فلزات ما بعد الانتقالية

نوع ألين من الفلزات

إلى يمين الكتلة الانتقالية، وقبل «سلّم» أشباه الفلزات، تقع مجموعة صغيرة من الفلزات تسلك سلوكًا مختلفًا عن جاراتها. فهي ألين وأضعف، ودرجات انصهارها أدنى، وكثيرًا ما تحمل مركباتها روابط تساهمية جزئيًا. فالغاليوم ينصهر في راحة يدك، والقصدير والرصاص يُصبّان في قوالب منذ العصور القديمة لهذا السبب تحديدًا.

لا يتفق الكيميائيون على العناصر التي تنتمي إلى هذه الفئة بالضبط، بل يتفاوت الاسم نفسه: فهي تُسمّى أيضًا الفلزات الفقيرة أو الفلزات الأخرى. ويضم هذا الموقع إليها الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والقصدير والثاليوم والرصاص والبزموت، إلى جانب أربعة عناصر فائقة الثقل هي النيهونيوم والفليروفيوم والموسكوفيوم والليفرموريوم، ومعظم خواصها متوقَّعة نظريًا.

الألومنيوم، صاحب المفاجآت

الألومنيوم أكثر الفلزات وفرة في القشرة الأرضية، ومع ذلك لم يُعزل إلا عام 1825، وظل لعقود أثمن من الذهب. ويُروى أن نابليون الثالث كان يقدّم الطعام لأرفع ضيوفه مقامًا في أطباق من الألومنيوم. ثم تغيّر كل شيء عام 1886، حين جعلت عملية هول–هيرو للتحليل الكهربائي إنتاجه رخيصًا.

الألومنيوم فلز نشط، لكن طبقة رقيقة متينة من الأكسيد تتكوّن على سطحه في الحال وتحميه. ولهذا يمكن استخدامه في علب المشروبات وإطارات النوافذ والطائرات دون أن يتآكل.

فلزات ذات وجه سام

الرصاص والثاليوم سامّان. فقد استُخدم الرصاص في أنابيب المياه والطلاء والبنزين، ويُعدّ التخلص منه في هذه الاستخدامات أحد أعظم نجاحات الصحة العامة في القرن الماضي. أما الثاليوم فكان سمًّا سيئ السمعة لأنه عديم الطعم والرائحة.

والبزموت، جار الرصاص، هو الاستثناء: فهو غير ضار على نحو لافت، وهو المادة الفعالة في بعض أدوية المعدة.

كميات صغيرة وتقنيات كبيرة

عدد من هذه الفلزات حيوي للإلكترونيات. فأكسيد الإنديوم والقصدير يشكّل الطبقة الشفافة الموصلة في كل شاشة لمس. وزرنيخيد الغاليوم ونيتريد الغاليوم يدخلان في صناعة الثنائيات الباعثة للضوء (LED) والليزر والرقائق السريعة. والقصدير هو المكوّن الرئيسي في سبيكة اللحام التي تربط المكونات على اللوحات الإلكترونية.