الهالوجينات

مكوّنات الأملاح

تعني كلمة هالوجين في اليونانية «مكوِّن الملح». فلكل هالوجين سبعة إلكترونات في غلافه الخارجي، أي ينقصه إلكترون واحد ليكتمل، فيخطف إلكترونًا من أي فلز تقريبًا يصادفه. والنتيجة ملح: كلوريد الصوديوم، ملح الطعام، أشهر الأمثلة، لكن الفلوريدات والبروميدات واليوديدات كلها تتكوّن بالطريقة نفسها.

غاز وسائل وصلب في عمود واحد

الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تضم عناصر في الحالات الثلاث عند درجة حرارة الغرفة. فالفلور غاز أصفر باهت، والكلور غاز أصفر مخضر، والبروم سائل أحمر داكن تتصاعد منه أبخرة برتقالية، واليود مادة صلبة لامعة بلون أسود مائل إلى البنفسجي تتحول مباشرة إلى بخار بنفسجي عند تدفئتها.

ويرجع هذا التغير إلى حجم الجزيئات. فجزيئات الهالوجينات الأكبر تحمل إلكترونات أكثر، لذا تزداد قوى التجاذب الضعيفة بينها نزولًا في المجموعة، فترتفع درجات الانصهار والغليان.

النشاط يتراجع نزولًا في المجموعة

الفلور أنشط العناصر على الإطلاق. فهو يهاجم الزجاج، ويتفاعل بعنف مع الماء، بل ويتحد حتى مع الغاز النبيل الزينون. والكلور أقل شراسة، والبروم أقل منه، أما اليود فلطيف بما يكفي لدهنه على الجروح. والهالوجين الأنشط يحل محل الأقل نشاطًا في أملاحه: مرّر فقاعات الكلور في محلول بروميد البوتاسيوم فيتحول المحلول إلى اللون البرتقالي مع تحرر البروم.

في مائك وأسنانك وغدتك الدرقية

وللهالوجينات أيضًا حضور في تاريخ الضرر البيئي. فمركبات الكلوروفلوروكربون، التي استُخدمت يومًا في الثلاجات وعلب البخاخات، أطلقت الكلور في طبقات الجو العليا فدمّرت طبقة الأوزون. وقد أنهى بروتوكول مونتريال لعام 1987 استخدامها تدريجيًا، وطبقة الأوزون تتعافى ببطء.

• الكلور يعقّم مياه الشرب وأحواض السباحة، ويُستخدم في صناعة PVC
• الفلوريد يقوّي مينا الأسنان ويُضاف إلى معجون الأسنان
• اليود ضروري لهرمونات الغدة الدرقية؛ والملح المعالج باليود يمنع نقصه
• مركبات البروم تُستخدم مثبطاتٍ للهب وفي بعض الأدوية