S
Soufre
Élément 16 · Non-métal réactif
Soufre (S)
Le soufre est un non-métal jaune vif que l’on trouve près des volcans et des sources chaudes. L’acide sulfurique, fabriqué à partir de lui, est le produit chimique industriel le plus fabriqué au monde.
- Non-métal réactif
- Période 3
- Groupe 16
- bloc p
- solide à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 32,07
- u
- Configuration électronique
- [Ne] 3s2 3p4
- Point de fusion
- 115,2 °C
- 388,36 K
- Point d’ébullition
- 444,6 °C
- 717,75 K
- Masse volumique
- 2,067 g/cm³
- Électronégativité
- 2,58
- Pauling
- Rayon atomique
- 180 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 10,36 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Soufre
- 01
Le soufre pur n’a pas d’odeur — l’odeur d’« œuf pourri » vient du sulfure d’hydrogène et d’autres composés.
- 02
Le soufre brûle avec une flamme bleue et dégage du dioxyde de soufre suffocant.
- 03
Io, une lune de Jupiter, doit sa couleur jaune et orange au soufre de ses volcans.
Applications
À quoi sert Soufre ?
- Production d’acide sulfurique
- Vulcanisation du caoutchouc
- Fongicides et engrais
- Poudre noire
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Connu depuis l’Antiquité
Année
Préhistoire
Lieu
Connu depuis l’Antiquité
Origine du nom
Du latin sulfur ; la Bible l’appelle « soufre », la « pierre qui brûle ».
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 16
- Masse atomique
- 32,07 u
- Groupe
- 16
- Période
- 3
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [Ne] 3s2 3p4
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Électrons par couche
- 2, 8, 6
- Électronégativité (Pauling)
- 2,58
- Affinité électronique
- 2,077 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 180 pm
- Isotopes stables
- 4
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (+6, +4, -2).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.999,6
- 2.2 252
- 3.3 357
- 4.4 556
- 5.7 004,3
- 6.8 495,8
- 7.27 107
- 8.31 719
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Solide
- Point de fusion
- 388,36 K · 115,2 °C · 239,4 °F
- Point d’ébullition
- 717,75 K · 444,6 °C · 832,3 °F
- Masse volumique
- 2,067 g/cm³
- Capacité thermique molaire
- 22,75 J/(mol·K)
- Aspect
- Microcristaux frittés jaune citron
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Soufre
Quel est le numéro atomique de soufre ?
Soufre a pour numéro atomique 16 : chaque atome de soufre compte donc 16 protons dans son noyau. Son symbole est S et sa masse atomique est 32,07.
Qui a découvert soufre ?
Soufre est connu depuis l’Antiquité (Préhistoire) ; aucun découvreur unique n’est crédité. Origine du nom : Du latin sulfur ; la Bible l’appelle « soufre », la « pierre qui brûle ».
À quoi sert soufre ?
Usages de Soufre : Production d’acide sulfurique; Vulcanisation du caoutchouc; Fongicides et engrais; Poudre noire.
Soufre est-il un métal ?
Non. Soufre est classé dans la catégorie « non-métal réactif ».
Quelle est la configuration électronique de soufre ?
La configuration électronique de soufre est [Ne] 3s2 3p4. Ses 16 électrons sont répartis en couches : 2, 8, 6.