Ag
Silber
Element 47 · Übergangsmetall
Silber (Ag)
Silber ist ein glänzendes, weißes Edelmetall mit der höchsten elektrischen und thermischen Leitfähigkeit aller Elemente.
- Übergangsmetall
- Periode 5
- Gruppe 11
- d-Block
- fest bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 107,868
- u
- Elektronenkonfiguration
- [Kr] 4d10 5s1
- Schmelzpunkt
- 961,8 °C
- 1.234,93 K
- Siedepunkt
- 2.161,9 °C
- 2.435 K
- Dichte
- 10,501 g/cm³
- Elektronegativität
- 1,93
- Pauling
- Atomradius
- 172 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 7,576 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Silber
- 01
Silber leitet Strom besser als Kupfer, ist aber für die meisten Leitungen viel zu teuer.
- 02
Argentinien ist nach dem Silber benannt.
- 03
Silberhalogenide machten den fotografischen Film möglich.
Anwendungen
Wofür wird Silber verwendet?
- Schmuck und Besteck
- Elektronik und Solarmodule
- Antibakterielle Beschichtungen
- Spiegel
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Seit der Antike bekannt
Jahr
ca. 3000 v. Chr.
Ort
Seit der Antike bekannt
Namensherkunft
Angelsächsisch seolfor; das Symbol Ag stammt vom lateinischen argentum.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 47
- Atommasse
- 107,868 u
- Gruppe
- 11
- Periode
- 5
- Block
- d-Block
- Elektronenkonfiguration
- [Kr] 4d10 5s1
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
- Elektronen pro Schale
- 2, 8, 18, 18, 1
- Elektronegativität (Pauling)
- 1,93
- Elektronenaffinität
- 1,302 eV
- Atomradius (van der Waals)
- 172 pm
- Stabile Isotope
- 2
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (+1).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.731
- 2.2.070
- 3.3.361
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Schmelzpunkt
- 1.234,93 K · 961,8 °C · 1.763,2 °F
- Siedepunkt
- 2.435 K · 2.161,9 °C · 3.923,3 °F
- Dichte
- 10,501 g/cm³
- Molare Wärmekapazität
- 25,35 J/(mol·K)
- Aussehen
- Glänzendes weißes Metall
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Silber
Wie lautet die Ordnungszahl von Silber?
Silber hat die Ordnungszahl 47, also hat jedes Atom Silber 47 Protonen im Kern. Sein Symbol ist Ag und seine Atommasse beträgt 107,868.
Wer hat Silber entdeckt?
Silber ist seit der Antike bekannt (ca. 3000 v. Chr.); ein einzelner Entdecker wird nicht genannt. Herkunft des Namens: Angelsächsisch seolfor; das Symbol Ag stammt vom lateinischen argentum.
Wofür wird Silber verwendet?
Verwendung von Silber: Schmuck und Besteck; Elektronik und Solarmodule; Antibakterielle Beschichtungen; Spiegel.
Ist Silber ein Metall?
Ja. Silber gehört zur Kategorie „Übergangsmetall“, einer der Metallgruppen.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Silber?
Die Elektronenkonfiguration von Silber ist [Kr] 4d10 5s1. Seine 47 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 8, 18, 18, 1.