Cl
Klor
Element 17 · Halojen
Klor (Cl)
Klor, zehirli, sarımsı yeşil bir halojen gazıdır. Sodyumla birleşince sofra tuzunu oluşturur; tek başına güçlü bir dezenfektandır.
- Halojen
- 3. periyot
- 17. grup
- p bloğu
- Oda sıcaklığında gaz
Temel özellikler
- Atom kütlesi
- 35,45
- u
- Elektron dizilimi
- [Ne] 3s2 3p5
- Erime noktası
- -101,5 °C
- 171,65 K
- Kaynama noktası
- -34 °C
- 239,11 K
- Yoğunluk
- 3,214 g/L
- Elektronegatiflik
- 3,16
- Pauling
- Atom yarıçapı
- 175 pm
- van der Waals
- 1. iyonlaşma enerjisi
- 12,968 eV
Tüm elementlerle karşılaştır:Elektronegatiflik tablosuAtom yarıçapı tablosuİyonlaşma enerjisi tablosuElementlerin yoğunluk tablosuErime noktası tablosuElektron dizilimi tablosu
Biliyor muydunuz?
Klor hakkında dikkat çekici bilgiler
- 01
İçme suyunun klorlanması, tarihteki en büyük halk sağlığı ilerlemelerinden biridir.
- 02
Klor gazı I. Dünya Savaşı’nda silah olarak kullanıldı.
- 03
Scheele onun bir bileşik olduğunu düşündü; Davy 1810’da bir element olduğunu kanıtladı.
Uygulamalar
Klor ne için kullanılır?
- Su arıtma
- PVC plastik
- Çamaşır suyu ve dezenfektanlar
- İlaçlar
Tarih
Keşif ve adın kökeni
Keşfeden
Yıl
Nerede
İsveç
Adın kökeni
Yunanca chloros, «soluk yeşil»: gazın rengi nedeniyle Humphry Davy tarafından adlandırıldı.
Atom yapısı
Atomik özellikler
Atom yapısı
Atomik özellikler
- Atom numarası
- 17
- Atom kütlesi
- 35,45 u
- Grup
- 17
- Periyot
- 3
- Blok
- p bloğu
- Elektron dizilimi
- [Ne] 3s2 3p5
- Tam dizilim
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- Kabuk başına elektron
- 2, 8, 7
- Elektronegatiflik (Pauling)
- 3,16
- Elektron ilgisi
- 3,617 eV
- Atom yarıçapı (van der Waals)
- 175 pm
- Kararlı izotoplar
- 2
Yükseltgenme basamakları
Vurgulanan: yaygın yükseltgenme basamakları (+7, +5, +1, -1).
Ardışık iyonlaşma enerjileri
Elektronları sırayla koparmak için gereken enerji (kJ/mol). Büyük sıçramalar yeni bir iç kabuğun nerede başladığını gösterir.
- 1.1.251,2
- 2.2.298
- 3.3.822
- 4.5.158,6
- 5.6.542
- 6.9.362
- 7.11.018
- 8.33.604
Fiziksel
Fiziksel özellikler ve renk
Fiziksel
Fiziksel özellikler ve renk
- 20 °C’de hâl
- Gaz
- Erime noktası
- 171,65 K · -101,5 °C · -150,7 °F
- Kaynama noktası
- 239,11 K · -34 °C · -29,3 °F
- Yoğunluk
- 3,214 g/L
- Molar ısı sığası
- —
- Görünüm
- Soluk sarı-yeşil gaz
- CPK model rengi
- Kopyalandı
CPK rengi, moleküler modellerde bu elementin atomları için kullanılan gelenekseldir.
SSS
Klor hakkında sorular
elementinin atom numarası nedir?
Klor elementinin atom numarası 17’dir; yani her Klor atomunun çekirdeğinde 17 proton vardır. Sembolü Cl, atom kütlesi 35,45’dir.
elementini kim keşfetti?
Klor, 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi (İsveç). Adın kökeni: Yunanca chloros, «soluk yeşil»: gazın rengi nedeniyle Humphry Davy tarafından adlandırıldı.
ne için kullanılır?
Klor kullanım alanları: Su arıtma; PVC plastik; Çamaşır suyu ve dezenfektanlar; İlaçlar.
Klor bir metal mi?
Hayır. Klor, “halojen” kategorisinde sınıflandırılır.
elementinin elektron dizilimi nedir?
elementinin elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p5. 17 elektronu kabuklara 2, 8, 7 şeklinde dağılır.