주요 성질
- 원자량
- 50.9415
- u
- 전자 배치
- [Ar] 3d3 4s2
- 녹는점
- 1,909.9 °C
- 2,183 K
- 끓는점
- 3,406.9 °C
- 3,680 K
- 밀도
- 6 g/cm³
- 전기 음성도
- 1.63
- 폴링
- 원자 반지름
- 179 pm
- 반데르발스
- 제1 이온화 에너지
- 6.746 eV
모든 원소와 비교하기:전기음성도 주기율표원자 반지름 주기율표이온화 에너지 주기율표원소 밀도 주기율표녹는점 주기율표전자 배치 주기율표
알고 계셨나요?
바나듐에 얽힌 흥미로운 사실
- 01
델 리오는 1801년에 이를 발견했지만 불순한 크로뮴이라고 설득당했고, 세프스트룀이 1830년에 다시 발견했습니다.
- 02
헨리 포드는 강도 때문에 모델 T에 바나듐강을 사용했습니다.
- 03
바나듐 화합물은 보라색에서 초록색, 노란색까지 다양한 색을 띱니다.
활용
바나듐은(는) 어디에 쓰이나요?
- 고강도강
- 바나듐 레독스 흐름 전지
- 황산 제조용 촉매
- 제트 엔진 합금
역사
발견과 이름의 유래
연도
장소
멕시코 및 스웨덴
이름의 유래
고대 노르드어로 여신 프레이야를 뜻하는 Vanadís에서 유래했습니다. 화합물의 색이 아름답기 때문입니다.
원자 구조
원자의 성질
원자 구조
원자의 성질
- 원자 번호
- 23
- 원자량
- 50.9415 u
- 족
- 5
- 주기
- 4
- 블록
- d 블록
- 전자 배치
- [Ar] 3d3 4s2
- 전체 전자 배치
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
- 껍질별 전자 수
- 2, 8, 11, 2
- 전기 음성도 (폴링)
- 1.63
- 전자 친화도
- 0.525 eV
- 원자 반지름 (반데르발스)
- 179 pm
- 안정 동위 원소
- 1
산화 상태
강조 표시: 흔한 산화 상태 (+5, +4, +3, +2).
단계별 이온화 에너지
전자를 하나씩 떼어 내는 데 필요한 에너지(kJ/mol). 값이 크게 뛰는 곳은 새로운 안쪽 껍질이 시작되는 지점입니다.
- 1.650.9
- 2.1,414
- 3.2,830
- 4.4,507
- 5.6,298.7
- 6.12,363
- 7.14,530
- 8.16,730
물리
물리적 성질과 색
물리
물리적 성질과 색
- 20 °C에서의 상태
- 고체
- 녹는점
- 2,183 K · 1,909.9 °C · 3,469.7 °F
- 끓는점
- 3,680 K · 3,406.9 °C · 6,164.3 °F
- 밀도
- 6 g/cm³
- 몰 열용량
- 24.89 J/(mol·K)
- 겉모습
- 푸른빛 은회색 금속
- CPK 모형 색
- 복사됨
CPK 색은 분자 모형에서 이 원소의 원자를 나타내는 관례적인 색입니다.
FAQ
바나듐에 관한 질문
의 원자 번호는 얼마인가요?
바나듐의 원자 번호는 23이므로 바나듐 원자의 핵에는 양성자가 23개 있습니다. 기호는 V, 원자량은 50.9415입니다.
은(는) 누가 발견했나요?
바나듐은(는) 1801년 Andrés Manuel del Río 및 Nils Gabriel Sefström이(가) 발견했습니다(멕시코 및 스웨덴). 이름의 유래: 고대 노르드어로 여신 프레이야를 뜻하는 Vanadís에서 유래했습니다. 화합물의 색이 아름답기 때문입니다.
은(는) 어디에 쓰이나요?
바나듐의 용도: 고강도강; 바나듐 레독스 흐름 전지; 황산 제조용 촉매; 제트 엔진 합금.
바나듐은(는) 금속인가요?
네. 바나듐은(는) 금속 원소의 하나인 “전이 금속”에 속합니다.
의 전자 배치는 무엇인가요?
의 전자 배치는 [Ar] 3d3 4s2입니다. 전자 23개는 껍질별로 2, 8, 11, 2로 배치되어 있습니다.