तत्वों की आवर्त सारणी — इंटरैक्टिव और मुफ़्त

रंग का आधार

तापमान298 K

धातुएँअधातुएँ

इंटरैक्टिव · 118 तत्व · मुफ़्त

आवर्त सारणी, हर तत्व विस्तार से

किसी भी तत्व पर टैप या क्लिक करके उसके गुण, इलेक्ट्रॉन कोश और खोज की कहानी देखें, या तालिका को श्रेणी, ब्लॉक, अवस्था, खोज की तारीख या आवर्ती प्रवृत्तियों के अनुसार रंगें। [कोष्ठक] में परमाणु द्रव्यमान सबसे लंबी आयु वाले समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या है।

लोकप्रिय तत्व

यह तालिका क्यों

प्रतीकों के चार्ट से कहीं ज़्यादा

118 पृष्ठहर तत्व के लिए पूरा पृष्ठगुण, इलेक्ट्रॉन कोश, खोज की कहानी, नाम की उत्पत्ति, उपयोग और रोचक तथ्य — पढ़ने में आसान, साझा करने योग्य और तेज़।खोलें प्रवृत्तियाँआवर्ती प्रवृत्तियाँ एक नज़र मेंघनत्व, विद्युत-ऋणात्मकता, त्रिज्या, गलनांक आदि के अनुसार तालिका रंगें, हर खाने पर मान के साथ।खोलें इतिहासतालिका को भरते हुए देखें350 वर्षों की खोजों को चलाकर देखें और हर तत्व के पीछे के वैज्ञानिकों से मिलें।खोलें तुलनादो तत्व आमने-सामनेकिसी भी दो तत्वों की हर गुण पर तुलना करें, अंतर रेखांकित होगा।खोलें कैलकुलेटरएक पंक्ति में मोलर द्रव्यमानCa(OH)2 या CuSO4·5H2O जैसा सूत्र लिखें और उसका मोलर द्रव्यमान व संघटन पाएँ।खोलें अभ्यासखेलते हुए तत्व सीखेंप्रतीकों, नामों और परमाणु क्रमांकों पर खुद को परखें। साइन-अप की ज़रूरत नहीं।खोलें

118

पुष्ट तत्व

पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से मिलते हैं

प्राचीन काल से ज्ञात

102

मान्य खोजकर्ता

गाइड

आवर्त सारणी कैसे पढ़ें

आवर्त सारणी सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक — नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या — के क्रम में सजाती है। समान रसायन वाले तत्व एक ही स्तंभ में आते हैं, इसलिए सारणी की बनावट ही बता देती है कि कोई तत्व कैसा व्यवहार करेगा।

आवर्त और समूह

सात क्षैतिज पंक्तियाँ आवर्त हैं। किसी आवर्त में चलने पर हर तत्व में पिछले से एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन अधिक होता है, और परमाणु आमतौर पर छोटे होते जाते हैं और अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक कसकर पकड़ते हैं। 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभ समूह हैं। एक समूह के तत्वों में बाहरी (संयोजकता) इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, इसीलिए लिथियम, सोडियम और पोटैशियम तीनों पानी में झाग छोड़ते हैं।

ब्लॉक

सारणी चार ब्लॉकों में भी बँटी है, जिनके नाम भरे जा रहे कक्षक पर हैं: s-ब्लॉक (समूह 1–2), p-ब्लॉक (समूह 13–18), संक्रमण धातुओं का d-ब्लॉक और लैंथेनाइड तथा एक्टिनाइड का f-ब्लॉक। इन्हें देखने के लिए ऊपर ब्लॉक दृश्य पर जाएँ।

धातुएँ, उपधातुएँ और अधातुएँ

लगभग तीन-चौथाई तत्व धातुएँ हैं, जो बाईं ओर और बीच में हैं। अधातुएँ ऊपर दाईं ओर हैं, और सिलिकॉन तथा आर्सेनिक जैसी उपधातुओं की पतली सीढ़ी दोनों को अलग करती है। इस साइट की दस श्रेणियाँ हैं:

आवर्ती प्रवृत्तियाँ

विद्युतऋणात्मकता और आयनन ऊर्जा बाएँ से दाएँ और नीचे से ऊपर बढ़ती हैं, जिनका शिखर फ़्लोरीन और हीलियम पर है। परमाणु त्रिज्या इसका उलटा करती है। हर पैटर्न को असली मानों के साथ देखने के लिए प्रवृत्ति दृश्य इस्तेमाल करें।

