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गुण, श्रेणी, अवस्था या वर्ष से तालिका खोजें, जैसे mp>1000, noble gas. खोज गाइड

आवर्त सारणी चार्ट

आवेश सहित आवर्त सारणी

यह आवर्त सारणी दिखाती है कि हर तत्व सबसे अधिक किस आवेश वाले आयन बनाता है। धातुएँ इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन बनाती हैं; अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाती हैं।

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  1. 1H1+ 1−
  2. 2He0
  3. 3Li1+
  4. 4Be2+
  5. 5B3+
  6. 6C4±
  7. 7N3−
  8. 8O2−
  9. 9F1−
  10. 10Ne0
  11. 11Na1+
  12. 12Mg2+
  13. 13Al3+
  14. 14Si4±
  15. 15P3−
  16. 16S2−
  17. 17Cl1−
  18. 18Ar0
  19. 19K1+
  20. 20Ca2+
  21. 21Sc3+
  22. 22Ti4+ 3+ 2+
  23. 23V5+ 4+ 3+
  24. 24Cr6+ 3+ 2+
  25. 25Mn7+ 4+ 3+
  26. 26Fe3+ 2+
  27. 27Co3+ 2+
  28. 28Ni3+ 2+
  29. 29Cu2+ 1+
  30. 30Zn2+
  31. 31Ga3+
  32. 32Ge4+ 2+
  33. 33As3−
  34. 34Se2−
  35. 35Br1−
  36. 36Kr0
  37. 37Rb1+
  38. 38Sr2+
  39. 39Y3+
  40. 40Zr4+
  41. 41Nb5+ 3+
  42. 42Mo6+
  43. 43Tc7+ 6+ 4+
  44. 44Ru3+
  45. 45Rh3+
  46. 46Pd3+ 2+
  47. 47Ag1+
  48. 48Cd2+
  49. 49In3+
  50. 50Sn4+ 2+
  51. 51Sb5+ 3+
  52. 52Te2−
  53. 53I1−
  54. 54Xe0
  55. 55Cs1+
  56. 56Ba2+
  57. 57La3+
  58. 58Ce4+ 3+
  59. 59Pr3+
  60. 60Nd3+
  61. 61Pm3+
  62. 62Sm3+ 2+
  63. 63Eu3+ 2+
  64. 64Gd3+
  65. 65Tb3+
  66. 66Dy3+
  67. 67Ho3+
  68. 68Er3+
  69. 69Tm3+
  70. 70Yb3+ 2+
  71. 71Lu3+
  72. 72Hf4+
  73. 73Ta5+
  74. 74W6+
  75. 75Re7+ 6+ 4+
  76. 76Os4+ 3+
  77. 77Ir4+ 3+
  78. 78Pt4+ 2+
  79. 79Au3+ 1+
  80. 80Hg2+ 1+
  81. 81Tl3+ 1+
  82. 82Pb4+ 2+
  83. 83Bi5+ 3+
  84. 84Po4+ 2+
  85. 85At1−
  86. 86Rn0
  87. 87Fr1+
  88. 88Ra2+
  89. 89Ac3+
  90. 90Th4+
  91. 91Pa5+ 4+
  92. 92U6+ 5+ 4+
  93. 93Np6+ 5+ 4+
  94. 94Pu6+ 5+ 4+
  95. 95Am6+ 5+ 4+
  96. 96Cm3+
  97. 97Bk4+ 3+
  98. 98Cf3+
  99. 99Es3+
  100. 100Fm3+
  101. 101Md3+ 2+
  102. 102No3+ 2+
  103. 103Lr3+
  104. 104Rf4+
  105. 105Db5+ 4+ 3+
  106. 106Sg6+ 5+ 4+
  107. 107Bh7+ 5+ 4+
  108. 108Hs8+ 6+ 5+
  109. 109Mt9+ 8+ 6+
  110. 110Ds8+ 6+ 4+
  111. 111Rg5+ 3+ 1+
  112. 112Cn2+ 1+
  113. 113Nh—
  114. 114Fl6+ 4+ 2+
  115. 115Mc3+ 1+
  116. 116Lv4+ 2+
  117. 117Ts5+ 3+ 1+
  118. 118Og0
धनात्मक आयनऋणात्मक आयनधनात्मक या ऋणात्मकआयन नहींडेटा नहीं

