6 तत्व
क्षार धातुएँ
क्षार धातुएँ हाइड्रोजन के नीचे समूह 1 में आती हैं। हर एक के बाहरी कोश में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे वह बहुत आसानी से त्याग देती है, इसलिए ये धातुएँ पानी और हवा से तीव्र अभिक्रिया करती हैं और प्रकृति में कभी मुक्त नहीं मिलतीं। ये इतनी नरम हैं कि चाकू से कट जाती हैं और इनके गलनांक कम होते हैं, जो समूह में नीचे जाने पर घटते हैं।
- सदस्य
- 6
- कमरे के तापमान पर
- 6 ठोस
- गलनांक परास
- 27 से 181 °C
- विद्युतऋणात्मकता
- 0.7 – 0.98
सभी: क्षार धातुएँ
- 3Liलिथियम7 u · 1817
- 11Naसोडियम22.9898 u · 1807
- 19Kपोटैशियम39.0983 u · 1807
- 37Rbरुबिडियम85.468 u · 1861
- 55Csसीज़ियम132.9055 u · 1860
- 87Frफ्रांसियम[223] u · 1939
ये इतनी तीव्र अभिक्रिया क्यों करती हैं
हर क्षार धातु के सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो नाभिक से काफ़ी दूर रहता है और नीचे के भरे हुए कोशों से परिरक्षित होता है। इस इलेक्ट्रॉन को खोने पर परमाणु को किसी उत्कृष्ट गैस जैसा स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास मिल जाता है, इसलिए यह बहुत आसानी से निकल जाता है। परिणाम होता है एक 1+ आयन और भारी मात्रा में ऊर्जा।
लिथियम को पानी में डालें तो वह लगातार बुदबुदाता है। सोडियम सतह पर तेज़ी से इधर-उधर भागता है और आग पकड़ सकता है। पोटैशियम तुरंत बैंगनी (लाइलैक) ज्वाला के साथ जल उठता है, और रुबिडियम तथा सीज़ियम में विस्फोट होता है। हर बार धातु हाइड्रोजन गैस और प्रबल क्षारीय हाइड्रॉक्साइड विलयन बनाती है, और इसी से इस वर्ग का नाम पड़ा: “अल्कली” (क्षार) अरबी शब्द अल-क़ली से आया है, यानी पौधों की वह राख जिससे सबसे पहले पोटाश और सोडा निकाले गए थे।
वर्ग में नीचे जाने पर क्या बदलता है
वर्ग 1 में नीचे जाने पर हर तत्व में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन और दूर होता जाता है और ढीला बँधा रहता है, इसलिए अभिक्रियाशीलता तेज़ी से बढ़ती है। साथ ही परमाणुओं को जोड़े रखने वाले धात्विक बंध कमज़ोर पड़ते हैं: गलनांक लिथियम के 181 °C से घटकर सीज़ियम के 28 °C तक आ जाता है, जो गर्म दिन में पिघल जाता है।
धातुएँ अधिक सघन और नरम भी होती जाती हैं। लिथियम, सोडियम और पोटैशियम पानी पर तैरते हैं, जबकि रुबिडियम और सीज़ियम डूब जाते हैं। इन सभी को चाकू से काटा जा सकता है, जिससे चमकीली चाँदी जैसी सतह दिखती है जो कुछ ही सेकंड में धूमिल पड़ जाती है।
वर्ग 1 में ऊपर से नीचे की प्रवृत्तियाँ
नीचे की ओर हर कदम पर एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता है। स्तंभों को ऊपर से नीचे पढ़ें।
इन्हें रखना और सँभालना
क्योंकि ये हवा की ऑक्सीजन और नमी से अभिक्रिया करती हैं, इसलिए क्षार धातुओं को खनिज तेल में डुबोकर या आर्गन से भरे सीलबंद एम्प्यूल में रखा जाता है। लिथियम इतना हल्का है कि तेल पर तैरता है, इसलिए उस पर अक्सर पेट्रोलियम जेली की परत चढ़ाई जाती है। इन धातुओं से लगी आग पानी से नहीं बुझाई जा सकती; इसके लिए सूखी रेत या विशेष पाउडर वाले अग्निशामक चाहिए।
रोज़मर्रा के जीवन में ये कहाँ मिलती हैं
शुद्ध क्षार धातुएँ प्रयोगशालाओं के बाहर कम ही दिखती हैं, पर इनके यौगिक हर जगह हैं। सोडियम और पोटैशियम आयन आपकी तंत्रिकाओं में विद्युत संकेत ले जाते हैं, और आपका शरीर इनका संतुलन बनाए रखने के लिए लगातार काम करता है।
- लिथियम: फ़ोन, लैपटॉप और इलेक्ट्रिक कारों की रिचार्जेबल बैटरियाँ
- सोडियम: खाने का नमक, बेकिंग सोडा, और पुरानी स्ट्रीट लाइटों की पीली रोशनी
- पोटैशियम: उर्वरक, तथा केले और आलू में मौजूद पोटैशियम
- रुबिडियम और सीज़ियम: परमाणु घड़ियाँ, जिनमें वह सीज़ियम मानक भी शामिल है जो सेकंड को परिभाषित करता है
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
क्या हाइड्रोजन एक क्षार धातु है?
नहीं। एक इलेक्ट्रॉन होने के कारण हाइड्रोजन वर्ग 1 में सबसे ऊपर रखा जाता है, पर यह एक अधातु गैस है और क्षार धातुओं जैसा व्यवहार नहीं करता। इसे क्रियाशील अधातु की श्रेणी में रखा जाता है।
सबसे अधिक अभिक्रियाशील क्षार धातु कौन-सी है?
जिन क्षार धातुओं का बड़ी मात्रा में अध्ययन किया जा सकता है, उनमें सीज़ियम सबसे अधिक अभिक्रियाशील है। फ्रांसियम को इससे भी अधिक अभिक्रियाशील होना चाहिए, पर यह इतना रेडियोधर्मी और दुर्लभ है कि आज तक इसका कोई दिखाई देने लायक़ नमूना नहीं बनाया जा सका।
क्षार धातुएँ प्रकृति में कभी शुद्ध रूप में क्यों नहीं मिलतीं?
ये पानी और ऑक्सीजन से बहुत आसानी से अभिक्रिया करती हैं। प्रकृति में ये हमेशा सेंधा नमक, सिल्वाइट और विभिन्न सिलिकेट खनिजों जैसे यौगिकों में संयुक्त रूप में मिलती हैं।