86[222]

氡

86 号元素 · 稀有气体

氡 (Rn)

Q: 是谁发现的？

氡由Friedrich Ernst Dorn于 1900 年发现（德国）。 名称由来：得名于镭（radium），镭衰变时会放出这种气体。

Q: 氡是金属吗？

不是。氡被归为“稀有气体”。

氡是一种无色的放射性稀有气体，会从岩石和土壤中渗出。它可能在地下室中积聚。

稀有气体
第 6 周期
第 18 族
p 区
室温下为气体
☢ 放射性

对比氡查看趋势

原子质量: [222]; u
电子构型: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶
熔点: -71.1 °C; 202 K
沸点: -61.7 °C; 211.45 K
密度: 9.73 g/L
电负性: 2.2; 鲍林
原子半径: 220 pm; 范德华
第一电离能: 10.745 eV

与所有元素比较：元素电负性表元素原子半径表元素电离能表元素密度表元素熔点表元素电子排布表

你知道吗？

关于氡的趣闻

01
氡是仅次于吸烟的第二大肺癌致病因素。
02
它是室温下已知密度最大的气体。
03
地下水中的氡含量曾被研究作为地震的可能前兆。

应用

氡有什么用途？

放射治疗（历史上）
地质示踪研究
水文学研究

历史

发现与名称由来

发现者

Friedrich Ernst Dorn

年份

1900

地点

德国

名称由来

得名于镭（radium），镭衰变时会放出这种气体。

原子结构

原子性质

原子序数: 86
原子质量: [222] u
族: 18
周期: 6
区: p 区
电子构型: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶
完整构型: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶
各电子层电子数: 2, 8, 18, 32, 18, 8
电负性（鲍林）: 2.2
电子亲和能: —
原子半径（范德华）: 220 pm
稳定同位素: 无——所有同位素均有放射性

氧化态

-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
+8

高亮：常见氧化态 (0)。

物理

物理性质与颜色

20 °C 时的状态: 气体
熔点: 202 K · -71.1 °C · -96.1 °F
沸点: 211.45 K · -61.7 °C · -79.1 °F
密度: 9.73 g/L
摩尔热容: —
外观: 无色气体，在放电管中偶尔发出绿色或红色辉光
CPK 模型颜色

CPK 颜色是分子模型中表示该元素原子的通用配色。

常见问题

关于氡的问题

的原子序数是多少？

氡的原子序数是 86，所以每个氡原子的原子核中有 86 个质子。元素符号是 Rn，原子质量是 [222]。

是谁发现的？

氡由Friedrich Ernst Dorn于 1900 年发现（德国）。名称由来：得名于镭（radium），镭衰变时会放出这种气体。

有什么用途？

氡的用途：放射治疗（历史上）; 地质示踪研究; 水文学研究。

氡是金属吗？

不是。氡被归为“稀有气体”。

的电子构型是什么？

的电子构型是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6。它的 86 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 8。