प्रवृत्ति

मुख्य समूहों के आवेश समूह के अनुसार चलते हैं: क्षार धातुओं के लिए 1+, क्षारीय मृदा धातुओं के लिए 2+, एल्युमिनियम के समूह के लिए 3+, नाइट्रोजन और फ़ॉस्फ़ोरस के लिए 3−, ऑक्सीजन के समूह के लिए 2− और हैलोजन के लिए 1−। उत्कृष्ट गैसें आयन नहीं बनातीं। संक्रमण धातुओं के अक्सर एक से अधिक सामान्य आवेश होते हैं, जैसे लोहा (2+ और 3+) और ताँबा (1+ और 2+)। कार्बन और सिलिकॉन आमतौर पर आयन बनाने के बजाय इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, इसलिए उन्हें 4± दिखाया गया है।

आवेश सहित आवर्त सारणी: हर तत्व के मान

क्र.तत्वसामान्य आयन आवेशऑक्सीकरण अवस्थाएँ
1हाइड्रोजन (H)1+, 1−+1, -1
2हीलियम (He)00
3लिथियम (Li)1++1
4बेरिलियम (Be)2++2
5बोरॉन (B)3++3
6कार्बन (C)4±+4, +2, -4
7नाइट्रोजन (N)3−+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
8ऑक्सीजन (O)2−-2
9फ्लोरीन (F)1−-1
10नियॉन (Ne)00
11सोडियम (Na)1++1
12मैग्नीशियम (Mg)2++2
13एल्युमिनियम (Al)3++3
14सिलिकॉन (Si)4±+4, +2, -4
15फॉस्फोरस (P)3−+5, +3, -3
16सल्फर (S)2−+6, +4, -2
17क्लोरीन (Cl)1−+7, +5, +1, -1
18आर्गन (Ar)00
19पोटैशियम (K)1++1
20कैल्शियम (Ca)2++2
21स्कैंडियम (Sc)3++3
22टाइटेनियम (Ti)4+, 3+, 2++4, +3, +2
23वैनेडियम (V)5+, 4+, 3++5, +4, +3, +2
24क्रोमियम (Cr)6+, 3+, 2++6, +3, +2
25मैंगनीज़ (Mn)7+, 4+, 3++7, +4, +3, +2
26लोहा (Fe)3+, 2++3, +2
27कोबाल्ट (Co)3+, 2++3, +2
28निकल (Ni)3+, 2++3, +2
29ताँबा (Cu)2+, 1++2, +1
30जस्ता (Zn)2++2
31गैलियम (Ga)3++3
32जर्मेनियम (Ge)4+, 2++4, +2
33आर्सेनिक (As)3−+5, +3, -3
34सेलेनियम (Se)2−+6, +4, -2
35ब्रोमीन (Br)1−+5, +1, -1
36क्रिप्टन (Kr)00
37रुबिडियम (Rb)1++1
38स्ट्रॉन्शियम (Sr)2++2
39इट्रियम (Y)3++3
40ज़िर्कोनियम (Zr)4++4
41नियोबियम (Nb)5+, 3++5, +3
42मॉलिब्डेनम (Mo)6++6
43टेक्नीशियम (Tc)7+, 6+, 4++7, +6, +4
44रूथेनियम (Ru)3++3
45रोडियम (Rh)3++3
46पैलेडियम (Pd)3+, 2++3, +2
47चाँदी (Ag)1++1
48कैडमियम (Cd)2++2
49इंडियम (In)3++3
50टिन (Sn)4+, 2++4, +2
51एंटीमनी (Sb)5+, 3++5, +3, -3
52टेलुरियम (Te)2−+6, +4, -2
