N
Azoto
Elemento 7 · Non metallo reattivo
Azoto (N)
L’azoto è un gas incolore e poco reattivo che costituisce il 78% dell’atmosfera terrestre. È una componente essenziale di proteine e DNA.
- Non metallo reattivo
- Periodo 2
- Gruppo 15
- Blocco p
- gas a temperatura ambiente
Proprietà principali
- Massa atomica
- 14,007
- u
- Configurazione elettronica
- [He] 2s2 2p3
- Punto di fusione
- -210 °C
- 63,15 K
- Punto di ebollizione
- -195,8 °C
- 77,36 K
- Densità
- 1,2506 g/L
- Elettronegatività
- 3,04
- Pauling
- Raggio atomico
- 155 pm
- van der Waals
- 1ª energia di ionizzazione
- 14,534 eV
Confronta con tutti gli elementi:Tabella dell’elettronegativitàTabella del raggio atomicoTabella dell’energia di ionizzazioneTabella della densità degli elementiTabella dei punti di fusioneTabella delle configurazioni elettroniche
Lo sapevi?
Curiosità su Azoto
- 01
Il triplo legame in N₂ è uno dei legami chimici più forti, ed è per questo che il gas è così inerte.
- 02
Il processo Haber–Bosch trasforma l’azoto atmosferico in ammoniaca e aiuta a nutrire circa metà della popolazione mondiale.
- 03
L’azoto liquido bolle a −196 °C e viene usato per congelare alimenti e tessuti in pochi secondi.
Applicazioni
A cosa serve Azoto?
- Fertilizzanti (ammoniaca, nitrati)
- Atmosfera per imballaggi alimentari
- Congelamento criogenico
- Esplosivi
Storia
Scoperta e origine del nome
Scoperto da
Anno
Dove
Scozia
Origine del nome
Dal greco nitron + genes, «generatore di nitro».
Struttura atomica
Proprietà atomiche
Struttura atomica
Proprietà atomiche
- Numero atomico
- 7
- Massa atomica
- 14,007 u
- Gruppo
- 15
- Periodo
- 2
- Blocco
- Blocco p
- Configurazione elettronica
- [He] 2s2 2p3
- Configurazione completa
- 1s2 2s2 2p3
- Elettroni per guscio
- 2, 5
- Elettronegatività (Pauling)
- 3,04
- Affinità elettronica
- —
- Raggio atomico (van der Waals)
- 155 pm
- Isotopi stabili
- 2
Stati di ossidazione
In evidenza: stati di ossidazione comuni (+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3).
Energie di ionizzazione successive
Energia per rimuovere ciascun elettrone in successione (kJ/mol). I grandi salti mostrano dove comincia un nuovo guscio interno.
- 1.1402,3
- 2.2856
- 3.4578,1
- 4.7475
- 5.9444,9
- 6.53.266,6
- 7.64.360
Fisico
Proprietà fisiche e colore
Fisico
Proprietà fisiche e colore
- Stato a 20 °C
- Gas
- Punto di fusione
- 63,15 K · -210 °C · -346 °F
- Punto di ebollizione
- 77,36 K · -195,8 °C · -320,4 °F
- Densità
- 1,2506 g/L
- Capacità termica molare
- —
- Aspetto
- Gas, liquido o solido incolore
- Colore del modello CPK
- Copiato
Il colore CPK è la convenzione usata per gli atomi di questo elemento nei modelli molecolari.
FAQ
Domande su Azoto
Qual è il numero atomico di azoto?
Azoto ha numero atomico 7, quindi ogni atomo di azoto ha 7 protoni nel nucleo. Il suo simbolo è N e la sua massa atomica è 14,007.
Chi ha scoperto azoto?
Azoto fu scoperto da Daniel Rutherford nel 1772 (Scozia). Origine del nome: Dal greco nitron + genes, «generatore di nitro».
A cosa serve azoto?
Usi di Azoto: Fertilizzanti (ammoniaca, nitrati); Atmosfera per imballaggi alimentari; Congelamento criogenico; Esplosivi.
Azoto è un metallo?
No. Azoto è classificato nella categoria «non metallo reattivo».
Qual è la configurazione elettronica di azoto?
La configurazione elettronica di azoto è [He] 2s2 2p3. I suoi 7 elettroni sono distribuiti nei gusci così: 2, 5.