N
Azote
Élément 7 · Non-métal réactif
Azote (N)
L’azote est un gaz incolore et peu réactif qui représente 78 % de l’atmosphère terrestre. Il est un élément essentiel des protéines et de l’ADN.
- Non-métal réactif
- Période 2
- Groupe 15
- bloc p
- gaz à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 14,007
- u
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p3
- Point de fusion
- -210 °C
- 63,15 K
- Point d’ébullition
- -195,8 °C
- 77,36 K
- Masse volumique
- 1,2506 g/L
- Électronégativité
- 3,04
- Pauling
- Rayon atomique
- 155 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 14,534 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Azote
- 01
La triple liaison de N₂ est l’une des liaisons chimiques les plus fortes, ce qui explique que ce gaz soit si inerte.
- 02
Le procédé Haber-Bosch transforme l’azote de l’air en ammoniac et contribue à nourrir environ la moitié de la population mondiale.
- 03
L’azote liquide bout à −196 °C et sert à congeler aliments et tissus en quelques secondes.
Applications
À quoi sert Azote ?
- Engrais (ammoniac, nitrates)
- Atmosphère d’emballage alimentaire
- Congélation cryogénique
- Explosifs
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Année
Lieu
Écosse
Origine du nom
Du grec nitron + genes, « générateur de nitre ».
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 7
- Masse atomique
- 14,007 u
- Groupe
- 15
- Période
- 2
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p3
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p3
- Électrons par couche
- 2, 5
- Électronégativité (Pauling)
- 3,04
- Affinité électronique
- —
- Rayon atomique (van der Waals)
- 155 pm
- Isotopes stables
- 2
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.1 402,3
- 2.2 856
- 3.4 578,1
- 4.7 475
- 5.9 444,9
- 6.53 266,6
- 7.64 360
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Gaz
- Point de fusion
- 63,15 K · -210 °C · -346 °F
- Point d’ébullition
- 77,36 K · -195,8 °C · -320,4 °F
- Masse volumique
- 1,2506 g/L
- Capacité thermique molaire
- —
- Aspect
- Gaz, liquide ou solide incolore
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Azote
Quel est le numéro atomique de azote ?
Azote a pour numéro atomique 7 : chaque atome de azote compte donc 7 protons dans son noyau. Son symbole est N et sa masse atomique est 14,007.
Qui a découvert azote ?
Azote a été découvert par Daniel Rutherford en 1772 (Écosse). Origine du nom : Du grec nitron + genes, « générateur de nitre ».
À quoi sert azote ?
Usages de Azote : Engrais (ammoniac, nitrates); Atmosphère d’emballage alimentaire; Congélation cryogénique; Explosifs.
Azote est-il un métal ?
Non. Azote est classé dans la catégorie « non-métal réactif ».
Quelle est la configuration électronique de azote ?
La configuration électronique de azote est [He] 2s2 2p3. Ses 7 électrons sont répartis en couches : 2, 5.