आवर्त सारणी चार्ट
हर चार्ट आवर्त सारणी को किसी एक गुण के अनुसार रंगता है और हर तत्व पर उसका मान दिखाता है। उसके बाद सभी मानों की पूरी तालिका और प्रवृत्ति की व्याख्या है। आप इन्हें कक्षा में मुफ़्त इस्तेमाल कर सकते हैं।
विद्युत ऋणात्मकता चार्ट
विद्युत ऋणात्मकता बताती है कि रासायनिक आबंध में कोई परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर कितनी ताकत से खींचता है। यह चार्ट हर उस तत्व की पॉलिंग विद्युत ऋणात्मकता दिखाता है जिसका मान उपलब्ध है।
परमाणु त्रिज्या चार्ट
परमाणु त्रिज्या नाभिक से परमाणु के इलेक्ट्रॉन मेघ के बाहरी किनारे तक की दूरी है, जो यहाँ पिकोमीटर (1 pm = 10⁻¹² m) में दी गई है।
आयनन ऊर्जा चार्ट
प्रथम आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय अवस्था में किसी उदासीन परमाणु से सबसे ढीले बंधे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए चाहिए। मान इलेक्ट्रॉन-वोल्ट (eV) में हैं; तालिका इन्हें kJ/mol में भी देती है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता चार्ट
इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो गैसीय अवस्था का कोई उदासीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाते समय मुक्त करता है, इलेक्ट्रॉन-वोल्ट (eV) में। बड़ा मान बताता है कि परमाणु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को अधिक मज़बूती से पकड़ता है।
तत्वों का घनत्व चार्ट
घनत्व प्रति इकाई आयतन द्रव्यमान है, जो ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर (g/cm³) में दिखाया गया है। ठोस और द्रव कमरे के तापमान के आसपास और गैसें 0 °C तथा सामान्य दाब पर मापी जाती हैं, इसलिए गैसों के मान इतने छोटे हैं।
गलनांक चार्ट
गलनांक वह तापमान है जिस पर सामान्य वायुमंडलीय दाब पर कोई ठोस द्रव बन जाता है। चार्ट इसे डिग्री सेल्सियस में दिखाता है; तालिका केल्विन और फ़ारेनहाइट भी देती है।
क्वथनांक चार्ट
क्वथनांक वह तापमान है जिस पर सामान्य वायुमंडलीय दाब पर कोई द्रव गैस बन जाता है। चार्ट इसे डिग्री सेल्सियस में दिखाता है; तालिका केल्विन और फ़ारेनहाइट भी देती है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास चार्ट
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बताता है कि किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन उसके कक्षकों में कैसे भरते हैं। हर खाना विन्यास का बाहरी भाग दिखाता है; उसके आगे कोष्ठक में लिखा उत्कृष्ट गैस कोर, जैसे [Ar], उस उत्कृष्ट गैस के सभी इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है।
संयोजकता इलेक्ट्रॉन चार्ट
संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु के बाहरी कोश के वे इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक आबंध बनाने में भाग लेते हैं। मुख्य समूह के तत्वों में इनकी संख्या समूह के अनुसार होती है।
आवेश सहित आवर्त सारणी
यह आवर्त सारणी दिखाती है कि हर तत्व सबसे अधिक किस आवेश वाले आयन बनाता है। धातुएँ इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन बनाती हैं; अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाती हैं।