6 unsur
Halogen
Halogen membentuk golongan 17. Kurang satu elektron untuk melengkapi kulit terluar, halogen sangat reaktif dan mudah membentuk garam dengan logam — “halogen” berarti “pembentuk garam”. Reaktivitas menurun ke bawah golongan, dari fluorin, unsur paling reaktif, hingga astatin.
- Anggota
- 6
- Pada suhu ruang
- 3 padat, 1 cair, 2 gas
- Rentang titik leleh
- -220 hingga 450 °C
- Keelektronegatifan
- 2.2 – 3.98
Semua halogen
- 9FFluorin18,9984 u · 1886
- 17ClKlorin35,45 u · 1774
- 35BrBromin79,9 u · 1826
- 53IIodin126,9045 u · 1811
- 85AtAstatin[210] u · 1940
- 117TsTenesin[294] u · 2010
Si pembentuk garam
Dalam bahasa Yunani, halogen berarti “pembentuk garam”. Setiap halogen memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya, kurang satu dari susunan penuh, dan merebut elektron dari hampir setiap logam yang ditemuinya. Hasilnya adalah garam: natrium klorida, atau garam dapur, adalah contoh paling terkenal, tetapi fluorida, bromida, dan iodida semuanya terbentuk dengan cara yang sama.
Gas, cair, dan padat dalam satu kolom
Halogen adalah satu-satunya golongan dalam tabel periodik yang memiliki unsur dalam ketiga wujud pada suhu ruang. Fluorin berupa gas kuning pucat, klorin gas kuning kehijauan, bromin cairan merah tua yang mengeluarkan uap jingga, dan iodin padatan ungu kehitaman mengilap yang langsung berubah menjadi uap ungu ketika dipanaskan.
Perubahan ini berasal dari ukuran molekulnya. Molekul halogen yang lebih besar memiliki lebih banyak elektron, sehingga gaya tarik lemah di antara molekul-molekulnya makin kuat menuruni golongan dan menaikkan titik leleh serta titik didih.
Tren menuruni golongan 17
Setiap langkah ke bawah menambah satu kulit elektron. Baca kolom dari atas ke bawah.
Kereaktifan menurun menuruni golongan
Fluorin adalah unsur paling reaktif dari semuanya. Fluorin menyerang kaca, bereaksi hebat dengan air, dan bahkan bergabung dengan gas mulia xenon. Klorin kurang agresif, bromin lebih lemah lagi, dan iodin cukup lembut untuk dioleskan pada luka. Halogen yang lebih reaktif akan menggeser halogen yang kurang reaktif dari garamnya: alirkan gelembung klorin ke dalam larutan kalium bromida, dan larutan itu berubah jingga karena bromin terlepas.
Dalam air minum, gigi, dan kelenjar tiroid Anda
Halogen juga muncul dalam sejarah kerusakan lingkungan. Klorofluorokarbon, yang dahulu dipakai di lemari es dan kaleng aerosol, melepaskan klorin di atmosfer atas yang merusak lapisan ozon. Protokol Montreal 1987 menghapusnya secara bertahap, dan lapisan ozon kini perlahan pulih.
- Klorin menyucihamakan air minum dan kolam renang serta digunakan untuk membuat PVC
- Fluorida memperkuat email gigi dan ditambahkan ke dalam pasta gigi
- Iodin penting bagi hormon tiroid; garam beriodium mencegah kekurangan iodin
- Senyawa bromin digunakan sebagai penghambat api dan dalam beberapa obat
Pertanyaan yang sering diajukan
Mengapa fluorin adalah halogen paling reaktif?
Atomnya sangat kecil, sehingga inti menarik elektron yang datang dengan sangat kuat, dan ikatan fluorin–fluorin luar biasa lemah. Gabungan keduanya membuat fluorin sangat mudah bereaksi dengan hampir apa saja.
Apakah astatin termasuk halogen?
Astatin berada di golongan 17 dan biasanya dihitung sebagai halogen, meskipun kimianya kurang pasti karena sangat radioaktif dan langka. Astatin mungkin sebagian berperilaku seperti logam.
Apakah halogen berbahaya?
Sebagai unsur, ya: fluorin, klorin, dan bromin beracun dan korosif, dan klorin pernah digunakan sebagai gas beracun dalam Perang Dunia Pertama. Sebagai ion fluorida, klorida, dan iodida dalam senyawa, halogen aman dan banyak di antaranya penting bagi tubuh.