53आयोडीन (I)1−+7, +5, +1, -1
54ज़ीनॉन (Xe)00
55सीज़ियम (Cs)1++1
56बेरियम (Ba)2++2
57लैन्थेनम (La)3++3
58सेरियम (Ce)4+, 3++4, +3
59प्रेज़ियोडिमियम (Pr)3++3
60नियोडिमियम (Nd)3++3
61प्रोमीथियम (Pm)3++3
62समैरियम (Sm)3+, 2++3, +2
63यूरोपियम (Eu)3+, 2++3, +2
64गैडोलीनियम (Gd)3++3
65टर्बियम (Tb)3++3
66डिस्प्रोसियम (Dy)3++3
67होल्मियम (Ho)3++3
68अर्बियम (Er)3++3
69थूलियम (Tm)3++3
70इटरबियम (Yb)3+, 2++3, +2
71ल्यूटीशियम (Lu)3++3
72हैफ़नियम (Hf)4++4
73टैंटलम (Ta)5++5
74टंगस्टन (W)6++6
75रेनियम (Re)7+, 6+, 4++7, +6, +4
76ऑस्मियम (Os)4+, 3++4, +3
77इरिडियम (Ir)4+, 3++4, +3
78प्लैटिनम (Pt)4+, 2++4, +2
79सोना (Au)3+, 1++3, +1
80पारा (Hg)2+, 1++2, +1
81थैलियम (Tl)3+, 1++3, +1
82सीसा (Pb)4+, 2++4, +2
83बिस्मथ (Bi)5+, 3++5, +3
84पोलोनियम (Po)4+, 2++4, +2
85एस्टैटीन (At)1−+7, +5, +3, +1, -1
86रेडॉन (Rn)00
87फ्रांसियम (Fr)1++1
88रेडियम (Ra)2++2
89एक्टिनियम (Ac)3++3
90थोरियम (Th)4++4
91प्रोटैक्टीनियम (Pa)5+, 4++5, +4
92यूरेनियम (U)6+, 5+, 4++6, +5, +4, +3
93नेप्चूनियम (Np)6+, 5+, 4++6, +5, +4, +3
94प्लूटोनियम (Pu)6+, 5+, 4++6, +5, +4, +3
95अमेरिशियम (Am)6+, 5+, 4++6, +5, +4, +3
96क्यूरियम (Cm)3++3
97बर्केलियम (Bk)4+, 3++4, +3
98कैलिफ़ोर्नियम (Cf)3++3
99आइंस्टाइनियम (Es)3++3
100फ़र्मियम (Fm)3++3
101मेंडेलीवियम (Md)3+, 2++3, +2
102नोबेलियम (No)3+, 2++3, +2
103लॉरेंशियम (Lr)3++3
104रदरफ़ोर्डियम (Rf)4++4
105डुब्नियम (Db)5+, 4+, 3++5, +4, +3
106सीबॉर्गियम (Sg)6+, 5+, 4++6, +5, +4, +3, 0
107बोहरियम (Bh)7+, 5+, 4++7, +5, +4, +3
108हैसियम (Hs)8+, 6+, 5++8, +6, +5, +4, +3, +2
109मीटनेरियम (Mt)9+, 8+, 6++9, +8, +6, +4, +3, +1
110डार्मस्टैडियम (Ds)8+, 6+, 4++8, +6, +4, +2, 0
111रॉन्टजेनियम (Rg)5+, 3+, 1++5, +3, +1, -1
112कोपरनिशियम (Cn)2+, 1++2, +1, 0
113निहोनियम (Nh)——
114फ़्लेरोवियम (Fl)6+, 4+, 2++6, +4, +2, +1, 0
115मॉस्कोवियम (Mc)3+, 1++3, +1
116लिवरमोरियम (Lv)4+, 2++4, +2, -2
117टेनेसीन (Ts)5+, 3+, 1++5, +3, +1, -1
118ओगानेसॉन (Og)0+6, +4, +2, +1, 0, -1