Ogni elemento esiste in più versioni chiamate isotopi, che differiscono solo per il numero di neutroni. Questa tabella conta i 3383 isotopi noti dei 118 elementi, 244 dei quali stabili, e indica l’isotopo più comune e l’isotopo radioattivo più longevo di ogni elemento.
Unità dell’emivita: y anni (ky migliaia, My milioni, Gy miliardi di anni), d giorni, h ore, min minuti, s secondi. Un trattino indica che l’elemento non ha isotopi con abbondanza naturale misurata. Dati: IAEA Live Chart of Nuclides.
Che cos’è un isotopo?
Gli atomi di uno stesso elemento hanno sempre lo stesso numero di protoni, ma il numero di neutroni può variare. Ogni variante è un isotopo. Il carbonio-12 ha 6 protoni e 6 neutroni, mentre il carbonio-14 ha 6 protoni e 8 neutroni. Il numero dopo il nome è il numero di massa: protoni più neutroni. Gli isotopi di un elemento si comportano in modo quasi identico nelle reazioni chimiche, ma differiscono per massa e stabilità nucleare.
Isotopi stabili e radioattivi
Di un isotopo stabile non è mai stato osservato il decadimento. Gli isotopi stabili sono 244, e 38 elementi non ne hanno nessuno: il tecnezio, il promezio e tutti gli elementi dal bismuto in poi. Lo stagno è l’elemento con più isotopi stabili, 10. Tutti gli altri isotopi sono radioattivi: i loro nuclei si trasformano in altri nuclei emettendo particelle o radiazione.
Emivita
L’emivita è il tempo necessario perché metà di un campione di un isotopo radioattivo decada. Va da molto meno di un secondo a molto più dell’età dell’universo. Il bismuto-209 decade così lentamente che fu ritenuto stabile fino al 2003.
Abbondanza naturale e massa atomica
La maggior parte degli elementi si trova in natura come miscela fissa di isotopi. La quota di ciascuno è la sua abbondanza naturale, e la massa atomica riportata nella tavola periodica è la media delle masse degli isotopi pesata per l’abbondanza. Il cloro è per circa il 76% cloro-35 e per il 24% cloro-37, da cui la sua massa atomica di circa 35,45.
La vista Isotopi della tavola periodica interattiva apre tutti gli isotopi di qualsiasi elemento, con emivita, tipo di decadimento e abbondanza.
Questa tabella elenca 3383 isotopi noti dei 118 elementi, di cui 244 stabili. Negli acceleratori di particelle si continuano a produrre nuovi isotopi a vita breve.
Quale elemento ha più isotopi stabili?+
Lo stagno, con 10 isotopi stabili.
Quali elementi non hanno isotopi stabili?+
Il tecnezio, il promezio e tutti gli elementi dal bismuto (83) all’oganesson (118): 38 elementi in totale.
Gli isotopi di un elemento hanno proprietà chimiche diverse?+
Quasi per nulla. Il comportamento chimico dipende dagli elettroni, e tutti gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di elettroni. Differiscono per massa e stabilità nucleare, e la differenza di massa conta soprattutto per gli elementi più leggeri, come l’idrogeno.