7 elementos
Não metais reativos
Os não metais reativos — hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio, fósforo, enxofre e selênio — são maus condutores que tendem a ganhar ou compartilhar elétrons. Juntos, formam quase todas as moléculas dos seres vivos.
- Membros
- 7
- À temp. ambiente
- 4 sólido, 3 gás
- Faixa de fusão
- -259 a 3.550 °C
- Eletronegatividade
- 2.19 – 3.44
Todos: não metais reativos
- 1HHidrogênio1,008 u · 1766
- 6CCarbono12,011 u · Pré-história
- 7NNitrogênio14,007 u · 1772
- 8OOxigênio15,999 u · 1774
- 15PFósforo30,9738 u · 1669
- 16SEnxofre32,07 u · Pré-história
- 34SeSelênio78,97 u · 1817
Os elementos de que você é feito
Cerca de 96% da massa do corpo humano corresponde a apenas quatro elementos: oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio. Acrescente fósforo e enxofre e você terá os seis elementos que constroem quase todas as moléculas dos seres vivos, do DNA e das proteínas às gorduras e aos açúcares. O selênio, sétimo membro deste grupo, é necessário em quantidades mínimas para enzimas que protegem as células contra danos.
Os membros comparados
| Elemento | Estado | Densidade | Eletronegatividade | Descoberta |
|---|---|---|---|---|
| Hidrogênio | Gás | 0,09 g/L | 2,2 | 1766 |
| Carbono | Sólido | 2,267 g/cm³ | 2,55 | Pré-história |
| Nitrogênio | Gás | 1,251 g/L | 3,04 | 1772 |
| Oxigênio | Gás | 1,429 g/L | 3,44 | 1774 |
| Fósforo | Sólido | 1,82 g/cm³ | 2,19 | 1669 |
| Enxofre | Sólido | 2,067 g/cm³ | 2,58 | Pré-história |
| Selênio | Sólido | 4,809 g/cm³ | 2,55 | 1817 |
Compartilhar em vez de doar
Os metais tendem a doar elétrons. Os não metais reativos fazem o contrário: têm camadas externas quase completas e as completam ganhando elétrons ou, com mais frequência, compartilhando-os em ligações covalentes. Dois átomos que compartilham um par de elétrons ficam fortemente presos um ao outro, e é por isso que esses elementos formam moléculas discretas como O₂, N₂, H₂O e CO₂.
O carbono é o campeão. Com quatro elétrons para compartilhar, ele pode se ligar a si mesmo em cadeias, anéis e folhas de comprimento quase ilimitado, dando origem aos milhões de compostos estudados pela química orgânica.
Um elemento, muitas formas
Vários não metais reativos existem em diferentes formas estruturais, chamadas alótropos, com propriedades surpreendentemente distintas.
- Carbono: o diamante, o material natural mais duro; o grafite, mole e escorregadio; o grafeno e os fulerenos
- Oxigênio: o O₂ que respiramos e o ozônio, O₃, que nos protege da luz ultravioleta
- Fósforo: o fósforo branco brilha e se inflama no ar; o vermelho é estável o bastante para caixas de fósforos
- Enxofre: cristais amarelos, ou uma forma marrom e borrachuda quando o enxofre fundido é despejado na água
Ciclos que sustentam o planeta
Esses elementos circulam sem parar entre o ar, a água, as rochas e os seres vivos. As plantas retiram dióxido de carbono do ar e o transformam em açúcares; os animais e a decomposição o devolvem. Bactérias fixam o nitrogênio do ar em formas que as plantas conseguem usar, e desde o início do século 20 o processo Haber faz o mesmo em escala industrial, mais que dobrando a quantidade de alimentos que o mundo consegue produzir. Hoje a atividade humana altera esses ciclos em escala global, de forma mais visível ao lançar dióxido de carbono na atmosfera.
Perguntas frequentes
Por que o hidrogênio é agrupado com os não metais reativos?
Embora fique acima dos metais alcalinos, o hidrogênio é um gás que forma ligações covalentes compartilhando elétrons, como o carbono, o nitrogênio e o oxigênio. Sua química combina muito mais com a dos não metais do que com a dos metais.
O que aconteceu com a categoria “outros não metais”?
Tabelas mais antigas usavam rótulos como “outros não metais” ou “não metais poliatômicos”. Não metal reativo é um agrupamento moderno que separa esses elementos dos halogênios e dos gases nobres, pouco reativos.
Qual é o não metal reativo mais abundante?
No universo, o hidrogênio, de longe. Na crosta terrestre e no corpo humano, o oxigênio.