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Pesquise na tabela por propriedade, categoria, estado ou ano, por exemplo mp>1000, noble gas. Guia de busca

Tabela periódica IGCSE

A tabela periódica do IGCSE de Cambridge está impressa no programa de química e no fim dos cadernos de prova. Esta página a mostra com o mesmo formato, com os Grupos I a VIII e as mesmas massas atômicas relativas arredondadas, para que a cópia da prova não traga surpresas.

O Periodixtable é um site de revisão independente, sem vínculo com nenhuma banca examinadora nem aprovação delas. Na prova, use a tabela periódica fornecida pela sua banca.

Tabela periódica Cambridge IGCSE

Cada quadro mostra, de cima para baixo: número atômico, símbolo atômico, nome, massa atômica relativa. Selecione um elemento para abrir a página completa dele.

  1. 1Hhidrogênio1
  2. 2Hehélio4
  3. 3Lilítio7
  4. 4Beberílio9
  5. 5Bboro11
  6. 6Ccarbono12
  7. 7Nnitrogênio14
  8. 8Ooxigênio16
  9. 9Fflúor19
  10. 10Neneônio20
  11. 11Nasódio23
  12. 12Mgmagnésio24
  13. 13Alalumínio27
  14. 14Sisilício28
  15. 15Pfósforo31
  16. 16Senxofre32
  17. 17Clcloro35.5
  18. 18Arargônio40
  19. 19Kpotássio39
  20. 20Cacálcio40
  21. 21Scescândio45
  22. 22Tititânio48
  23. 23Vvanádio51
  24. 24Crcromo52
  25. 25Mnmanganês55
  26. 26Feferro56
  27. 27Cocobalto59
  28. 28Niníquel59
  29. 29Cucobre64
  30. 30Znzinco65
  31. 31Gagálio70
  32. 32Gegermânio73
  33. 33Asarsênio75
  34. 34Seselênio79
  35. 35Brbromo80
  36. 36Krcriptônio84
  37. 37Rbrubídio85
  38. 38Srestrôncio88
  39. 39Yítrio89
  40. 40Zrzircônio91
  41. 41Nbnióbio93
  42. 42Momolibdênio96
  43. 43Tctecnécio–
  44. 44Rurutênio101
  45. 45Rhródio103
  46. 46Pdpaládio106
  47. 47Agprata108
  48. 48Cdcádmio112
  49. 49Iníndio115
  50. 50Snestanho119
  51. 51Sbantimônio122
  52. 52Tetelúrio128
  53. 53Iiodo127
  54. 54Xexenônio131
  55. 55Cscésio133
  56. 56Babário137
  57. 57Lalantânio139
  58. 58Cecério140
  59. 59Prpraseodímio141
  60. 60Ndneodímio144
  61. 61Pmpromécio–
  62. 62Smsamário150
  63. 63Eueurópio152
  64. 64Gdgadolínio157
  65. 65Tbtérbio159
  66. 66Dydisprósio163
  67. 67Hohólmio165
  68. 68Erérbio167
  69. 69Tmtúlio169
  70. 70Ybitérbio173
  71. 71Lulutécio175
  72. 72Hfháfnio178
  73. 73Tatântalo181
  74. 74Wtungstênio184
  75. 75Rerênio186
  76. 76Osósmio190
  77. 77Irirídio192
  78. 78Ptplatina195
  79. 79Auouro197
  80. 80Hgmercúrio201
  81. 81Tltálio204
  82. 82Pbchumbo207
  83. 83Bibismuto209
  84. 84Popolônio–
  85. 85Atastato–
  86. 86Rnradônio–
  87. 87Frfrâncio–
  88. 88Rarádio–
  89. 89Acactínio–
  90. 90Thtório232
  91. 91Paprotactínio231
  92. 92Uurânio238
  93. 93Npnetúnio–
  94. 94Puplutônio–
  95. 95Amamerício–
  96. 96Cmcúrio–
  97. 97Bkberquélio–
  98. 98Cfcalifórnio–
  99. 99Eseinstênio–
  100. 100Fmférmio–
  101. 101Mdmendelévio–
  102. 102Nonobélio–
  103. 103Lrlaurêncio–
  104. 104Rfrutherfórdio–
  105. 105Dbdúbnio–
  106. 106Sgseabórgio–
  107. 107Bhbóhrio–
  108. 108Hshássio–
  109. 109Mtmeitnério–
  110. 110Dsdarmstádio–
  111. 111Rgroentgênio–
  112. 112Cncopernício–
  113. 113Nhnihônio–
  114. 114Flfleróvio–
  115. 115Mcmoscóvio–
  116. 116Lvlivermório–
  117. 117Tstenessino–
  118. 118Ogoganésson–
  119. 57–71lantanídeos
  120. 89–103actinídeos

Deslize para os lados para ver a tabela inteira.

Legenda

29Cucobre64
  1. Número atômico
  2. Símbolo
  3. Nome
  4. Massa atômica relativa

Nesta tabela

  • As massas atômicas relativas são números inteiros, exceto a do cloro (35.5). O cobre vale 64.
  • Os grupos são indicados por algarismos romanos, de I a VIII, sem números acima dos elementos de transição.
  • Elementos radioativos sem isótopo estável trazem um traço no lugar da massa.
  • Aparecem todos os 118 elementos, com os lantanídeos e os actinídeos em duas linhas abaixo da tabela.
  • Uma nota abaixo da tabela informa que o volume de um mol de qualquer gás é 24 dm³ à temperatura e pressão ambientes.