विशेषताएँ

एक मुफ़्त, तेज़ और विस्तृत तत्वों की आवर्त सारणी

Periodixtable में आपका स्वागत है, छात्रों, शिक्षकों, रसायनविदों और जिज्ञासुओं के लिए बनी आधुनिक तत्वों की आवर्त सारणी। चाहे आप परीक्षा की तैयारी कर रहे हों या बस जिज्ञासु हों, आपको एक साफ़ पृष्ठ मिलता है जो किसी भी फ़ोन, टैबलेट या कंप्यूटर पर तेज़ी से खुलता है, लाइट या डार्क मोड में, बिना साइन-अप और बिना किसी शुल्क के।

118 तत्वों वाली इंटरैक्टिव आवर्त सारणी

ऊपर की सारणी हर पुष्ट तत्व को उसके परमाणु क्रमांक, प्रतीक, नाम और परमाणु द्रव्यमान के साथ दिखाती है। किसी भी खाने को चुनकर उसके गुण, इलेक्ट्रॉन कोश, खोज की कहानी और उपयोग खोलें। 118 तत्वों में से हर एक का अपना पृष्ठ भी है, जिसमें तथ्य, भौतिक और परमाणु गुण, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और उसके नाम की उत्पत्ति की सरल व्याख्या है, ताकि आप ठीक वही तत्व लिंक या बुकमार्क कर सकें जो आपको चाहिए।

सारणी को अपने ढंग से रंगें

दृश्य बदलकर आवर्त सारणी को श्रेणी, ब्लॉक, पदार्थ की अवस्था या खोज के वर्ष के अनुसार रंगें। आवर्ती प्रवृत्तियों वाला दृश्य सोलह प्रवृत्तियाँ सारणी पर उकेरता है, जैसे विद्युतऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या, घनत्व, गलनांक और आयनन ऊर्जा, हर खाने पर मान छपा होता है। किसी प्रवृत्ति को रटने के बजाय देखना फ़्लोरीन की ओर विद्युतऋणात्मकता के बढ़ने जैसे पैटर्न समझना आसान बनाता है।

शक्तिशाली खोज

नाम, प्रतीक या परमाणु क्रमांक से तत्व खोजने के लिए स्लैश कुंजी दबाएँ या खोज खोलें। आप और आगे जाकर mp>1000 या noble gas जैसे प्रश्न लिखकर मेल खाने वाले सभी तत्व हाइलाइट कर सकते हैं। खोज गाइड सभी समर्थित पैटर्न बताती है।

इतिहास, समयरेखा और खोजकर्ता

समयरेखा पर 350 साल की खोजों से गुज़रें और सारणी को भरते देखें, प्राचीन काल के सोने और ताँबे से लेकर ओगनेसॉन तक। खोजकर्ता अनुभाग हम्फ़्री डेवी से ग्लेन सीबोर्ग तक, हर तत्व का श्रेय पाने वाले वैज्ञानिकों का परिचय देता है।

तत्वों की तुलना और मोलर द्रव्यमान की गणना

तुलना उपकरण में किन्हीं दो तत्वों को आमने-सामने रखें और हर गुण में अंतर हाइलाइट देखें। मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर Ca(OH)2 या CuSO4·5H2O जैसे सूत्र को ग्राम प्रति मोल में मोलर द्रव्यमान और तत्वों के अनुसार प्रतिशत संघटन में बदल देता है। यदि आप मोलर द्रव्यमान वाली आवर्त सारणी ढूँढ रहे हैं, तो हर तत्व का खाना और पृष्ठ पहले से उसका परमाणु द्रव्यमान दिखाता है।

क्विज़ के साथ सीखें

तत्व क्विज़ पहले बीस तत्वों से लेकर पूरी सारणी तक, प्रतीकों, नामों और परमाणु क्रमांकों का आपका ज्ञान परखता है। यह रसायन की परीक्षा की तैयारी या खेल-खेल में सारणी सीखने का तेज़ तरीक़ा है।

आवर्त सारणी PDF और प्रिंटिंग

बहुत से लोग ऑफ़लाइन पढ़ाई के लिए आवर्त सारणी की PDF चाहते हैं। हमारा प्रिंट योग्य आवर्त सारणी पृष्ठ रंगीन और श्वेत-श्याम मुफ़्त PDF देता है, मानक या चौड़े लेआउट में, A4 या US Letter पर। आप क्विज़ या वर्कशीट बनाने के लिए नाम या प्रतीक छिपा भी सकते हैं, और अपना संस्करण डाउनलोड या प्रिंट कर सकते हैं।

हर डिवाइस के लिए बना

लेआउट बड़े डेस्कटॉप स्क्रीन से छोटे फ़ोन तक ढल जाता है, नीचे अँगूठे के अनुकूल टैब, डेस्कटॉप पर कीबोर्ड शॉर्टकट और देर रात की पढ़ाई में आँखों को राहत देने वाली डार्क थीम के साथ। हर पृष्ठ अपना तेज़, स्थैतिक दस्तावेज़ है, इसलिए लिंक तुरंत खुलते हैं और हर ब्राउज़र में काम करते हैं, जिससे किसी सहपाठी के साथ एक तत्व साझा करना भी आसान हो जाता है।

