
- —
- Aussehen
- —
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Fluor
Wie lautet die Ordnungszahl von Fluor?
Fluor hat die Ordnungszahl 9, also hat jedes Atom Fluor 9 Protonen im Kern. Sein Symbol ist F und seine Atommasse beträgt 18,9984.
Wer hat Fluor entdeckt?
Fluor wurde 1886 von Henri Moissan entdeckt (Frankreich). Herkunft des Namens: Lateinisch fluere, „fließen“ — von Flussspat (Fluorit), der als Flussmittel beim Verhütten von Metallen diente.
Wofür wird Fluor verwendet?
Verwendung von Fluor: Zahnpasta und Trinkwasserfluoridierung; Teflon-(PTFE-)Beschichtungen; Urananreicherung (UF₆); Kältemittel.
Ist Fluor ein Metall?
Nein. Fluor gehört zur Kategorie „Halogen“.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Fluor?
Die Elektronenkonfiguration von Fluor ist [He] 2s2 2p5. Seine 9 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 7.