7 unsur
Gas mulia
Gas mulia membentuk golongan 18. Kulit terluarnya yang penuh membuatnya sangat tidak reaktif, sehingga ada sebagai atom tunggal. Gas ini berpendar dengan warna khas dalam pelepasan listrik dan dipakai dalam pencahayaan, laser, dan atmosfer pelindung.
- Anggota
- 7
- Pada suhu ruang
- 7 gas
- Rentang titik leleh
- -272 hingga -71 °C
- Keelektronegatifan
- 2.2 – 3
Semua gas mulia
- 2HeHelium4,0026 u · 1868
- 10NeNeon20,18 u · 1898
- 18ArArgon39,9 u · 1894
- 36KrKripton83,8 u · 1898
- 54XeXenon131,29 u · 1898
- 86RnRadon[222] u · 1900
- 118OgOganeson[295] u · 2002
Keluarga yang tak terduga
Ketika Mendeleev menyusun tabel periodiknya pada 1869, belum satu pun gas mulia yang dikenal. Gas-gas ini tidak bereaksi, sehingga tidak pernah muncul dalam analisis kimia. Argon ditemukan pada 1894, tersembunyi di udara biasa yang mengandung hampir 1 persen argon. Dalam empat tahun, helium, neon, kripton, dan xenon menyusul, dan tabel periodik pun mendapat satu kolom baru.
Kulit penuh, tak tertarik berikatan
Atom gas mulia memiliki kulit elektron terluar yang sepenuhnya terisi: dua elektron untuk helium, delapan untuk yang lain. Atom-atom ini tidak punya elektron untuk dilepas dan tidak punya ruang untuk elektron tambahan, sehingga jarang membentuk ikatan. Gas mulia berada sebagai atom tunggal, bukan molekul, dan semuanya tidak berwarna serta tidak berbau.
Sebutan “inert” ternyata tidak sepenuhnya tepat. Pada 1962 Neil Bartlett membuat senyawa gas mulia pertama, xenon heksafluoroplatinat, dan kini banyak senyawa xenon dan kripton telah dikenal. Namun, helium dan neon belum pernah berhasil dibuat membentuk senyawa netral yang stabil.
Tren menuruni golongan 18
Setiap langkah ke bawah menambah satu kulit elektron. Baca kolom dari atas ke bawah.
Menerangi malam
Alirkan arus listrik melalui tabung berisi gas mulia, dan tabung itu akan berpendar dengan warna khas unsur tersebut. Neon menghasilkan warna merah-jingga yang terkenal, argon ungu kebiruan pucat, kripton lavender keputihan, dan xenon putih kebiruan terang yang dipakai pada lampu depan mobil dan proyektor bioskop. Sebagian besar papan “neon” berwarna lain sebenarnya menggunakan argon dengan raksa dan fosfor berwarna.
Kegunaan di luar cahayanya
Radon adalah anggota yang berbeda sendiri. Radon bersifat radioaktif dan merembes dari batuan ke dalam rumah, dan menjadi salah satu penyebab utama kanker paru-paru setelah merokok. Banyak negara menganjurkan pengujian radon di ruang bawah tanah dan lantai dasar.
- Helium: mendinginkan magnet superkonduktor pada pemindai MRI, serta mengangkat balon dan kapal udara
- Argon: atmosfer pelindung untuk pengelasan dan pengisi bola lampu tradisional
- Xenon: pendorong ion pada wahana antariksa, dan anestesi umum
- Kripton: insulasi kaca ganda dan beberapa lampu berkinerja tinggi
Pertanyaan yang sering diajukan
Mengapa gas mulia disebut mulia?
Nama ini berasal dari gagasan logam mulia seperti emas, yang tidak mudah bereaksi dengan zat-zat umum. Seperti kaum bangsawan yang menjaga jarak dari rakyat jelata, gas-gas ini menyendiri dari unsur lain.
Dapatkah gas mulia membentuk senyawa?
Ya, yang lebih berat bisa. Xenon membentuk fluorida, oksida, dan senyawa lainnya, sedangkan kripton membentuk beberapa senyawa. Helium, neon, dan argon tidak membentuk senyawa netral yang stabil dalam kondisi normal.
Apakah helium akan habis?
Helium di Bumi berasal dari peluruhan radioaktif di bawah tanah dan diekstraksi dari gas alam. Begitu terlepas, helium lolos ke luar angkasa, sehingga pasokannya terbatas dan harganya melonjak tajam saat terjadi kelangkaan.