सूची और श्रेणी से देखें

चार्ट के बजाय सूची पसंद है? तत्वों की सूची गुण के अनुसार क्रमबद्ध की जा सकती है, और श्रेणियाँ पृष्ठ क्षार धातुओं, संक्रमण धातुओं, हैलोजन, उत्कृष्ट गैसों, लैंथेनाइडों और बाकी को समझाते हैं। हर दृश्य और गुण पते में सहेजा जाता है, इसलिए लिंक साझा करना ठीक वही साझा करना है जो आप देख रहे हैं।

इलेक्ट्रॉन, समस्थानिक और यौगिक

टैब बदलने से सारणी में दिखने वाली जानकारी बदल जाती है। इलेक्ट्रॉन हर खाने पर इलेक्ट्रॉन विन्यास, संयोजी इलेक्ट्रॉन या ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाता है। समस्थानिक किसी तत्व के सभी ज्ञात समस्थानिक खोल देता है, जिनका रंग अर्ध-आयु और किनारा क्षय के प्रकार को दर्शाता है। यौगिक में आप तत्व चुनते हैं और वे यौगिक देखते हैं जिनमें वे सभी मौजूद हैं।

आवर्त सारणी के चार्ट

चार्ट अनुभाग में दस तैयार आवर्त सारणियाँ हैं: विद्युतऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या, आयनन ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता, घनत्व, गलनांक और क्वथनांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास, संयोजी इलेक्ट्रॉन और आवेश। हर चार्ट के नीचे प्रत्येक तत्व का मान दिया गया है।

14 भाषाएँ, आपकी इकाइयाँ और चौड़ा लेआउट

साइट भाषा मेनू से 14 भाषाओं में उपलब्ध है। तापमान केल्विन, सेल्सियस या फ़ारेनहाइट में देखे जा सकते हैं, और बड़ी स्क्रीन पर “चौड़ी” बटन लैंथेनाइड और एक्टिनाइड को सारणी के भीतर रखकर 32 स्तंभ दिखाता है। आपकी पसंद आपके डिवाइस पर याद रखी जाती है।

GCSE, IGCSE और A level के लिए आवर्त सारणियाँ

परीक्षा बोर्ड अपनी-अपनी आवर्त सारणी छापते हैं, जिनमें द्रव्यमान पूर्णांकित होते हैं और खानों का क्रम अलग होता है। हर सारणी को वैसे देखें जैसी वह परीक्षा में मिलती है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

सामान्य प्रश्न

आवर्त सारणी क्या है?

आवर्त सारणी एक चार्ट है जो सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉन विन्यास और दोहराए जाने वाले रासायनिक गुणों के आधार पर सजाता है। समान व्यवहार वाले तत्व एक ही स्तंभ में आते हैं, इसलिए यह बनावट अनुमान लगाने में मदद करती है कि कोई तत्व कैसे अभिक्रिया करेगा और उसके गुण क्या हैं।

आवर्त सारणी में कितने तत्व हैं?

पुष्ट तत्व 118 हैं। तत्व 1 से 94 पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से, कम से कम अंश रूप में, मिलते हैं; तत्व 95 से 118 केवल प्रयोगशालाओं और रिएक्टरों में बने हैं। सबसे हाल के जुड़ाव — निहोनियम, मॉस्कोवियम, टेनेसीन और ओगनेसॉन — 2016 में नामित हुए।

आवर्त सारणी में आवर्त क्या है?

आवर्त आवर्त सारणी की एक क्षैतिज पंक्ति है। किसी आवर्त के सभी तत्वों में भरे इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है, और आवर्त संख्या इन्हीं कोशों की संख्या के बराबर होती है। आवर्त में बाएँ से दाएँ परमाणु क्रमांक बढ़ता है और गुण धीरे-धीरे धात्विक से अधात्विक होते जाते हैं।

आवर्त सारणी के ऊर्ध्वाधर स्तंभों को क्या कहते हैं?

ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह (या परिवार) कहते हैं। एक समूह के तत्वों में बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और इसलिए रसायन भी मिलता-जुलता होता है, जैसे समूह 1 की अभिक्रियाशील क्षार धातुएँ या समूह 18 की निष्क्रिय उत्कृष्ट गैसें।

आवर्त सारणी में कितने आवर्त हैं?

