S
सल्फर
तत्व 16 · क्रियाशील अधातु
सल्फर (S)
सल्फ़र चटक पीली अधातु है जो ज्वालामुखियों और गर्म सोतों के पास मिलती है। इससे बना सल्फ़्यूरिक अम्ल दुनिया का सबसे अधिक बनने वाला औद्योगिक रसायन है।
- क्रियाशील अधातु
- आवर्त 3
- वर्ग 16
- p-ब्लॉक
- कमरे के तापमान पर ठोस
मुख्य गुण
- परमाणु द्रव्यमान
- 32.07
- u
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- [Ne] 3s2 3p4
- गलनांक
- 115.2 °C
- 388.36 K
- क्वथनांक
- 444.6 °C
- 717.75 K
- घनत्व
- 2.067 g/cm³
- विद्युत-ऋणात्मकता
- 2.58
- पॉलिंग
- परमाणु त्रिज्या
- 180 pm
- वान डर वाल्स
- प्रथम आयनन ऊर्जा
- 10.36 eV
सभी तत्वों से तुलना करें:विद्युत ऋणात्मकता चार्टपरमाणु त्रिज्या चार्टआयनन ऊर्जा चार्टतत्वों का घनत्व चार्टगलनांक चार्टइलेक्ट्रॉनिक विन्यास चार्ट
क्या आप जानते हैं?
सल्फर के बारे में रोचक तथ्य
- 01
शुद्ध सल्फ़र की कोई गंध नहीं होती — “सड़े अंडे” की गंध हाइड्रोजन सल्फ़ाइड और अन्य यौगिकों से आती है।
- 02
सल्फ़र नीली लौ से जलता है और दम घोंटने वाली सल्फ़र डाइऑक्साइड छोड़ता है।
- 03
बृहस्पति का चंद्रमा आयो अपने ज्वालामुखियों के सल्फ़र से पीला और नारंगी है।
अनुप्रयोग
सल्फर का उपयोग किसलिए होता है?
- सल्फ़्यूरिक अम्ल उत्पादन
- रबर का वल्कनीकरण
- कवकनाशी और उर्वरक
- बारूद
इतिहास
खोज और नाम की उत्पत्ति
खोजकर्ता
प्राचीन काल से ज्ञात
वर्ष
प्रागैतिहासिक
स्थान
प्राचीन काल से ज्ञात
नाम की उत्पत्ति
लैटिन sulfur; बाइबिल इसे brimstone, “जलता पत्थर” कहती है।
परमाणु संरचना
परमाणु गुण
परमाणु संरचना
परमाणु गुण
- परमाणु क्रमांक
- 16
- परमाणु द्रव्यमान
- 32.07 u
- वर्ग
- 16
- आवर्त
- 3
- ब्लॉक
- p-ब्लॉक
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- [Ne] 3s2 3p4
- पूर्ण विन्यास
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- प्रति कोश इलेक्ट्रॉन
- 2, 8, 6
- विद्युत-ऋणात्मकता (पॉलिंग)
- 2.58
- इलेक्ट्रॉन बंधुता
- 2.077 eV
- परमाणु त्रिज्या (वान डर वाल्स)
- 180 pm
- स्थिर समस्थानिक
- 4
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
रेखांकित: सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (+6, +4, -2)।
क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ
एक-एक करके हर इलेक्ट्रॉन हटाने की ऊर्जा (kJ/mol)। बड़ी छलाँग बताती है कि नया भीतरी कोश कहाँ शुरू होता है।
- 1.999.6
- 2.2,252
- 3.3,357
- 4.4,556
- 5.7,004.3
- 6.8,495.8
- 7.27,107
- 8.31,719
भौतिक
भौतिक गुण और रंग
भौतिक
भौतिक गुण और रंग
- 20 °C पर अवस्था
- ठोस
- गलनांक
- 388.36 K · 115.2 °C · 239.4 °F
- क्वथनांक
- 717.75 K · 444.6 °C · 832.3 °F
- घनत्व
- 2.067 g/cm³
- मोलर ऊष्मा धारिता
- 22.75 J/(mol·K)
- दिखावट
- नींबू-पीले सिंटर्ड सूक्ष्म क्रिस्टल
- CPK मॉडल रंग
- कॉपी हुआ
आणविक मॉडलों में इस तत्व के परमाणुओं के लिए CPK रंग का प्रचलन है।
FAQ
सल्फर से जुड़े प्रश्न
सल्फर का परमाणु क्रमांक क्या है?
सल्फर का परमाणु क्रमांक 16 है, इसलिए सल्फर के हर परमाणु के नाभिक में 16 प्रोटॉन होते हैं। इसका प्रतीक S है और परमाणु द्रव्यमान 32.07 है।
सल्फर की खोज किसने की?
सल्फर प्राचीन काल से ज्ञात है (प्रागैतिहासिक); किसी एक खोजकर्ता को श्रेय नहीं दिया जाता। नाम की उत्पत्ति: लैटिन sulfur; बाइबिल इसे brimstone, “जलता पत्थर” कहती है।
सल्फर का उपयोग किसलिए होता है?
सल्फर के उपयोग: सल्फ़्यूरिक अम्ल उत्पादन; रबर का वल्कनीकरण; कवकनाशी और उर्वरक; बारूद।
क्या सल्फर एक धातु है?
नहीं। सल्फर को “क्रियाशील अधातु” श्रेणी में रखा गया है।
सल्फर का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
सल्फर का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s2 3p4 है। इसके 16 इलेक्ट्रॉन कोशों में 2, 8, 6 के रूप में व्यवस्थित हैं।