K
البوتاسيوم
العنصر 19 · فلز قلوي
البوتاسيوم (K)
البوتاسيوم فلز قلوي لين يتفاعل بعنف مع الماء ويحترق بلهب بنفسجي فاتح. وهو حيوي لوظائف الأعصاب والعضلات.
- فلز قلوي
- الدورة 4
- المجموعة 1
- الفئة s
- صلب في درجة حرارة الغرفة
أهم الخصائص
- الكتلة الذرية
- 39.0983
- u
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 4s1
- درجة الانصهار
- 63.4 °C
- 336.53 K
- درجة الغليان
- 758.9 °C
- 1,032 K
- الكثافة
- 0.89 g/cm³
- السالبية الكهربائية
- 0.82
- بولنغ
- نصف القطر الذري
- 275 pm
- فان دير فالس
- طاقة التأين الأولى
- 4.341 eV
قارن بجميع العناصر:جدول السالبية الكهربائيةجدول نصف القطر الذريجدول طاقة التأينجدول كثافة العناصرجدول درجات الانصهارجدول التوزيع الإلكتروني
هل تعلم؟
حقائق لافتة عن البوتاسيوم
- 01
كان البوتاسيوم أول فلز يُعزل بالتحليل الكهربائي، قبل الصوديوم بأيام قليلة.
- 02
يشتهر الموز بالبوتاسيوم، لكن البطاطا والفاصولياء تحتوي على كمية أكبر في الحصة الواحدة.
- 03
بسبب البوتاسيوم-40 المشع طبيعيًّا، يصدر جسم الإنسان نحو 4,000 تحلل في الثانية.
التطبيقات
فيمَ يُستخدم البوتاسيوم؟
- الأسمدة (البوتاس)
- صناعة الصابون
- بدائل ملح الطعام
- صناعة الزجاج
التاريخ
الاكتشاف وأصل الاسم
البنية الذرية
الخصائص الذرية
البنية الذرية
الخصائص الذرية
- العدد الذري
- 19
- الكتلة الذرية
- 39.0983 u
- المجموعة
- 1
- الدورة
- 4
- الفئة
- الفئة s
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 4s1
- التوزيع الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
- الإلكترونات في كل غلاف
- 2, 8, 8, 1
- السالبية الكهربائية (بولنغ)
- 0.82
- الألفة الإلكترونية
- 0.501 eV
- نصف القطر الذري (فان دير فالس)
- 275 pm
- النظائر المستقرة
- 2
حالات الأكسدة
مميّزة: حالات الأكسدة الشائعة (+1).
طاقات التأين المتتالية
الطاقة اللازمة لنزع كل إلكترون بالتتابع (kJ/mol). تُظهر القفزات الكبيرة أين يبدأ غلاف داخلي جديد.
- 1.418.8
- 2.3,052
- 3.4,420
- 4.5,877
- 5.7,975
- 6.9,590
- 7.11,343
- 8.14,944
الفيزيائية
الخصائص الفيزيائية واللون
الفيزيائية
الخصائص الفيزيائية واللون
- الحالة عند 20 °C
- صلب
- درجة الانصهار
- 336.53 K · 63.4 °C · 146.1 °F
- درجة الغليان
- 1,032 K · 758.9 °C · 1,397.9 °F
- الكثافة
- 0.89 g/cm³
- السعة الحرارية المولية
- 29.6 J/(mol·K)
- المظهر
- رمادي فضي
- لون نموذج CPK
- تم النسخ
لون CPK هو العُرف المستخدم لذرات هذا العنصر في النماذج الجزيئية.
أسئلة شائعة
أسئلة عن البوتاسيوم
ما العدد الذري لـ ؟
العدد الذري لـ البوتاسيوم هو 19، لذا في نواة كل ذرة منه 19 بروتونًا. رمزه K وكتلته الذرية 39.0983.
من اكتشف ؟
اكتشف Humphry Davy عنصر البوتاسيوم عام 1807 (إنجلترا). أصل الاسم: من الإنجليزية potash؛ ورمزه K من اللاتينية kalium.
فيمَ يُستخدم ؟
استخدامات البوتاسيوم: الأسمدة (البوتاس); صناعة الصابون; بدائل ملح الطعام; صناعة الزجاج.
هل البوتاسيوم فلز؟
نعم. البوتاسيوم من فئة «فلز قلوي»، وهي إحدى فئات الفلزات.
ما التوزيع الإلكتروني لـ ؟
التوزيع الإلكتروني لـ هو [Ar] 4s1. وتتوزع إلكتروناته الـ 19 على الأغلفة هكذا: 2, 8, 8, 1.