Ti
टाइटेनियम
तत्व 22 · संक्रमण धातु
टाइटेनियम (Ti)
टाइटेनियम मज़बूत, हल्की, संक्षारण-प्रतिरोधी धातु है। यह इस्पात जितनी मज़बूत पर लगभग 45% हल्की है।
- संक्रमण धातु
- आवर्त 4
- वर्ग 4
- d-ब्लॉक
- कमरे के तापमान पर ठोस
मुख्य गुण
- परमाणु द्रव्यमान
- 47.867
- u
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- [Ar] 3d2 4s2
- गलनांक
- 1,667.9 °C
- 1,941 K
- क्वथनांक
- 3,286.9 °C
- 3,560 K
- घनत्व
- 4.5 g/cm³
- विद्युत-ऋणात्मकता
- 1.54
- पॉलिंग
- परमाणु त्रिज्या
- 187 pm
- वान डर वाल्स
- प्रथम आयनन ऊर्जा
- 6.828 eV
सभी तत्वों से तुलना करें:विद्युत ऋणात्मकता चार्टपरमाणु त्रिज्या चार्टआयनन ऊर्जा चार्टतत्वों का घनत्व चार्टगलनांक चार्टइलेक्ट्रॉनिक विन्यास चार्ट
क्या आप जानते हैं?
टाइटेनियम के बारे में रोचक तथ्य
- 01
टाइटेनियम हड्डी से जुड़ जाता है, इसलिए कूल्हे के प्रतिस्थापन और दंत प्रत्यारोपण के लिए आदर्श है।
- 02
टाइटेनियम डाइऑक्साइड पेंट, काग़ज़ और टूथपेस्ट का चमकदार सफ़ेद रंजक है।
- 03
जासूसी विमान SR-71 ब्लैकबर्ड मुख्यतः टाइटेनियम से बना था।
अनुप्रयोग
टाइटेनियम का उपयोग किसलिए होता है?
- विमान इंजन और ढाँचे
- चिकित्सकीय प्रत्यारोपण
- सफ़ेद रंजक (TiO₂)
- सनस्क्रीन
इतिहास
खोज और नाम की उत्पत्ति
परमाणु संरचना
परमाणु गुण
परमाणु संरचना
परमाणु गुण
- परमाणु क्रमांक
- 22
- परमाणु द्रव्यमान
- 47.867 u
- वर्ग
- 4
- आवर्त
- 4
- ब्लॉक
- d-ब्लॉक
- इलेक्ट्रॉन विन्यास
- [Ar] 3d2 4s2
- पूर्ण विन्यास
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
- प्रति कोश इलेक्ट्रॉन
- 2, 8, 10, 2
- विद्युत-ऋणात्मकता (पॉलिंग)
- 1.54
- इलेक्ट्रॉन बंधुता
- 0.079 eV
- परमाणु त्रिज्या (वान डर वाल्स)
- 187 pm
- स्थिर समस्थानिक
- 5
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
रेखांकित: सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (+4, +3, +2)।
क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ
एक-एक करके हर इलेक्ट्रॉन हटाने की ऊर्जा (kJ/mol)। बड़ी छलाँग बताती है कि नया भीतरी कोश कहाँ शुरू होता है।
- 1.658.8
- 2.1,309.8
- 3.2,652.5
- 4.4,174.6
- 5.9,581
- 6.11,533
- 7.13,590
- 8.16,440
भौतिक
भौतिक गुण और रंग
भौतिक
भौतिक गुण और रंग
- 20 °C पर अवस्था
- ठोस
- गलनांक
- 1,941 K · 1,667.9 °C · 3,034.1 °F
- क्वथनांक
- 3,560 K · 3,286.9 °C · 5,948.3 °F
- घनत्व
- 4.5 g/cm³
- मोलर ऊष्मा धारिता
- 25.06 J/(mol·K)
- दिखावट
- चाँदी जैसा धूसर-सफ़ेद धात्विक
- CPK मॉडल रंग
- कॉपी हुआ
आणविक मॉडलों में इस तत्व के परमाणुओं के लिए CPK रंग का प्रचलन है।
FAQ
टाइटेनियम से जुड़े प्रश्न
टाइटेनियम का परमाणु क्रमांक क्या है?
टाइटेनियम का परमाणु क्रमांक 22 है, इसलिए टाइटेनियम के हर परमाणु के नाभिक में 22 प्रोटॉन होते हैं। इसका प्रतीक Ti है और परमाणु द्रव्यमान 47.867 है।
टाइटेनियम की खोज किसने की?
टाइटेनियम की खोज 1791 में William Gregor ने की (इंग्लैंड)। नाम की उत्पत्ति: यूनानी पौराणिक कथाओं के टाइटनों से।
टाइटेनियम का उपयोग किसलिए होता है?
टाइटेनियम के उपयोग: विमान इंजन और ढाँचे; चिकित्सकीय प्रत्यारोपण; सफ़ेद रंजक (TiO₂); सनस्क्रीन।
क्या टाइटेनियम एक धातु है?
हाँ। टाइटेनियम “संक्रमण धातु” श्रेणी का तत्व है, जो धात्विक तत्वों में आती है।
टाइटेनियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
टाइटेनियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d2 4s2 है। इसके 22 इलेक्ट्रॉन कोशों में 2, 8, 10, 2 के रूप में व्यवस्थित हैं।