As
Arsenic
Élément 33 · Métalloïde
Arsenic (As)
L’arsenic est un métalloïde gris tristement célèbre comme poison. Ses composés ont aussi servi de médicaments, de pesticides et de pigments.
- Métalloïde
- Période 4
- Groupe 15
- bloc p
- solide à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 74,9216
- u
- Configuration électronique
- [Ar] 3d10 4s2 4p3
- Point de fusion
- 816,9 °C
- 1 090 K
- Point d’ébullition
- 613,9 °C
- 887 K
- Masse volumique
- 5,776 g/cm³
- Électronégativité
- 2,18
- Pauling
- Rayon atomique
- 185 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 9,815 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Arsenic
- 01
L’arsenic était appelé « poudre de succession » car on s’en servait pour empoisonner des parents fortunés.
- 02
Le test de Marsh (1836) a rendu l’empoisonnement à l’arsenic détectable et contribué à fonder la toxicologie médico-légale.
- 03
Le trioxyde d’arsenic est un traitement efficace d’une forme de leucémie.
Applications
À quoi sert Arsenic ?
- Semi-conducteurs (arséniure de gallium)
- Conservateurs du bois (autrefois)
- Traitement de la leucémie
- Alliages de plomb pour batteries
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Année
Lieu
Allemagne
Origine du nom
Du grec arsenikon, le pigment jaune orpiment ; du persan zarnikh, « doré ».
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 33
- Masse atomique
- 74,9216 u
- Groupe
- 15
- Période
- 4
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [Ar] 3d10 4s2 4p3
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
- Électrons par couche
- 2, 8, 18, 5
- Électronégativité (Pauling)
- 2,18
- Affinité électronique
- 0,81 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 185 pm
- Isotopes stables
- 1
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (+5, +3, -3).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.947
- 2.1 798
- 3.2 735
- 4.4 837
- 5.6 043
- 6.12 310
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Solide
- Point de fusion
- 1 090 K · 816,9 °C · 1 502,3 °F
- Point d’ébullition
- 887 K · 613,9 °C · 1 136,9 °F
- Masse volumique
- 5,776 g/cm³
- Capacité thermique molaire
- 24,64 J/(mol·K)
- Aspect
- Gris métallique
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Arsenic
Quel est le numéro atomique de arsenic ?
Arsenic a pour numéro atomique 33 : chaque atome de arsenic compte donc 33 protons dans son noyau. Son symbole est As et sa masse atomique est 74,9216.
Qui a découvert arsenic ?
Arsenic a été découvert par Albertus Magnus en vers 1250 (Allemagne). Origine du nom : Du grec arsenikon, le pigment jaune orpiment ; du persan zarnikh, « doré ».
À quoi sert arsenic ?
Usages de Arsenic : Semi-conducteurs (arséniure de gallium); Conservateurs du bois (autrefois); Traitement de la leucémie; Alliages de plomb pour batteries.
Arsenic est-il un métal ?
Non. Arsenic est classé dans la catégorie « métalloïde », avec des propriétés intermédiaires entre métaux et non-métaux.
Quelle est la configuration électronique de arsenic ?
La configuration électronique de arsenic est [Ar] 3d10 4s2 4p3. Ses 33 électrons sont répartis en couches : 2, 8, 18, 5.