Pb
Piombo
Elemento 82 · Metallo post-transizione
Piombo (Pb)
Il piombo è un metallo morbido, denso e grigio azzurrognolo. Scherma le radiazioni ma è una neurotossina, soprattutto per i bambini.
- Metallo post-transizione
- Periodo 6
- Gruppo 14
- Blocco p
- solido a temperatura ambiente
Proprietà principali
- Massa atomica
- 207
- u
- Configurazione elettronica
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
- Punto di fusione
- 327,5 °C
- 600,61 K
- Punto di ebollizione
- 1748,9 °C
- 2022 K
- Densità
- 11,342 g/cm³
- Elettronegatività
- 2,33
- Pauling
- Raggio atomico
- 202 pm
- van der Waals
- 1ª energia di ionizzazione
- 7,417 eV
Confronta con tutti gli elementi:Tabella dell’elettronegativitàTabella del raggio atomicoTabella dell’energia di ionizzazioneTabella della densità degli elementiTabella dei punti di fusioneTabella delle configurazioni elettroniche
Lo sapevi?
Curiosità su Piombo
- 01
I Romani usavano il piombo per le condutture dell’acqua e persino come dolcificante nel vino.
- 02
L’isotopo piombo-208 ha il nucleo più pesante di qualsiasi atomo stabile.
- 03
L’eliminazione del piombo dalla benzina è associata a grandi cali dei livelli di piombo nel sangue in tutto il mondo.
Applicazioni
A cosa serve Piombo?
- Batterie auto al piombo-acido
- Schermatura dalle radiazioni
- Munizioni
- Guaine per cavi
Storia
Scoperta e origine del nome
Scoperto da
Noto fin dall’antichità
Anno
ca. 7000 a.C.
Dove
Noto fin dall’antichità
Origine del nome
Dall’anglosassone lead; il simbolo Pb deriva dal latino plumbum, radice dell’inglese «plumbing» (idraulica).
Struttura atomica
Proprietà atomiche
Struttura atomica
Proprietà atomiche
- Numero atomico
- 82
- Massa atomica
- 207 u
- Gruppo
- 14
- Periodo
- 6
- Blocco
- Blocco p
- Configurazione elettronica
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
- Configurazione completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
- Elettroni per guscio
- 2, 8, 18, 32, 18, 4
- Elettronegatività (Pauling)
- 2,33
- Affinità elettronica
- 0,36 eV
- Raggio atomico (van der Waals)
- 202 pm
- Isotopi stabili
- 4
Stati di ossidazione
In evidenza: stati di ossidazione comuni (+4, +2).
Energie di ionizzazione successive
Energia per rimuovere ciascun elettrone in successione (kJ/mol). I grandi salti mostrano dove comincia un nuovo guscio interno.
- 1.715,6
- 2.1450,5
- 3.3081,5
- 4.4083
- 5.6640
Fisico
Proprietà fisiche e colore
Fisico
Proprietà fisiche e colore
- Stato a 20 °C
- Solido
- Punto di fusione
- 600,61 K · 327,5 °C · 621,4 °F
- Punto di ebollizione
- 2022 K · 1748,9 °C · 3179,9 °F
- Densità
- 11,342 g/cm³
- Capacità termica molare
- 26,65 J/(mol·K)
- Aspetto
- Grigio metallico
- Colore del modello CPK
- Copiato
Il colore CPK è la convenzione usata per gli atomi di questo elemento nei modelli molecolari.
FAQ
Domande su Piombo
Qual è il numero atomico di piombo?
Piombo ha numero atomico 82, quindi ogni atomo di piombo ha 82 protoni nel nucleo. Il suo simbolo è Pb e la sua massa atomica è 207.
Chi ha scoperto piombo?
Piombo è noto fin dall’antichità (ca. 7000 a.C.); non si attribuisce a un singolo scopritore. Origine del nome: Dall’anglosassone lead; il simbolo Pb deriva dal latino plumbum, radice dell’inglese «plumbing» (idraulica).
A cosa serve piombo?
Usi di Piombo: Batterie auto al piombo-acido; Schermatura dalle radiazioni; Munizioni; Guaine per cavi.
Piombo è un metallo?
Sì. Piombo appartiene alla categoria «metallo post-transizione», una delle categorie di metalli.
Qual è la configurazione elettronica di piombo?
La configurazione elettronica di piombo è [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. I suoi 82 elettroni sono distribuiti nei gusci così: 2, 8, 18, 32, 18, 4.