Li
Lithium
Élément 3 · Métal alcalin
Lithium (Li)
Le lithium est le métal le plus léger et l’élément solide le moins dense. Mou et argenté, il alimente la plupart des batteries rechargeables du monde.
- Métal alcalin
- Période 2
- Groupe 1
- bloc s
- solide à température ambiante
Propriétés clés
- Masse atomique
- 7
- u
- Configuration électronique
- [He] 2s1
- Point de fusion
- 180,5 °C
- 453,65 K
- Point d’ébullition
- 1 341,9 °C
- 1 615 K
- Masse volumique
- 0,534 g/cm³
- Électronégativité
- 0,98
- Pauling
- Rayon atomique
- 182 pm
- van der Waals
- 1re énergie d’ionisation
- 5,392 eV
Comparer avec tous les éléments :Tableau d’électronégativitéTableau du rayon atomiqueTableau de l’énergie d’ionisationTableau de la densité des élémentsTableau des points de fusionTableau des configurations électroniques
Le saviez-vous ?
À savoir sur Lithium
- 01
Le lithium est si léger qu’il flotte sur l’eau — et sur l’huile, ce qui est justement la façon dont on le conserve souvent.
- 02
C’est l’un des trois seuls éléments formés lors du Big Bang, avec l’hydrogène et l’hélium.
- 03
Les sels de lithium sont utilisés depuis 1949 comme régulateur de l’humeur pour traiter le trouble bipolaire.
Applications
À quoi sert Lithium ?
- Batteries lithium-ion
- Médicaments psychiatriques
- Verres et céramiques résistant à la chaleur
- Graisses lubrifiantes
Histoire
Découverte et origine du nom
Découvert par
Année
Lieu
Suède
Origine du nom
Du grec lithos, « pierre » — il a été découvert dans un minéral, contrairement au sodium et au potassium trouvés dans des cendres végétales.
Structure atomique
Propriétés atomiques
Structure atomique
Propriétés atomiques
- Numéro atomique
- 3
- Masse atomique
- 7 u
- Groupe
- 1
- Période
- 2
- Bloc
- bloc s
- Configuration électronique
- [He] 2s1
- Configuration complète
- 1s2 2s1
- Électrons par couche
- 2, 1
- Électronégativité (Pauling)
- 0,98
- Affinité électronique
- 0,618 eV
- Rayon atomique (van der Waals)
- 182 pm
- Isotopes stables
- 2
États d’oxydation
En surbrillance : états d’oxydation courants (+1).
Énergies d’ionisation successives
Énergie nécessaire pour arracher chaque électron à tour de rôle (kJ/mol). Les grands sauts indiquent le début d’une nouvelle couche interne.
- 1.520,2
- 2.7 298,1
- 3.11 815
Physique
Propriétés physiques et couleur
Physique
Propriétés physiques et couleur
- État à 20 °C
- Solide
- Point de fusion
- 453,65 K · 180,5 °C · 356,9 °F
- Point d’ébullition
- 1 615 K · 1 341,9 °C · 2 447,3 °F
- Masse volumique
- 0,534 g/cm³
- Capacité thermique molaire
- 24,86 J/(mol·K)
- Aspect
- Blanc argenté
- Couleur du modèle CPK
- Copié
La couleur CPK est la convention utilisée pour les atomes de cet élément dans les modèles moléculaires.
FAQ
Questions sur Lithium
Quel est le numéro atomique de lithium ?
Lithium a pour numéro atomique 3 : chaque atome de lithium compte donc 3 protons dans son noyau. Son symbole est Li et sa masse atomique est 7.
Qui a découvert lithium ?
Lithium a été découvert par Johan August Arfwedson en 1817 (Suède). Origine du nom : Du grec lithos, « pierre » — il a été découvert dans un minéral, contrairement au sodium et au potassium trouvés dans des cendres végétales.
À quoi sert lithium ?
Usages de Lithium : Batteries lithium-ion; Médicaments psychiatriques; Verres et céramiques résistant à la chaleur; Graisses lubrifiantes.
Lithium est-il un métal ?
Oui. Lithium fait partie de la catégorie « métal alcalin », l’une des catégories de métaux.
Quelle est la configuration électronique de lithium ?
La configuration électronique de lithium est [He] 2s1. Ses 3 électrons sont répartis en couches : 2, 1.