Na prova de química do GCSE britânico você recebe uma tabela periódica, mas cada banca examinadora imprime a sua versão. Esta página mostra a tabela periódica do GCSE como a AQA e a OCR a apresentam, com as mesmas massas atômicas relativas arredondadas, para você revisar com o formato que verá no dia da prova.
O Periodixtable é um site de revisão independente, sem vínculo com nenhuma banca examinadora nem aprovação delas. Na prova, use a tabela periódica fornecida pela sua banca.
Tabela periódica AQA GCSE
Cada quadro mostra, de cima para baixo: massa atômica relativa, símbolo atômico, número atômico (de prótons). Selecione um elemento para abrir a página completa dele.
Cada quadro mostra, de cima para baixo: número atômico, símbolo, nome, massa atômica relativa. Selecione um elemento para abrir a página completa dele.
Estes são os valores impressos para os elementos que mais aparecem nas questões de prova, ao lado da massa atômica padrão da nossa tabela periódica completa.
Cada quadro traz dois números. O número atômico (também chamado de número de prótons) é a quantidade de prótons do átomo e define a ordem dos elementos. A massa atômica relativa é a massa média dos átomos do elemento e é o número usado nos cálculos de mol e de massa.
O detalhe é que os dois números não ficam no mesmo lugar na tabela de cada banca. A AQA imprime a massa atômica relativa acima do símbolo e o número atômico abaixo; a OCR faz o contrário. Na dúvida, o número atômico é o menor dos dois e aumenta de um em um de um elemento para o seguinte. O hidrogênio é o único quadro em que os dois números são 1.
O que você precisa saber para a química do GCSE
Não é preciso decorar a tabela, mas é preciso saber usá-la. Saiba que os elementos estão organizados em ordem de número atômico, que as linhas são períodos e as colunas são grupos, e que os elementos de um grupo têm o mesmo número de elétrons na camada externa e por isso reagem de forma parecida. Os grupos mais cobrados são o grupo 1 (os metais alcalinos), o grupo 7 (os halogênios) e o grupo 0 (os gases nobres), além dos metais de transição no meio.
Você também deve saber explicar como Mendeleev montou a primeira tabela e por que deixou lacunas para elementos ainda não descobertos. A linha do tempo das descobertas mostra essas lacunas sendo preenchidas.
Comparação das tabelas GCSE da AQA e da OCR
As duas tabelas têm os mesmos elementos nas mesmas posições. As diferenças estão nos detalhes: a AQA arredonda quase todas as massas para números inteiros, enquanto a OCR usa uma casa decimal; a AQA numera os grupos principais de 1 a 7 e 0, enquanto a OCR imprime também os números modernos de 1 a 18; e a OCR acrescenta o nome de cada elemento abaixo do símbolo. Use sempre as massas atômicas relativas da tabela da sua banca, porque o gabarito é escrito com esses valores.
Edexcel, WJEC Eduqas e CCEA também imprimem suas próprias tabelas periódicas. Elas não aparecem aqui; se você faz a prova de uma dessas bancas, confira a tabela das provas anteriores dela.
Imprima uma tabela periódica para revisar
Para ter uma cópia em papel com o nome de cada elemento, baixe grátis a nossa tabela periódica em PDF, colorida ou em preto e branco. É uma tabela periódica completa, não uma cópia da folha da prova, por isso serve principalmente para aprender os elementos; para treinar para a prova, use a tabela das provas anteriores da sua banca. Você também pode se testar com o quiz dos elementos ou conferir a massa de uma fórmula na calculadora de massa molar.
A prova de química do GCSE vem com tabela periódica?+
Sim. A AQA entrega um encarte com a tabela periódica em cada prova de química e de ciências combinadas, e a OCR a imprime na folha de dados. Você não precisa decorar a tabela, mas precisa saber lê-la.
Qual número é o número atômico na tabela periódica do GCSE?+
Depende da banca. Na tabela GCSE da AQA, o número atômico (de prótons) é o de baixo e a massa atômica relativa fica em cima. Na tabela GCSE da OCR, o número atômico fica em cima. Nos dois casos, o número atômico é o menor dos dois números.
Por que a massa atômica relativa do cloro é 35.5?+
O cloro é uma mistura de dois isótopos: cerca de três quartos dos átomos são cloro-35 e cerca de um quarto são cloro-37. A massa atômica relativa é a média, que dá 35.5; arredondar para 35 ou 36 levaria a resultados errados nos cálculos.
Preciso decorar a tabela periódica para o GCSE?+
Não, porque uma cópia é fornecida na prova. Mesmo assim, ajuda conhecer os 20 primeiros elementos e seus símbolos, saber onde ficam os metais e os não metais, e os nomes e propriedades dos grupos 1, 7 e 0.
A tabela periódica do GCSE é igual à tabela periódica completa?+
Ela tem os mesmos elementos na mesma ordem, mas é simplificada. As massas são arredondadas, e os lantanídeos e actinídeos ficam de fora (AQA) ou aparecem apenas como dois quadros rotulados (OCR). Uma tabela periódica completa mostra os 118 elementos com massas atômicas mais precisas.