Logam alkali

Mengapa reaksinya begitu dahsyat

Setiap logam alkali memiliki satu elektron di kulit terluarnya, yang letaknya jauh dari inti dan terlindung oleh kulit-kulit penuh di bawahnya. Dengan melepas elektron itu, atom memperoleh susunan elektron stabil seperti gas mulia, sehingga elektron tersebut sangat mudah lepas. Hasilnya adalah ion bermuatan 1+ disertai pelepasan energi yang besar.

Masukkan litium ke dalam air dan logam itu akan berdesis dengan tenang. Natrium melesat di permukaan air dan dapat terbakar. Kalium langsung menyala dengan api berwarna ungu muda, sedangkan rubidium dan sesium meledak. Dalam setiap kasus, logam tersebut menghasilkan gas hidrogen dan larutan hidroksida yang sangat basa. Dari sinilah nama golongan ini berasal: “alkali” berasal dari bahasa Arab al-qalī, yaitu abu tumbuhan yang menjadi sumber pertama potas dan soda.

Apa yang berubah menuruni golongan

Menuruni golongan 1, setiap unsur mendapat tambahan satu kulit elektron. Elektron terluar berada makin jauh dan makin longgar terikat, sehingga kereaktifan meningkat tajam. Pada saat yang sama, ikatan logam yang menyatukan atom-atomnya melemah: titik leleh turun dari 181 °C pada litium hingga 28 °C pada sesium, yang bisa meleleh pada hari yang hangat.

Logam-logam ini juga makin rapat dan makin lunak. Litium, natrium, dan kalium mengapung di air, sedangkan rubidium dan sesium tenggelam. Semuanya dapat dipotong dengan pisau dan memperlihatkan permukaan perak mengilap yang memudar dalam hitungan detik.

Cara menyimpan dan menanganinya

Karena bereaksi dengan oksigen dan uap air di udara, logam alkali disimpan di dalam minyak mineral atau dalam ampul tertutup yang diisi argon. Litium begitu ringan sehingga mengapung di atas minyak, jadi biasanya dilapisi petroleum jeli sebagai gantinya. Kebakaran yang melibatkan logam-logam ini tidak boleh dipadamkan dengan air; diperlukan pasir kering atau alat pemadam serbuk khusus.

Di mana kita menjumpainya setiap hari

Logam alkali murni jarang ditemui di luar laboratorium, tetapi senyawanya ada di mana-mana. Ion natrium dan kalium menghantarkan sinyal listrik di saraf Anda, dan tubuh terus-menerus bekerja menjaga keseimbangan keduanya.

• Litium: baterai isi ulang pada ponsel, laptop, dan mobil listrik
• Natrium: garam dapur, soda kue, dan cahaya kuning lampu jalan model lama
• Kalium: pupuk, serta kalium dalam pisang dan kentang
• Rubidium dan sesium: jam atom, termasuk standar sesium yang mendefinisikan satuan detik