N
Stickstoff
Element 7 · Reaktives Nichtmetall
Stickstoff (N)
Stickstoff ist ein farbloses, reaktionsträges Gas, das 78 % der Erdatmosphäre ausmacht. Er ist ein wesentlicher Bestandteil von Proteinen und DNA.
- Reaktives Nichtmetall
- Periode 2
- Gruppe 15
- p-Block
- gasförmig bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 14,007
- u
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p3
- Schmelzpunkt
- -210 °C
- 63,15 K
- Siedepunkt
- -195,8 °C
- 77,36 K
- Dichte
- 1,2506 g/L
- Elektronegativität
- 3,04
- Pauling
- Atomradius
- 155 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 14,534 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Stickstoff
- 01
Die Dreifachbindung in N₂ ist eine der stärksten chemischen Bindungen, weshalb das Gas so träge ist.
- 02
Das Haber-Bosch-Verfahren verwandelt Luftstickstoff in Ammoniak und hilft, etwa die Hälfte der Weltbevölkerung zu ernähren.
- 03
Flüssiger Stickstoff siedet bei −196 °C und wird verwendet, um Lebensmittel und Gewebe in Sekunden einzufrieren.
Anwendungen
Wofür wird Stickstoff verwendet?
- Dünger (Ammoniak, Nitrate)
- Schutzatmosphäre für Lebensmittelverpackungen
- Kryogenes Einfrieren
- Sprengstoffe
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Jahr
Ort
Schottland
Namensherkunft
Griechisch nitron + genes, „Salpeterbildner“.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 7
- Atommasse
- 14,007 u
- Gruppe
- 15
- Periode
- 2
- Block
- p-Block
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p3
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s2 2p3
- Elektronen pro Schale
- 2, 5
- Elektronegativität (Pauling)
- 3,04
- Elektronenaffinität
- —
- Atomradius (van der Waals)
- 155 pm
- Stabile Isotope
- 2
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.1.402,3
- 2.2.856
- 3.4.578,1
- 4.7.475
- 5.9.444,9
- 6.53.266,6
- 7.64.360
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Gasförmig
- Schmelzpunkt
- 63,15 K · -210 °C · -346 °F
- Siedepunkt
- 77,36 K · -195,8 °C · -320,4 °F
- Dichte
- 1,2506 g/L
- Molare Wärmekapazität
- —
- Aussehen
- Farbloses Gas, farblose Flüssigkeit oder Feststoff
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Stickstoff
Wie lautet die Ordnungszahl von Stickstoff?
Stickstoff hat die Ordnungszahl 7, also hat jedes Atom Stickstoff 7 Protonen im Kern. Sein Symbol ist N und seine Atommasse beträgt 14,007.
Wer hat Stickstoff entdeckt?
Stickstoff wurde 1772 von Daniel Rutherford entdeckt (Schottland). Herkunft des Namens: Griechisch nitron + genes, „Salpeterbildner“.
Wofür wird Stickstoff verwendet?
Verwendung von Stickstoff: Dünger (Ammoniak, Nitrate); Schutzatmosphäre für Lebensmittelverpackungen; Kryogenes Einfrieren; Sprengstoffe.
Ist Stickstoff ein Metall?
Nein. Stickstoff gehört zur Kategorie „Reaktives Nichtmetall“.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Stickstoff?
Die Elektronenkonfiguration von Stickstoff ist [He] 2s2 2p3. Seine 7 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 5.