6 elementos
Halogênios
Os halogênios formam o grupo 17. A um elétron de completar a camada externa, são muito reativos e formam sais facilmente com metais — “halogênio” significa “formador de sais”. A reatividade diminui ao descer no grupo, do flúor, o elemento mais reativo, ao astato.
- Membros
- 6
- À temp. ambiente
- 3 sólido, 1 líquido, 2 gás
- Faixa de fusão
- -220 a 450 °C
- Eletronegatividade
- 2.2 – 3.98
Todos: halogênios
- 9FFlúor18,9984 u · 1886
- 17ClCloro35,45 u · 1774
- 35BrBromo79,9 u · 1826
- 53IIodo126,9045 u · 1811
- 85AtAstato[210] u · 1940
- 117TsTenessino[294] u · 2010
Os formadores de sal
Halogênio significa “formador de sal” em grego. Cada halogênio tem sete elétrons na camada externa, um a menos que o conjunto completo, e arranca um elétron de quase qualquer metal que encontra. O resultado é um sal: o cloreto de sódio, o sal de cozinha, é o exemplo mais conhecido, mas fluoretos, brometos e iodetos se formam da mesma maneira.
Gás, líquido e sólido numa só coluna
Os halogênios formam o único grupo da tabela periódica com elementos nos três estados à temperatura ambiente. O flúor é um gás amarelo-pálido; o cloro, um gás verde-amarelado; o bromo, um líquido vermelho-escuro que solta vapores alaranjados; e o iodo, um sólido preto-arroxeado e brilhante que, ao ser aquecido, passa direto a vapor violeta.
A mudança vem do tamanho das moléculas. Moléculas de halogênio maiores têm mais elétrons, e as fracas atrações entre elas ficam mais fortes ao descer o grupo, elevando os pontos de fusão e de ebulição.
Tendências ao descer o grupo 17
Cada degrau para baixo acrescenta uma camada eletrônica. Leia as colunas de cima para baixo.
A reatividade diminui ao descer o grupo
O flúor é o mais reativo de todos os elementos. Ataca o vidro, reage violentamente com a água e chega a se combinar com o gás nobre xenônio. O cloro é menos agressivo, o bromo menos ainda, e o iodo é suave o bastante para ser passado em cortes. Um halogênio mais reativo desloca um menos reativo de seus sais: borbulhe cloro numa solução de brometo de potássio e ela fica laranja à medida que o bromo é liberado.
Na sua água, nos seus dentes e na sua tireoide
Os halogênios também aparecem na história dos danos ambientais. Os clorofluorcarbonetos, antes usados em geladeiras e latas de aerossol, liberavam cloro na alta atmosfera, que destruía a camada de ozônio. O Protocolo de Montreal, de 1987, eliminou-os gradualmente, e a camada de ozônio está se recuperando aos poucos.
- O cloro desinfeta a água potável e as piscinas e é usado para fabricar PVC
- O flúor fortalece o esmalte dos dentes e é adicionado à pasta de dente
- O iodo é essencial para os hormônios da tireoide; o sal iodado previne a deficiência
- Compostos de bromo são usados como retardantes de chama e em alguns medicamentos
Perguntas frequentes
Por que o flúor é o halogênio mais reativo?
Seus átomos são minúsculos, então o núcleo atrai com muita força um elétron que se aproxima, e a ligação flúor–flúor é excepcionalmente fraca. Juntos, esses fatores tornam o flúor ávido por reagir com quase tudo.
O astato é um halogênio?
Ele fica no grupo 17 e geralmente é contado como tal, embora sua química seja menos conhecida por ser extremamente radioativo e raro. Pode se comportar em parte como um metal.
Os halogênios são perigosos?
Como elementos, sim: flúor, cloro e bromo são tóxicos e corrosivos, e o cloro foi usado como gás venenoso na Primeira Guerra Mundial. Na forma de íons fluoreto, cloreto e iodeto em compostos, são seguros, e muitos são essenciais.