Li
Lithium
Element 3 · Alkalimetall
Lithium (Li)
Lithium ist das leichteste Metall und das am wenigsten dichte feste Element. Weich und silbrig, versorgt es die meisten wiederaufladbaren Batterien der Welt.
- Alkalimetall
- Periode 2
- Gruppe 1
- s-Block
- fest bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 7
- u
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s1
- Schmelzpunkt
- 180,5 °C
- 453,65 K
- Siedepunkt
- 1.341,9 °C
- 1.615 K
- Dichte
- 0,534 g/cm³
- Elektronegativität
- 0,98
- Pauling
- Atomradius
- 182 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 5,392 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Lithium
- 01
Lithium ist so leicht, dass es auf Wasser schwimmt — und auf Öl, in dem es deshalb oft aufbewahrt wird.
- 02
Es ist eines von nur drei Elementen, die beim Urknall entstanden, neben Wasserstoff und Helium.
- 03
Lithiumsalze werden seit 1949 als Stimmungsstabilisator zur Behandlung der bipolaren Störung eingesetzt.
Anwendungen
Wofür wird Lithium verwendet?
- Lithium-Ionen-Akkus
- Psychiatrische Medikamente
- Hitzebeständiges Glas und Keramik
- Schmierfette
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Jahr
Ort
Schweden
Namensherkunft
Griechisch lithos, „Stein“ — es wurde in einem Mineral entdeckt, anders als Natrium und Kalium, die man in Pflanzenasche fand.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 3
- Atommasse
- 7 u
- Gruppe
- 1
- Periode
- 2
- Block
- s-Block
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s1
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s1
- Elektronen pro Schale
- 2, 1
- Elektronegativität (Pauling)
- 0,98
- Elektronenaffinität
- 0,618 eV
- Atomradius (van der Waals)
- 182 pm
- Stabile Isotope
- 2
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (+1).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.520,2
- 2.7.298,1
- 3.11.815
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Schmelzpunkt
- 453,65 K · 180,5 °C · 356,9 °F
- Siedepunkt
- 1.615 K · 1.341,9 °C · 2.447,3 °F
- Dichte
- 0,534 g/cm³
- Molare Wärmekapazität
- 24,86 J/(mol·K)
- Aussehen
- Silbrig-weiß
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Lithium
Wie lautet die Ordnungszahl von Lithium?
Lithium hat die Ordnungszahl 3, also hat jedes Atom Lithium 3 Protonen im Kern. Sein Symbol ist Li und seine Atommasse beträgt 7.
Wer hat Lithium entdeckt?
Lithium wurde 1817 von Johan August Arfwedson entdeckt (Schweden). Herkunft des Namens: Griechisch lithos, „Stein“ — es wurde in einem Mineral entdeckt, anders als Natrium und Kalium, die man in Pflanzenasche fand.
Wofür wird Lithium verwendet?
Verwendung von Lithium: Lithium-Ionen-Akkus; Psychiatrische Medikamente; Hitzebeständiges Glas und Keramik; Schmierfette.
Ist Lithium ein Metall?
Ja. Lithium gehört zur Kategorie „Alkalimetall“, einer der Metallgruppen.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Lithium?
Die Elektronenkonfiguration von Lithium ist [He] 2s1. Seine 3 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 1.