C
Kohlenstoff
Element 6 · Reaktives Nichtmetall
Kohlenstoff (C)
Kohlenstoff ist das Rückgrat allen bekannten Lebens. Seine Atome verbinden sich zu Ketten und Ringen und bilden Millionen von Verbindungen sowie Diamant, Graphit und Graphen.
- Reaktives Nichtmetall
- Periode 2
- Gruppe 14
- p-Block
- fest bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 12,011
- u
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p2
- Schmelzpunkt
- 3.549,9 °C
- 3.823 K
- Siedepunkt
- 3.824,9 °C
- 4.098 K
- Dichte
- 2,267 g/cm³
- Elektronegativität
- 2,55
- Pauling
- Atomradius
- 170 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 11,26 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Kohlenstoff
- 01
Kohlenstoff bildet mehr Verbindungen als alle anderen Elemente zusammen.
- 02
Diamant und Graphit bestehen beide aus reinem Kohlenstoff — nur die Anordnung der Atome unterscheidet sich.
- 03
Die Radiokohlenstoffdatierung nutzt Kohlenstoff-14, um organische Überreste bis zu etwa 50.000 Jahren zu datieren.
Anwendungen
Wofür wird Kohlenstoff verwendet?
- Stahlherstellung
- Brennstoffe (Kohle, Öl, Erdgas)
- Bleistifte, Schmierstoffe und Elektroden
- Kohlefaserverbundwerkstoffe
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Seit der Antike bekannt
Jahr
Vorgeschichte
Ort
Seit der Antike bekannt
Namensherkunft
Lateinisch carbo, „Holzkohle“.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 6
- Atommasse
- 12,011 u
- Gruppe
- 14
- Periode
- 2
- Block
- p-Block
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p2
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s2 2p2
- Elektronen pro Schale
- 2, 4
- Elektronegativität (Pauling)
- 2,55
- Elektronenaffinität
- 1,263 eV
- Atomradius (van der Waals)
- 170 pm
- Stabile Isotope
- 2
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (+4, +2, -4).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.1.086,5
- 2.2.352,6
- 3.4.620,5
- 4.6.222,7
- 5.37.831
- 6.47.277
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Schmelzpunkt
- 3.823 K · 3.549,9 °C · 6.421,7 °F
- Siedepunkt
- 4.098 K · 3.824,9 °C · 6.916,7 °F
- Dichte
- 2,267 g/cm³
- Molare Wärmekapazität
- 8,517 J/(mol·K)
- Aussehen
- —
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Kohlenstoff
Wie lautet die Ordnungszahl von Kohlenstoff?
Kohlenstoff hat die Ordnungszahl 6, also hat jedes Atom Kohlenstoff 6 Protonen im Kern. Sein Symbol ist C und seine Atommasse beträgt 12,011.
Wer hat Kohlenstoff entdeckt?
Kohlenstoff ist seit der Antike bekannt (Vorgeschichte); ein einzelner Entdecker wird nicht genannt. Herkunft des Namens: Lateinisch carbo, „Holzkohle“.
Wofür wird Kohlenstoff verwendet?
Verwendung von Kohlenstoff: Stahlherstellung; Brennstoffe (Kohle, Öl, Erdgas); Bleistifte, Schmierstoffe und Elektroden; Kohlefaserverbundwerkstoffe.
Ist Kohlenstoff ein Metall?
Nein. Kohlenstoff gehört zur Kategorie „Reaktives Nichtmetall“.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff?
Die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff ist [He] 2s2 2p2. Seine 6 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 4.