Каждый элемент существует в нескольких разновидностях — изотопах, которые отличаются только числом нейтронов. В этой таблице подсчитаны 3 383 известных изотопов 118 элементов, из них 244 стабильных, и для каждого элемента указаны самый распространённый изотоп и самый долгоживущий радиоактивный изотоп.
Единицы периода полураспада: y — годы (ky — тысячи, My — миллионы, Gy — миллиарды лет), d — сутки, h — часы, min — минуты, s — секунды. Прочерк означает, что у элемента нет изотопов с измеренной природной распространённостью. Данные: IAEA Live Chart of Nuclides.
Что такое изотоп?
У атомов одного элемента всегда одинаковое число протонов, но число нейтронов может быть разным. Каждая такая разновидность — изотоп. У углерода-12 6 протонов и 6 нейтронов, а у углерода-14 — 6 протонов и 8 нейтронов. Число после названия — это массовое число: сумма протонов и нейтронов. Изотопы одного элемента ведут себя в химических реакциях почти одинаково, но различаются массой и устойчивостью ядра.
Стабильные и радиоактивные изотопы
Распад стабильного изотопа никогда не наблюдался. Стабильных изотопов 244, а у 38 элементов их нет вовсе: это технеций, прометий и все элементы начиная с висмута. Больше всего стабильных изотопов у олова — 10. Все остальные изотопы радиоактивны: их ядра превращаются в другие ядра, испуская частицы или излучение.
Период полураспада
Период полураспада — это время, за которое распадается половина образца радиоактивного изотопа. Он бывает от ничтожных долей секунды до сроков, намного превышающих возраст Вселенной. Висмут-209 распадается так медленно, что до 2003 года считался стабильным.
Природная распространённость и атомная масса
Большинство элементов встречается в природе в виде постоянной смеси изотопов. Доля каждого из них — его природная распространённость, а атомная масса в периодической таблице — это среднее масс изотопов с учётом их распространённости. Хлор примерно на 76 % состоит из хлора-35 и на 24 % из хлора-37, поэтому его атомная масса около 35,45.
Режим «Изотопы» интерактивной периодической таблицы раскрывает все изотопы любого элемента с периодом полураспада, типом распада и распространённостью.
В этой таблице учтено 3 383 известных изотопов 118 элементов, из которых 244 стабильны. Новые короткоживущие изотопы продолжают получать на ускорителях частиц.
У какого элемента больше всего стабильных изотопов?+
У олова: 10 стабильных изотопов.
У каких элементов нет стабильных изотопов?+
У технеция, прометия и всех элементов от висмута (83) до оганесона (118): всего 38 элементов.
Различаются ли химические свойства изотопов одного элемента?+
Почти нет. Химическое поведение зависит от электронов, а у всех изотопов одного элемента одинаковое число электронов. Они различаются массой и устойчивостью ядра, и разница в массе заметнее всего у самых лёгких элементов, например у водорода.