Valores conferidos em: Cambridge IGCSE Chemistry (0620) syllabus for 2023, 2024 and 2025. As bancas revisam esses documentos, então consulte a versão atual.

Massas atômicas relativas para usar nos cálculos

Estes são os valores impressos para os elementos que mais aparecem nas questões de prova, ao lado da massa atômica padrão da nossa tabela periódica completa.

ElementoCambridge IGCSEValor padrão
Hidrogênio (H)11,008
Carbono (C)1212,011
Nitrogênio (N)1414,007
Oxigênio (O)1615,999
Sódio (Na)2322,9898
Magnésio (Mg)2424,305
Alumínio (Al)2726,9815
Enxofre (S)3232,07
Cloro (Cl)35.535,45
Potássio (K)3939,0983
Cálcio (Ca)4040,08
Ferro (Fe)5655,84
Cobre (Cu)6463,55
Zinco (Zn)6565,4
Bromo (Br)8079,9
Prata (Ag)108107,868
Iodo (I)127126,9045
Bário (Ba)137137,33
Chumbo (Pb)207207

Como ler a tabela periódica do IGCSE

Cada quadro mostra quatro informações, de cima para baixo: o número atômico (também chamado de número de prótons), o símbolo, o nome e a massa atômica relativa. O número atômico indica quantos prótons o átomo tem e, em um átomo neutro, quantos elétrons. A massa atômica relativa é o número usado nos cálculos de mol.

O hidrogênio aparece sozinho, acima da tabela e não no Grupo I, porque não é um metal alcalino.

Os Grupos I a VIII

Cambridge indica os grupos principais com algarismos romanos. O Grupo I são os metais alcalinos, o Grupo II os metais alcalinoterrosos, o Grupo VII os halogênios e o Grupo VIII os gases nobres. O número do grupo é o número de elétrons da camada externa, e é por isso que os elementos de um mesmo grupo têm propriedades químicas parecidas. Os elementos de transição ficam no bloco entre o Grupo II e o Grupo III e não têm número de grupo nesta tabela.

Em outros lugares você verá a numeração moderna, de 1 a 18. Os Grupos I e II são os grupos 1 e 2, e os Grupos III a VIII são os grupos 13 a 18.

No que ela difere de outras tabelas periódicas

As massas são arredondadas para números inteiros, com o cloro (35.5) como única exceção; assim, o cobre vale 64 aqui, mas 63.5 nas tabelas do GCSE britânico. Elementos radioativos sem isótopo estável trazem um traço no lugar da massa. Use nos cálculos os valores da tabela de Cambridge, porque os gabaritos são escritos com eles.

Esta página trata do IGCSE de Cambridge (programa 0620). O International GCSE da Pearson Edexcel usa sua própria tabela periódica, que não é mostrada aqui.

Imprima uma tabela periódica para revisar

Para ter uma cópia em papel com o nome de cada elemento, baixe grátis a nossa tabela periódica em PDF, colorida ou em preto e branco. É uma tabela periódica completa, não uma cópia da folha da prova, por isso serve principalmente para aprender os elementos; para treinar para a prova, use a tabela das provas anteriores da sua banca. Você também pode se testar com o quiz dos elementos ou conferir a massa de uma fórmula na calculadora de massa molar.

Outras tabelas periódicas de prova

FAQ

Perguntas frequentes

A tabela periódica é fornecida na prova de química do IGCSE?

Sim. Cambridge imprime a tabela periódica nas provas de IGCSE Chemistry (0620) e no programa, então você não precisa decorá-la. Precisa, sim, saber lê-la e usar o grupo e o período de um elemento para prever suas propriedades.

O que são os Grupos I a VIII da tabela periódica do IGCSE?

São os oito grupos principais, indicados por algarismos romanos. O Grupo I são os metais alcalinos, o Grupo II os alcalinoterrosos, o Grupo VII os halogênios e o Grupo VIII os gases nobres. Correspondem aos grupos 1, 2 e 13 a 18 da numeração moderna.

Por que o cobre vale 64 na tabela periódica do IGCSE?

Cambridge arredonda as massas atômicas relativas para o inteiro mais próximo; a do cobre é de cerca de 63.5, por isso aparece como 64. O cloro é o único elemento com casa decimal, 35.5. As tabelas britânicas do GCSE e do A level trazem o cobre como 63.5.

Por que alguns elementos têm um traço na tabela periódica do IGCSE?

Elementos como o tecnécio, o polônio, o radônio e todos os que vêm depois do urânio não têm isótopos estáveis, portanto não têm massa atômica relativa fixa. A tabela de Cambridge mostra um traço para eles.

Qual número é o número de prótons na tabela periódica do IGCSE?

O número de cima de cada quadro é o número atômico, que Cambridge também chama de número de prótons. A massa atômica relativa fica embaixo, sob o nome do elemento.