I
Iode
Élément 53 · Halogène
Iode (I)
L’iode est un solide brillant bleu-noir qui se change en vapeur violette quand on le chauffe. La glande thyroïde en a besoin pour fabriquer ses hormones.
- Halogène
- Période 5
- Groupe 17
- bloc p
- solide à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 126,9045
- u
- Configuration électronique
- [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Point de fusion
- 113,7 °C
- 386,85 K
- Point d’ébullition
- 184,4 °C
- 457,55 K
- Masse volumique
- 4,93 g/cm³
- Électronégativité
- 2,66
- Pauling
- Rayon atomique
- 198 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 10,451 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Iode
- 01
Courtois a trouvé l’iode en extrayant du salpêtre de cendres d’algues pour la poudre de Napoléon.
- 02
Le sel iodé a presque éliminé le goitre dans de nombreux pays.
- 03
L’iode se sublime : il passe directement de l’état solide à l’état gazeux sous une chaleur douce.
Applications
À quoi sert Iode ?
- Antiseptiques
- Sel iodé
- Produits de contraste pour rayons X
- Médicaments pour la thyroïde
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Année
Lieu
France
Origine du nom
Du grec iodes, « violet », d’après la couleur de sa vapeur.
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 53
- Masse atomique
- 126,9045 u
- Groupe
- 17
- Période
- 5
- Bloc
- bloc p
- Configuration électronique
- [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Configuration complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
- Électrons par couche
- 2, 8, 18, 18, 7
- Électronégativité (Pauling)
- 2,66
- Affinité électronique
- 3,059 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 198 pm
- Isotopes stables
- 1
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (+7, +5, +1, -1).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.1 008,4
- 2.1 845,9
- 3.3 180
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Solide
- Point de fusion
- 386,85 K · 113,7 °C · 236,7 °F
- Point d’ébullition
- 457,55 K · 184,4 °C · 363,9 °F
- Masse volumique
- 4,93 g/cm³
- Capacité thermique molaire
- —
- Aspect
- Gris métallique brillant, violet à l’état gazeux
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Iode
Quel est le numéro atomique de iode ?
Iode a pour numéro atomique 53 : chaque atome de iode compte donc 53 protons dans son noyau. Son symbole est I et sa masse atomique est 126,9045.
Qui a découvert iode ?
Iode a été découvert par Bernard Courtois en 1811 (France). Origine du nom : Du grec iodes, « violet », d’après la couleur de sa vapeur.
À quoi sert iode ?
Usages de Iode : Antiseptiques; Sel iodé; Produits de contraste pour rayons X; Médicaments pour la thyroïde.
Iode est-il un métal ?
Non. Iode est classé dans la catégorie « halogène ».
Quelle est la configuration électronique de iode ?
La configuration électronique de iode est [Kr] 4d10 5s2 5p5. Ses 53 électrons sont répartis en couches : 2, 8, 18, 18, 7.