Grafik tabel periodik
Setiap grafik mewarnai tabel periodik menurut satu sifat dan menampilkan nilainya pada setiap unsur, diikuti tabel lengkap semua nilai dan penjelasan trennya. Bebas digunakan di kelas.
Tabel keelektronegatifan
Keelektronegatifan mengukur seberapa kuat sebuah atom menarik elektron yang dipakai bersama dalam ikatan kimia. Grafik ini menampilkan keelektronegatifan Pauling setiap unsur yang memilikinya.
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti ke tepi luar awan elektron sebuah atom, di sini dalam pikometer (1 pm = 10⁻¹² m).
Tabel energi ionisasi
Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah terikat dari atom netral dalam wujud gas. Nilainya dalam elektronvolt (eV); tabel juga memberikannya dalam kJ/mol.
Tabel afinitas elektron
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan ketika atom netral dalam wujud gas menangkap satu elektron membentuk ion negatif, dalam elektronvolt (eV). Nilai yang lebih besar berarti atom memegang elektron tambahan itu lebih kuat.
Tabel massa jenis unsur
Massa jenis adalah massa per satuan volume, dalam gram per sentimeter kubik (g/cm³). Padatan dan cairan diukur mendekati suhu kamar dan gas pada 0 °C dan tekanan normal, itulah sebabnya nilai gas sangat kecil.
Tabel titik leleh
Titik leleh adalah suhu saat padatan berubah menjadi cairan pada tekanan atmosfer normal. Grafik menampilkannya dalam derajat Celsius; tabel juga memberikan kelvin dan Fahrenheit.
Tabel titik didih
Titik didih adalah suhu saat cairan berubah menjadi gas pada tekanan atmosfer normal. Grafik menampilkannya dalam derajat Celsius; tabel juga memberikan kelvin dan Fahrenheit.
Tabel konfigurasi elektron
Konfigurasi elektron menunjukkan bagaimana elektron sebuah atom mengisi orbital-orbitalnya. Setiap kotak menampilkan bagian luar konfigurasi; inti gas mulia dalam kurung siku di depannya, seperti [Ar], mewakili semua elektron gas mulia tersebut.
Tabel elektron valensi
Elektron valensi adalah elektron di kulit terluar atom, yang ikut serta dalam ikatan kimia. Pada unsur golongan utama, jumlahnya mengikuti nomor golongan.
Tabel periodik dengan muatan ion
Tabel periodik ini menunjukkan muatan ion yang paling sering dibentuk setiap unsur. Logam melepas elektron dan membentuk ion positif; nonlogam menangkap elektron dan membentuk ion negatif.