C
Carbone
Élément 6 · Non-métal réactif
Carbone (C)
Le carbone est la base de toute vie connue. Ses atomes s’assemblent en chaînes et en cycles, formant des millions de composés ainsi que le diamant, le graphite et le graphène.
- Non-métal réactif
- Période 2
- Groupe 14
- bloc p
- solide à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 12,011
- u
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p2
- Point de fusion
- 3 549,9 °C
- 3 823 K
- Point d’ébullition
- 3 824,9 °C
- 4 098 K
- Masse volumique
- 2,267 g/cm³
- Électronégativité
- 2,55
- Pauling
- Rayon atomique
- 170 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 11,26 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Carbone
- 01
Le carbone forme plus de composés que tous les autres éléments réunis.
- 02
Le diamant et le graphite sont tous deux du carbone pur — seule la disposition des atomes diffère.
- 03
La datation au carbone 14 permet de dater des restes organiques jusqu’à environ 50 000 ans.
Applications
À quoi sert Carbone ?
- Sidérurgie
- Combustibles (charbon, pétrole, gaz naturel)
- Crayons, lubrifiants et électrodes
- Composites en fibre de carbone
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Connu depuis l’Antiquité
Année
Préhistoire
Lieu
Connu depuis l’Antiquité
Origine du nom
Du latin carbo, « charbon de bois ».
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 6
- Masse atomique
- 12,011 u
- Groupe
- 14
- Période
- 2
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [He] 2s2 2p2
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p2
- Électrons par couche
- 2, 4
- Électronégativité (Pauling)
- 2,55
- Affinité électronique
- 1,263 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 170 pm
- Isotopes stables
- 2
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (+4, +2, -4).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.1 086,5
- 2.2 352,6
- 3.4 620,5
- 4.6 222,7
- 5.37 831
- 6.47 277
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Solide
- Point de fusion
- 3 823 K · 3 549,9 °C · 6 421,7 °F
- Point d’ébullition
- 4 098 K · 3 824,9 °C · 6 916,7 °F
- Masse volumique
- 2,267 g/cm³
- Capacité thermique molaire
- 8,517 J/(mol·K)
- Aspect
- —
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Carbone
Quel est le numéro atomique de carbone ?
Carbone a pour numéro atomique 6 : chaque atome de carbone compte donc 6 protons dans son noyau. Son symbole est C et sa masse atomique est 12,011.
Qui a découvert carbone ?
Carbone est connu depuis l’Antiquité (Préhistoire) ; aucun découvreur unique n’est crédité. Origine du nom : Du latin carbo, « charbon de bois ».
À quoi sert carbone ?
Usages de Carbone : Sidérurgie; Combustibles (charbon, pétrole, gaz naturel); Crayons, lubrifiants et électrodes; Composites en fibre de carbone.
Carbone est-il un métal ?
Non. Carbone est classé dans la catégorie « non-métal réactif ».
Quelle est la configuration électronique de carbone ?
La configuration électronique de carbone est [He] 2s2 2p2. Ses 6 électrons sont répartis en couches : 2, 4.