7 आवर्त हैं। आवर्त 1 में केवल हाइड्रोजन और हीलियम हैं, आवर्त 2 और 3 में 8-8 तत्व हैं, आवर्त 4 और 5 में 18-18, और आवर्त 6 और 7 में लैंथेनाइड और एक्टिनाइड गिनने पर 32-32।

आवर्त सारणी कैसे व्यवस्थित है?

तत्व बाएँ से दाएँ और ऊपर से नीचे बढ़ते परमाणु क्रमांक — नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या — के क्रम में हैं। पंक्तियाँ आवर्त हैं और स्तंभ समूह, इसलिए बाहरी इलेक्ट्रॉन व्यवस्था में समान तत्व एक ही स्तंभ में आते हैं। सारणी s, p, d और f ब्लॉकों में, और धातु, अधातु और उपधातु जैसी श्रेणियों में भी बँटी है। लैंथेनाइड और एक्टिनाइड मुख्य सारणी के नीचे दो पंक्तियों में दिखाए गए हैं।

आवर्त सारणी में 67 क्या है?

तत्व 67 होल्मियम (प्रतीक Ho) है, आवर्त 6 की नरम, चाँदी-सफ़ेद लैंथेनाइड धातु, जिसका परमाणु द्रव्यमान लगभग 164.93 है। यह 1878 में खोजा गया और स्टॉकहोम (लैटिन Holmia) के नाम पर रखा गया। इसके सभी गुणों के लिए होल्मियम का पृष्ठ देखें।

आवर्त सारणी कैसे पढ़ते हैं?

हर खाना तत्व का परमाणु क्रमांक (प्रोटॉनों की संख्या), रासायनिक प्रतीक, नाम और आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान दिखाता है। आवर्त देखने के लिए पंक्ति में, और समूह देखने के लिए स्तंभ में नीचे की ओर पढ़ें। खाने का रंग तत्व की श्रेणी बताता है, और स्थान उसके इलेक्ट्रॉन कोश और ब्लॉक। पूरे गुणों के लिए यहाँ किसी भी तत्व पर क्लिक करें।

आवर्त सारणी में कितने समूह हैं?

18 समूह हैं, बाएँ से दाएँ 1 से 18 तक क्रमांकित। समूह 1 में क्षार धातुएँ (और हाइड्रोजन), समूह 17 में हैलोजन और समूह 18 में उत्कृष्ट गैसें हैं। लैंथेनाइड और एक्टिनाइड समूह 2 और 3 के बीच हैं और आमतौर पर उन्हें समूह संख्या नहीं दी जाती।

आवर्त सारणी किसने बनाई?

दिमित्री मेंडेलीव ने 1869 में पहली व्यापक रूप से मान्य आवर्त सारणी प्रकाशित की। उन्होंने तत्वों को परमाणु भार और रासायनिक व्यवहार के अनुसार सजाया और अनखोजे तत्वों के लिए खाली जगहें छोड़ीं, और गैलियम, स्कैंडियम तथा जर्मेनियम के गुणों की सही भविष्यवाणी की। आज सारणी 1913 में हेनरी मोज़ले के काम के बाद परमाणु क्रमांक के अनुसार सजी है।

आवर्त सारणी की क्षैतिज पंक्तियों को क्या कहते हैं?

क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहते हैं। ये 7 हैं, ऊपर से क्रमांकित, और आवर्त संख्या बताती है कि उन तत्वों के परमाणुओं में कितने इलेक्ट्रॉन कोश हैं।

क्या मोलर द्रव्यमान वाली आवर्त सारणी है?

हाँ। इस आवर्त सारणी का हर तत्व अपना परमाणु द्रव्यमान दिखाता है, जो ग्राम प्रति मोल में तत्व का मोलर द्रव्यमान है — जैसे कार्बन के लिए लगभग 12.011 g/mol और ऑक्सीजन के लिए 15.999 g/mol। इसे देखने के लिए कोई भी तत्व पृष्ठ खोलें, या H2O अथवा CuSO4·5H2O जैसे पूरे सूत्र का द्रव्यमान जोड़ने के लिए मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर इस्तेमाल करें।

क्या नामों और प्रतीकों वाली तत्वों की आवर्त सारणी है?

हाँ। इस पृष्ठ के ऊपर की सारणी सभी 118 तत्व उनके नामों और प्रतीकों के साथ दिखाती है, जैसे हाइड्रोजन के लिए H, लोहे के लिए Fe और सोने के लिए Au। आप नामों, प्रतीकों और परमाणु क्रमांकों वाली तत्वों की पूरी सूची भी देख सकते हैं, या तत्व क्विज़ से खुद को परख सकते हैं।

अपना ज्ञान परखें।

प्रतीकों, नामों और संख्याओं पर दस छोटे प्रश्न। आप कितने सही कर पाते हैं?

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आवर्त सारणी — तत्वों की इंटरैक्टिव आवर्त सारणी

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