Mg
Magnesium
Element 12 · Erdalkalimetall
Magnesium (Mg)
Magnesium ist ein leichtes, festes Erdalkalimetall, das mit grellweißer Flamme verbrennt. Es steht im Zentrum jedes Chlorophyllmoleküls.
- Erdalkalimetall
- Periode 3
- Gruppe 2
- s-Block
- fest bei Raumtemperatur
Wichtige Eigenschaften
- Atommasse
- 24,305
- u
- Elektronenkonfiguration
- [Ne] 3s2
- Schmelzpunkt
- 649,9 °C
- 923 K
- Siedepunkt
- 1.089,9 °C
- 1.363 K
- Dichte
- 1,74 g/cm³
- Elektronegativität
- 1,31
- Pauling
- Atomradius
- 173 pm
- van der Waals
- 1. Ionisierungsenergie
- 7,646 eV
Mit allen Elementen vergleichen:Elektronegativität im PeriodensystemAtomradius im PeriodensystemIonisierungsenergie im PeriodensystemDichte der Elemente im PeriodensystemSchmelzpunkte im PeriodensystemElektronenkonfiguration im Periodensystem
Wusstest du?
Wissenswertes über Magnesium
- 01
Humphry Davy isolierte das Metall 1808 erstmals, nachdem Joseph Black es als Element erkannt hatte.
- 02
Brennendes Magnesium lässt sich nicht mit Wasser löschen — das heiße Metall spaltet Wasser und setzt Wasserstoff frei.
- 03
Der Körper eines Erwachsenen enthält etwa 25 g Magnesium, größtenteils in den Knochen.
Anwendungen
Wofür wird Magnesium verwendet?
- Leichtmetalllegierungen für Autos und Laptops
- Feuerwerk und Leuchtraketen
- Antazida und Abführmittel
- Entschwefelung von Stahl
Geschichte
Entdeckung und Namensherkunft
Entdeckt von
Jahr
Ort
Schottland
Namensherkunft
Von Magnesia, einer Landschaft in Thessalien, Griechenland.
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
Atomaufbau
Atomare Eigenschaften
- Ordnungszahl
- 12
- Atommasse
- 24,305 u
- Gruppe
- 2
- Periode
- 3
- Block
- s-Block
- Elektronenkonfiguration
- [Ne] 3s2
- Vollständige Konfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2
- Elektronen pro Schale
- 2, 8, 2
- Elektronegativität (Pauling)
- 1,31
- Elektronenaffinität
- —
- Atomradius (van der Waals)
- 173 pm
- Stabile Isotope
- 3
Oxidationszahlen
Hervorgehoben: häufige Oxidationszahlen (+2).
Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien
Energie, um nacheinander jedes Elektron zu entfernen (kJ/mol). Große Sprünge zeigen, wo eine neue innere Schale beginnt.
- 1.737,7
- 2.1.450,7
- 3.7.732,7
- 4.10.542,5
- 5.13.630
- 6.18.020
- 7.21.711
- 8.25.661
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
Physikalisch
Physikalische Eigenschaften und Farbe
- Zustand bei 20 °C
- Fest
- Schmelzpunkt
- 923 K · 649,9 °C · 1.201,7 °F
- Siedepunkt
- 1.363 K · 1.089,9 °C · 1.993,7 °F
- Dichte
- 1,74 g/cm³
- Molare Wärmekapazität
- 24,869 J/(mol·K)
- Aussehen
- Glänzender grauer Feststoff
- CPK-Modellfarbe
- Kopiert
Die CPK-Farbe ist die in Molekülmodellen übliche Farbe für die Atome dieses Elements.
FAQ
Fragen zu Magnesium
Wie lautet die Ordnungszahl von Magnesium?
Magnesium hat die Ordnungszahl 12, also hat jedes Atom Magnesium 12 Protonen im Kern. Sein Symbol ist Mg und seine Atommasse beträgt 24,305.
Wer hat Magnesium entdeckt?
Magnesium wurde 1755 von Joseph Black entdeckt (Schottland). Herkunft des Namens: Von Magnesia, einer Landschaft in Thessalien, Griechenland.
Wofür wird Magnesium verwendet?
Verwendung von Magnesium: Leichtmetalllegierungen für Autos und Laptops; Feuerwerk und Leuchtraketen; Antazida und Abführmittel; Entschwefelung von Stahl.
Ist Magnesium ein Metall?
Ja. Magnesium gehört zur Kategorie „Erdalkalimetall“, einer der Metallgruppen.
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Magnesium?
Die Elektronenkonfiguration von Magnesium ist [Ne] 3s2. Seine 12 Elektronen verteilen sich auf die Schalen als 2, 8, 2.