N
Azot
Element 7 · Tepkimeye giren ametal
Azot (N)
Azot, Dünya atmosferinin %78’ini oluşturan renksiz, az tepkimeye giren bir gazdır. Proteinlerin ve DNA’nın temel bir parçasıdır.
- Tepkimeye giren ametal
- 2. periyot
- 15. grup
- p bloğu
- Oda sıcaklığında gaz
Temel özellikler
- Atom kütlesi
- 14,007
- u
- Elektron dizilimi
- [He] 2s2 2p3
- Erime noktası
- -210 °C
- 63,15 K
- Kaynama noktası
- -195,8 °C
- 77,36 K
- Yoğunluk
- 1,2506 g/L
- Elektronegatiflik
- 3,04
- Pauling
- Atom yarıçapı
- 155 pm
- van der Waals
- 1. iyonlaşma enerjisi
- 14,534 eV
Tüm elementlerle karşılaştır:Elektronegatiflik tablosuAtom yarıçapı tablosuİyonlaşma enerjisi tablosuElementlerin yoğunluk tablosuErime noktası tablosuElektron dizilimi tablosu
Biliyor muydunuz?
Azot hakkında dikkat çekici bilgiler
- 01
N₂’deki üçlü bağ en güçlü kimyasal bağlardan biridir; gazın bu kadar tepkimesiz olmasının nedeni budur.
- 02
Haber–Bosch süreci atmosferik azotu amonyağa çevirir ve dünya nüfusunun yaklaşık yarısının beslenmesine yardımcı olur.
- 03
Sıvı azot −196 °C’de kaynar ve gıdaları ve dokuları saniyeler içinde dondurmak için kullanılır.
Uygulamalar
Azot ne için kullanılır?
- Gübreler (amonyak, nitratlar)
- Gıda ambalajı atmosferi
- Kriyojenik dondurma
- Patlayıcılar
Tarih
Keşif ve adın kökeni
Atom yapısı
Atomik özellikler
Atom yapısı
Atomik özellikler
- Atom numarası
- 7
- Atom kütlesi
- 14,007 u
- Grup
- 15
- Periyot
- 2
- Blok
- p bloğu
- Elektron dizilimi
- [He] 2s2 2p3
- Tam dizilim
- 1s2 2s2 2p3
- Kabuk başına elektron
- 2, 5
- Elektronegatiflik (Pauling)
- 3,04
- Elektron ilgisi
- —
- Atom yarıçapı (van der Waals)
- 155 pm
- Kararlı izotoplar
- 2
Yükseltgenme basamakları
Vurgulanan: yaygın yükseltgenme basamakları (+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3).
Ardışık iyonlaşma enerjileri
Elektronları sırayla koparmak için gereken enerji (kJ/mol). Büyük sıçramalar yeni bir iç kabuğun nerede başladığını gösterir.
- 1.1.402,3
- 2.2.856
- 3.4.578,1
- 4.7.475
- 5.9.444,9
- 6.53.266,6
- 7.64.360
Fiziksel
Fiziksel özellikler ve renk
Fiziksel
Fiziksel özellikler ve renk
- 20 °C’de hâl
- Gaz
- Erime noktası
- 63,15 K · -210 °C · -346 °F
- Kaynama noktası
- 77,36 K · -195,8 °C · -320,4 °F
- Yoğunluk
- 1,2506 g/L
- Molar ısı sığası
- —
- Görünüm
- Renksiz gaz, sıvı veya katı
- CPK model rengi
- Kopyalandı
CPK rengi, moleküler modellerde bu elementin atomları için kullanılan gelenekseldir.
SSS
Azot hakkında sorular
elementinin atom numarası nedir?
Azot elementinin atom numarası 7’dir; yani her Azot atomunun çekirdeğinde 7 proton vardır. Sembolü N, atom kütlesi 14,007’dir.
elementini kim keşfetti?
Azot, 1772 yılında Daniel Rutherford tarafından keşfedildi (İskoçya). Adın kökeni: Yunanca nitron + genes, «güherçile yapan».
ne için kullanılır?
Azot kullanım alanları: Gübreler (amonyak, nitratlar); Gıda ambalajı atmosferi; Kriyojenik dondurma; Patlayıcılar.
Azot bir metal mi?
Hayır. Azot, “tepkimeye giren ametal” kategorisinde sınıflandırılır.
elementinin elektron dizilimi nedir?
elementinin elektron dizilimi [He] 2s2 2p3. 7 elektronu kabuklara 2, 5 şeklinde dağılır.