7 तत्व
क्रियाशील अधातुएँ
अभिक्रियाशील अधातुएँ — हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ़ॉस्फ़ोरस, सल्फ़र और सेलेनियम — कुचालक हैं जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण या साझा करती हैं। मिलकर ये जीवित प्राणियों के लगभग सभी अणु बनाती हैं।
- सदस्य
- 7
- कमरे के तापमान पर
- 4 ठोस, 3 गैस
- गलनांक परास
- -259 से 3,550 °C
- विद्युतऋणात्मकता
- 2.19 – 3.44
सभी: क्रियाशील अधातुएँ
- 1Hहाइड्रोजन1.008 u · 1766
- 6Cकार्बन12.011 u · प्रागैतिहासिक
- 7Nनाइट्रोजन14.007 u · 1772
- 8Oऑक्सीजन15.999 u · 1774
- 15Pफॉस्फोरस30.9738 u · 1669
- 16Sसल्फर32.07 u · प्रागैतिहासिक
- 34Seसेलेनियम78.97 u · 1817
वे तत्व जिनसे आप बने हैं
मानव शरीर के द्रव्यमान का लगभग 96 प्रतिशत केवल चार तत्वों से बना है: ऑक्सीजन, कार्बन, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन। इनमें फॉस्फोरस और सल्फर जोड़ दें, तो वे छह तत्व मिल जाते हैं जो DNA और प्रोटीन से लेकर वसा और शर्करा तक, सजीवों के लगभग हर अणु का निर्माण करते हैं। इस समूह के सातवें सदस्य, सेलेनियम, की बहुत थोड़ी मात्रा उन एंज़ाइमों के लिए आवश्यक है जो कोशिकाओं को क्षति से बचाते हैं।
सदस्यों की तुलना
देने के बजाय साझा करना
धातुएँ इलेक्ट्रॉन दे देने की प्रवृत्ति रखती हैं। क्रियाशील अधातुएँ इसके उलट करती हैं: इनके बाहरी कोश लगभग भरे होते हैं, और ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके या, अधिकतर, सहसंयोजी बंधों में उन्हें साझा करके अपना कोश पूरा करती हैं। इलेक्ट्रॉनों के एक युग्म को साझा करने वाले दो परमाणु एक-दूसरे को मज़बूती से थामे रहते हैं, इसीलिए ये तत्व O₂, N₂, H₂O और CO₂ जैसे अलग-अलग अणु बनाते हैं।
कार्बन इसका चैंपियन है। साझा करने के लिए चार इलेक्ट्रॉन होने से यह स्वयं से जुड़कर लगभग असीमित लंबाई की शृंखलाएँ, वलय और परतें बना सकता है, जिससे कार्बनिक रसायन में अध्ययन किए जाने वाले लाखों यौगिक बनते हैं।
एक तत्व, अनेक रूप
कई क्रियाशील अधातुएँ अलग-अलग संरचनात्मक रूपों में पाई जाती हैं, जिन्हें अपररूप कहते हैं, और इनके गुण चौंकाने वाली हद तक भिन्न होते हैं।
- कार्बन: हीरा, सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ; ग्रेफ़ाइट, नरम और फिसलनदार; ग्रैफ़ीन और फ़ुलरीन
- ऑक्सीजन: साँस में ली जाने वाली O₂ और ओज़ोन, O₃, जो हमें पराबैंगनी प्रकाश से बचाती है
- फॉस्फोरस: सफ़ेद फॉस्फोरस हवा में चमकता है और जल उठता है; लाल फॉस्फोरस इतना स्थायी है कि माचिस की डिब्बियों में लगता है
- सल्फर: पीले क्रिस्टल, या पिघले सल्फर को पानी में डालने पर रबर जैसा भूरा रूप
पृथ्वी को जीवित रखने वाले चक्र
ये तत्व हवा, पानी, चट्टानों और सजीवों के बीच लगातार घूमते रहते हैं। पौधे हवा से कार्बन डाइऑक्साइड लेकर उसे शर्करा में बदलते हैं; जंतु और अपघटन उसे वापस लौटाते हैं। जीवाणु हवा की नाइट्रोजन को ऐसे रूपों में स्थिर करते हैं जिनका पौधे उपयोग कर सकें, और 20वीं सदी की शुरुआत से हेबर प्रक्रम यही काम औद्योगिक स्तर पर कर रहा है, जिससे दुनिया में उगाए जा सकने वाले भोजन की मात्रा दोगुनी से भी अधिक हो गई है। मानव गतिविधियाँ अब इन चक्रों को वैश्विक स्तर पर बदल रही हैं, जिसका सबसे स्पष्ट उदाहरण वायुमंडल में कार्बन डाइऑक्साइड का बढ़ना है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
हाइड्रोजन को क्रियाशील अधातुओं में क्यों रखा जाता है?
हालाँकि यह क्षार धातुओं के ऊपर स्थित है, हाइड्रोजन एक गैस है जो कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन की तरह इलेक्ट्रॉन साझा करके सहसंयोजी बंध बनाती है। इसका रसायन धातुओं की तुलना में अधातुओं से कहीं बेहतर मेल खाता है।
“अन्य अधातुएँ” श्रेणी का क्या हुआ?
पुरानी सारणियों में “अन्य अधातुएँ” या “बहुपरमाणुक अधातुएँ” जैसे लेबल होते थे। क्रियाशील अधातु एक आधुनिक वर्गीकरण है जो इन तत्वों को हैलोजन और अक्रिय उत्कृष्ट गैसों से अलग करता है।
सबसे प्रचुर क्रियाशील अधातु कौन-सी है?
ब्रह्मांड में, निःसंदेह हाइड्रोजन। पृथ्वी की भूपर्पटी और मानव शरीर में, ऑक्सीजन।